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Estequiometria · FAMERP

Estequiometria: questões do FAMERP

11 questões de Estequiometria (Química) no FAMERP (2016–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Estequiometria no FAMERP

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FAMERP20261a faseQuestao 57QuímicaEstequiometriaFacil
O tricloreto de fósforo, PCl3, é um composto sintético, empregado na produção de defensivos agrícolas e aditivos de plásticos. A obtenção do tricloreto de fósforo é feita a partir da reação entre o fósforo branco sólido, P4, e o gás cloro, Cl2. Fósforo branco Cloro (www.garethcliff.com) (www.quimlab.com.br) A reação de obtenção do tricloreto de fósforo é representada pela seguinte equação não balanceada: P4 (s) + Cl2 (g) PCl3 (l) Os dados de eletronegatividade para esses dois elementos são mostrados na tabela: Eletronegatividade Elemento escala de Paulling Fósforo 2,2 Cloro 3,2 Para cada 1 mol de fósforo branco, a quantidade, em mols, de gás cloro que reage e a quantidade, em mols, de tricloreto de fósforo que se forma são, respectivamente:
  1. A)6 e 4.
  2. B)4 e 6.
  3. C)3 e 4.
  4. D)4 e 2.
  5. E)1 e 1.
FAMERP20251a faseQuestao 54QuímicaEstequiometriaMedia
Uma das formas elementares do fósforo é uma molécula de fórmula denominada fósforo branco. Sua obtenção é feita pelo aquecimento da mistura de fosfato de cálcio () com areia () e coque (C) por meio da reação representada na equação química: . A soma dos coeficientes estequiométricos representados por x, y e z na equação da reação para obtenção de 1 mol de é igual a
  1. A)20.
  2. B)14.
  3. C)16.
  4. D)18.
  5. E)12.
FAMERP20251a faseQuestao 57QuímicaEstequiometriaMedia
Determinado leite em pó, comercializado em embalagens com 200 g de produto, apresenta no rótulo a seguinte informação nutricional: 25 g de leite em pó contêm 228 mg de cálcio. A quantidade de cálcio contida na massa total do leite em pó da embalagem é, aproximadamente,
  1. A) mol.
  2. B) mol.
  3. C) mol.
  4. D) mol.
  5. E) mol.
FAMERP20211a faseQuestao 53QuímicaEstequiometriaMedia
O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO₃), de acordo com a equação: Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹, o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a
  1. A)32,8 L.
  2. B)24,6 L.
  3. C)49,2 L.
  4. D)67,2 L.
  5. E)98,4 L.
FAMERP20201a faseQuestao 52QuímicaEstequiometriaMedia
Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (), conforme a equação a seguir: A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
  1. A)1,68 g.
  2. B)16,8 g.
  3. C)8,4 g.
  4. D)33,6 g.
  5. E)3,36 g.
FAMERP20191a faseQuestao 55QuímicaEstequiometriaMedia
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir: 2 FeS₂ + 7 O₂ + 2 H₂O → 2 FeSO₄ + 2 H₂SO₄ Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO₄ igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS₂ dissolvida por litro de água era igual a
  1. A)0,48 g.
  2. B)0,24 g.
  3. C)0,12 g.
  4. D)2,4 g.
  5. E)1,2 g.
FAMERP20181a faseQuestao 52QuímicaEstequiometriaMedia
Analise a composição de alguns minerais de ferro: goethita (, massa molar 178 g/mol), hematita (, 160 g/mol), pirita (, 120 g/mol) e siderita (, 116 g/mol). Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,
  1. A)hematita e pirita.
  2. B)goethita e hematita.
  3. C)hematita e siderita.
  4. D)goethita e pirita.
  5. E)pirita e siderita.
FAMERP20171a faseQuestao 53QuímicaEstequiometriaMedia
O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, SrCO3 (massa molar 147,6 g/mol), e a celestita, SrSO4 (massa molar 183,6 g/mol). A partir desses minerais são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a fogos de artifício. Considere a relação: O valor desse quociente é, aproximadamente,
  1. A)0,48.
  2. B)1,2.
  3. C)0,81.
  4. D)1,9.
  5. E)0,59.
FAMERP20171a faseQuestao 54QuímicaEstequiometriaMedia
O bicarbonato de sódio, NaHCO3 (s), ao ser aquecido, sofre transformação química produzindo carbonato de sódio, Na2CO3 (s), dióxido de carbono, CO2 (g), e vapor de água, H2O (g). Considerando um rendimento de 100% para a reação, a massa de carbonato de sódio obtida a partir de 168 g de bicarbonato de sódio é
  1. A)84 g.
  2. B)212 g.
  3. C)106 g.
  4. D)62 g.
  5. E)168 g.
FAMERP20161a faseQuestao 53QuímicaEstequiometriaMedia
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados. A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,
  1. A)245.
  2. B)60.
  3. C)28.
  4. D)184.
  5. E)132.
FAMERP20161a faseQuestao 58QuímicaEstequiometriaFacil
As questões de 56 a 58 referem-se à liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3 (massa molar = 650 g/mol). Considerando que a constante de Avogadro vale mol⁻¹, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de
  1. A)
  2. B)
  3. C)
  4. D)
  5. E)
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