Alguns motores de foguetes espaciais usam metano como combustível e oxigênio como comburente. Ambos os compostos são armazenados em estado líquido no próprio foguete, o que permite o seu armazenamento em maior quantidade do que se estivessem no estado gasoso. Sabe-se que o foguete armazena um volume de oxigênio líquido 1,5 vez maior do que de metano líquido e que ambos são completamente consumidos na combustão, conforme a equação CH4(l)+2O2(l)→CO2(g)+2H2O(g).
Nessas condições, é correto afirmar que a razão entre a densidade do metano líquido e a densidade do oxigênio líquido é igual a
Note e adote:
Massa molar (g/mol): H=1; C=12; O=16.
Para gerar hidrogênio, adicionaram-se a um frasco raspas de zinco metálico e ácido clorídrico; o frasco foi fechado e conectado por uma tubulação a uma proveta cheia de água, onde o gás se acumulou. A reação é Zn(s) + 2 H⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + H₂(g). Como a solubilidade do hidrogênio na água é desprezível, o volume de gás na proveta corresponde ao volume de hidrogênio produzido. Sabendo que foram gerados 49,8 mL de hidrogênio nas condições do experimento, qual a quantidade de Zn metálico, em gramas, que de fato reagiu?
Note e adote: volume molar do gás ideal nas condições do experimento =24,9 L; massa molar do Zn =65,4 g/mol.
A)0,07
B)0,13
C)0,26
D)0,29
E)0,48
Note e adote:
Volume molar do gás ideal nas condições do experimento = 24,9 L. Massa molar do Zn = 65,4 g/mol.
Combustíveis fósseis, como o diesel, contém em sua composição uma fração de enxofre. Durante o processo de combustão, o enxofre é convertido em SO2, tornando-se um poluente ambiental. Em postos de combustível, normalmente são comercializados dois tipos de diesel, o Diesel S10 e o Diesel S500. O primeiro contém 10 ppm de enxofre, e o segundo, 500 ppm de enxofre. Considere que na combustão do diesel, todo enxofre seja convertido em SO2, conforme reação a seguir: S(s) + O2(g) → SO2(g) Nesse caso, a diferença de massa de SO2 emitido para a atmosfera por kg de diesel quando cada um dos dois tipos é queimado é de
A)245 mg/kg.
B)490 mg/kg.
C)980 mg/kg.
D)1960 mg/kg.
E)3920 mg/kg. Note e adote: Massas molares (g/mol): O = 16; S = 32. 1 ppm de enxofre equivale a 1 mg de enxofre por kg de diesel.
Um dos indicadores de qualidade do mel é a presença do composto orgânico hidroximetilfurfural (HMF). A tabela resume os teores de HMF permitidos pela legislação brasileira (até 40 mg/kg para mel de mesa; até 60 mg/kg para uso industrial) e por recomendações internacionais (Codex Alimentarius/FAO: até 80 mg/kg para países de clima tropical) — ver figura. Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu-se que 0,2 milimol de frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade e tendo como referência os teores recomendados, é correto afirmar que esse mel
Note e adote: massa molar do HMF =126 g/mol; desconsidere qualquer possibilidade de contaminação do mel por fonte externa de HMF.
Imagens anexadas
A)é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam necessários, segundo a legislação brasileira.
B)não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira.
C)pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser usado para nenhum fim, segundo a recomendação internacional.
D)não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional.
E)não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto segundo a recomendação internacional.
O cinamaldeído é um dos principais compostos que dão o sabor e o aroma da canela. Quando exposto ao ar, oxida conforme a equação balanceada apresentada na figura (cinamaldeído + ½ O₂ → ácido cinâmico).
Uma amostra de 19,80 g desse composto puro foi exposta ao ar por 74 dias e depois pesada novamente, sendo que a massa final aumentou em 1,20 g. A porcentagem desse composto que foi oxidada no período foi de
Note e adote: Massas molares (g/mol): Cinamaldeído = 132; O₂ = 32. Considere que não houve perda de cinamaldeído ou do produto de oxidação por evaporação.
Em uma aula experimental, dois grupos de alunos (G₁ e G₂) utilizaram dois procedimentos diferentes para estudar a velocidade da reação de carbonato de cálcio com excesso de ácido clorídrico, nas mesmas condições de temperatura e pressão e empregando a mesma massa inicial de carbonato de cálcio e o mesmo volume de solução de ácido clorídrico de mesma concentração. O grupo G₁ acompanhou a transformação em um sistema aberto, determinando a variação de massa do sistema:
Tempo decorrido (s): 0 / 60 / 180 / 240.
Massa do sistema (g): 110,00 / 109,38 / 109,12 / 108,90.
O grupo G₂ acompanhou a mesma reação determinando o volume de dióxido de carbono recolhido. Comparando os dados experimentais, os volumes aproximados de CO₂, em litros, recolhidos pelo grupo G₂ após 60, 180 e 240 segundos devem ser, respectivamente,
(Note e adote: massa molar do CO₂: 44 g/mol; volume molar do CO₂: 24 L/mol; desconsidere a solubilidade do CO₂ em água.)
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, 50 L de gás propano (C₃H₈) e 250 L de ar foram colocados em um reator, ao qual foi fornecida energia apenas suficiente para iniciar a reação de combustão. Após algum tempo, não mais se observou a liberação de calor, o que indicou que a reação havia se encerrado. Com base nessas observações experimentais, três afirmações foram feitas:
I. Se tivesse ocorrido apenas combustão incompleta, restaria propano no reator.
II. Para que todo o propano reagisse, considerando a combustão completa, seriam necessários, no mínimo, 750 L de ar.
III. É provável que, nessa combustão, tenha se formado fuligem.
Está correto apenas o que se afirma em
(Note e adote: composição aproximada do ar em volume: 80% de N₂ e 20% de O₂.)
A grafite de um lápis tem quinze centímetros de comprimento e dois milímetros de espessura. Dentre os valores abaixo, o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafite é
Nota:
1) Assuma que a grafite é um cilindro circular reto, feito de grafita pura. A espessura da grafite é o diâmetro da base do cilindro.
2) Adote os valores aproximados de: 2,2g/cm3 para a densidade da grafita; 12g/mol para a massa molar do carbono; 6,0×1023mol−1 para a constante de Avogadro.
Amônia e gás carbônico podem reagir formando ureia e água. O gráfico ao lado mostra as massas de ureia e de água que são produzidas em função da massa de amônia, considerando as reações completas. A partir dos dados do gráfico e dispondo-se de 270 g de amônia, a massa aproximada, em gramas, de gás carbônico minimamente necessária para reação completa com essa quantidade de amônia é
Uma estudante de Química realizou o seguinte experimento: pesou um tubo de ensaio vazio, colocou nele um pouco de NaHCO3 (s) e pesou novamente. Em seguida, adicionou ao tubo de ensaio excesso de solução aquosa de HCl, o que provocou a reação química representada por
NaHCO3(s)+HCl(aq)→NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)
Após a reação ter se completado, a estudante aqueceu o sistema cuidadosamente, até que restasse apenas um sólido seco no tubo de ensaio. Deixou o sistema resfriar até a temperatura ambiente e o pesou novamente. A estudante anotou os resultados desse experimento em seu caderno, juntamente com dados obtidos consultando um manual de Química.
A estudante desejava determinar a massa de
I. HCl que não reagiu;
II. NaCl que se formou;
III. CO2 que se formou.
Considerando as anotações feitas pela estudante, é possível determinar a massa de
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