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UEA2026Conhecimentos EspecíficosQuestao 19QuímicaCinética química e catáliseMedia
Em uma aula de química, para estudar os fatores que influenciam a rapidez da reação, foram preparados cinco experimentos (1, 2, 3, 4 e 5), contendo uma mistura de carbonato de cálcio sólido (CaCO3, 5 g) e solução de ácido clorídrico (HCl, 100 mL), conforme ilustrado nas figuras e descrito na tabela a seguir.
Experimento 1 — CaCO3 pulverizado, HCl 1,0 mol/L, 65 °C
Experimento 2 — CaCO3 pulverizado, HCl 1,0 mol/L, 5 °C
Experimento 3 — CaCO3 comprimido, HCl 1,0 mol/L, 5 °C
Experimento 4 — CaCO3 pulverizado, HCl 0,5 mol/L, 25 °C
Experimento 5 — CaCO3 comprimido, HCl 0,5 mol/L, 25 °C
Foi monitorado o tempo necessário para a reação completa do carbonato de cálcio, que ocorreu de acordo com a equação:
CaCO3(s)+2HCl(aq)→CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
O experimento em que a massa de carbonato de cálcio reagiu completamente no menor intervalo de tempo corresponde ao número
Imagens anexadas
A)3.
B)2.
C)4.
D)1.
E)5.
UEA2026Conhecimentos GeraisQuestao 79QuímicaCinética química e catáliseFacil
A reação química entre as moléculas gasosas A2 e B2 que forma o gás AB está representada pela equação a seguir. A figura ilustra a colisão entre as moléculas dos reagentes dessa reação para a formação do produto. A2 (g) + B2 (g) AB (g)
Para que a colisão entre as moléculas A2 e B2 seja efetiva, é necessário que a energia da colisão seja à energia para formação do complexo ativado. A energia relacionada à formação do complexo ativado recebe o nome de .
As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:
Imagens anexadas
A)maior ou igual – energia de ligação.
B)menor ou igual – energia de ativação.
C)menor ou igual – energia de ligação.
D)maior ou igual – energia de ativação.
E)maior ou igual – energia de reação.
UEA2025Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaCinética química e catáliseDificil
Em um experimento de cinética química, o consumo de amônia (NH₃) foi monitorado na reação com o oxigênio (O₂). Essa reação ocorre conforme representado na equação:
4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)
A variação da concentração de amônia ao longo do tempo nesse experimento foi: 0 s → 0,320 mol·L⁻¹; 10 s → 0,240 mol·L⁻¹; 20 s → 0,160 mol·L⁻¹; 30 s → 0,080 mol·L⁻¹.
Considerando o intervalo de 0 a 30 s, a velocidade de consumo de oxigênio nesse experimento, em mol·L⁻¹·s⁻¹, é
A)1,0×10−2
B)8,0×10−1
C)3,2×10−2
D)4,0×10−1
E)5,0×10−1
UEA2024Conhecimentos EspecíficosQuestao 19QuímicaCinética química e catáliseMedia
A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma reação que ocorre de acordo com a equação:
2H2O2(aq)→2H2O(l)+O2(g)
Para estudar a cinética da decomposição do peróxido de hidrogênio, foram preparadas soluções com concentrações diferentes, submetidas a diferentes temperaturas, sendo que em uma delas foi adicionado um catalisador. A tabela apresenta as condições de cada experimento e o tempo necessário para iniciar a decomposição do H2O2:
Experimento — Concentração de H2O2 — Temperatura — Tempo para iniciar a liberação de O2
1 — 10 mol/L — 30 °C — 5 minutos
2 — 10 mol/L — 50 °C — 1 minuto
3 — 5,0 mol/L — 30 °C — 8 minutos
4 — 5,0 mol/L — 30 °C — 1 minuto
5 — 5,0 mol/L — 50 °C — 5 minutos
A solução em que foi adicionado um catalisador é a do experimento de número
A)1.
B)2.
C)4.
D)3.
E)5.
UEA2023Conhecimentos GeraisQuestao 84QuímicaCinética química e catáliseDificil
O airbag, componente de segurança passiva dos veículos automotores, possui um balão de ar muito resistente que contém, entre outras substâncias, o sólido azida de sódio (NaN3). Quando ocorre uma colisão, os sensores transmitem um impulso elétrico (faísca) que provoca a rápida decomposição desse sólido, em gás nitrogênio (N2), responsável por inflar o airbag, e o sólido sódio (Na), conforme a equação da reação:
2 NaN3 (s) → 3 N2 (g) + 2 Na (s)
A tabela mostra a quantidade de NaN3 presente em dois instantes:
• tempo 0 min: 0,8 mol de NaN3;
• tempo 10 min: 0,5 mol de NaN3.
Considerando a reação de decomposição e os dados da tabela, a velocidade média de formação de gás nitrogênio, em 10 minutos, é igual a
A)3,0×10−3mol×s−1.
B)5,0×10−2mol×s−1.
C)7,5×10−4mol×s−1.
D)5,0×10−4mol×s−1.
E)7,5×10−2mol×s−1.
UEA2022Conhecimentos EspecíficosQuestao 16QuímicaCinética química e catáliseMedia
Leia o texto para responder às questões 16 e 17.
Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol (CH3OH), um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os gases monóxido de carbono (CO) e hidrogênio (H2), representada pela equação:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=−616kJ/mol
Em um estudo do modelo explicativo da cinética de formação do metanol, a partir do monóxido de carbono e hidrogênio, foram empregadas certas quantidades estequiométricas dos reagentes e observou-se que a taxa de consumo do gás hidrogênio era de 4×10−1 mol/s.
A taxa de formação do metanol nessa reação foi de
A)6×10−1 mol/s.
B)2×10−1 mol/s.
C)8×10−1 mol/s.
D)4×10−1 mol/s.
E)1×10−1 mol/s.
UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 76QuímicaCinética química e catáliseMedia
Um estudo de modelos explicativos das velocidades de transformações químicas foi feito usando-se pentóxido de dinitrogênio (N2O5), que dá origem ao dióxido de nitrogênio (NO2), de acordo com a equação:
2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)
O gráfico a seguir mostra a variação da concentração, em mol/L, do N2O5 em determinado intervalo de tempo. De acordo com as informações do gráfico, a velocidade média de consumo do pentóxido de dinitrogênio na reação, no intervalo entre 0 e 20 minutos, é de
Imagens anexadas
A)0,2mol⋅L−1⋅min−1
B)0,04mol⋅L−1⋅min−1
C)0,6mol⋅L−1⋅min−1
D)0,02mol⋅L−1⋅min−1
E)0,4mol⋅L−1⋅min−1
UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 83QuímicaCinética química e catáliseFacil
Analise o gráfico de uma reação genérica: A + B C + D, que ocorre em uma única etapa.
O valor da energia de ativação dessa reação genérica é
Imagens anexadas
A)+10 kcal/mol.
B)– 25 kcal/mol.
C)– 30 kcal/mol.
D)+30 kcal/mol.
E)– 10 kcal/mol.
UEA2021Conhecimentos GeraisQuestao 78QuímicaCinética química e catáliseMedia
Em uma aula no laboratório de química, o professor propôs, a cinco grupos de alunos, um experimento envolvendo a reação de zinco metálico (Zn) e solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), que se processa de acordo com a equação:
Zn(s)+2HCl(aq)→ZnCl2(aq)+H2(g)
Cada grupo de alunos fez a reação nas condições descritas na tabela.
Considerando que todos os grupos usaram massas iguais de zinco e solução aquosa de ácido clorídrico em excesso, o experimento em que todo o zinco metálico foi consumido em menor intervalo de tempo foi o do grupo
Imagens anexadas
A)2.
B)3.
C)5.
D)4.
E)1.
UEA2020Conhecimentos EspecíficosQuestao 17QuímicaCinética química e catáliseMedia
Analise o esquema.
Admita que a reação ocorrida seja instantânea.
Se a velocidade de consumo do bicarbonato de sódio foi 2,5×10−3 mol/(L·s), a velocidade de formação do gás carbônico foi de
Imagens anexadas
A)1,40×10−3 g/(L·s).
B)1,10×10−1 g/(L·s).
C)2,20×10−5 g/(L·s).
D)1,76×10−5 g/(L·s).
E)5,50×10−1 g/(L·s).
UEA2019Conhecimentos GeraisQuestao 80QuímicaCinética química e catáliseFacil
O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que 1 a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de 2 .
As lacunas 1 e 2 são preenchidas por
A)diminui – catalisadores.
B)aumenta – ativadores.
C)diminui – inibidores.
D)aumenta – catalisadores.
E)diminui – ativadores.
UEA2017Conhecimentos GeraisQuestao 80QuímicaCinética química e catáliseFacil
Uma simples ponta de cigarro em brasa atirada em uma mata pode desencadear incêndios de grandes proporções. A propagação do fogo em um incêndio será mais rápida à medida que for a temperatura ambiente, for a umidade relativa o ar e for a velocidade do vento. Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto.
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