Eletroquímica e oxirredução · UEA

Eletroquímica e oxirredução: questões do UEA

13 questões de Eletroquímica e oxirredução (Química) no UEA (2017–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Eletroquímica e oxirredução no UEA

13 no total

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UEA2026Conhecimentos EspecíficosQuestao 21QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

O hidrogênio verde é uma fonte energética considerada sustentável, pois é obtido a partir da eletrólise da água, utilizando-se a eletricidade proveniente de fontes renováveis, como a energia eólica. O equipamento usado para a eletrólise é o eletrolisador, que converte energia elétrica em energia química. O esquema de um eletrolisador é mostrado na figura. Na produção de hidrogênio verde em um eletrolisador alimentado por energia eólica,

Imagens anexadas

A)a energia elétrica obtida do vento oxida a água no compartimento catódico.
B)o oxigênio se forma no eletrólito e ganha elétrons no ânodo.
C)as moléculas de água ganham elétrons no compartimento catódico.
D)a evaporação da água resulta nos gases hidrogênio e oxigênio.
E)o gás hidrogênio se forma por uma reação de oxidação.

UEA2025Conhecimentos EspecíficosQuestao 21QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

Na eletrólise, uma fonte externa de corrente conduz uma reação que não seria espontânea de outra forma. Essa tecnologia é empregada em processos metalúrgicos de eletrodeposição e na obtenção de certos metais. A figura representa uma cuba em que são realizados esses processos eletrolíticos. Na cuba eletrolítica apresentada, o eletrodo 1 é o _____, no eletrodo 2 ocorre a reação de _____, e, pelo circuito externo, os _____ migram do polo positivo para o polo negativo. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Imagens anexadas

A)ânodo – redução – elétrons.
B)ânodo – redução – ânions.
C)cátodo – redução – elétrons.
D)cátodo – oxidação – ânions.
E)ânodo – oxidação – elétrons.

UEA2024Conhecimentos EspecíficosQuestao 22QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

A eletrólise da água é um processo que emprega uma fonte de energia elétrica para a aplicação de uma diferença de potencial, que promove a transformação da molécula de

H_{2} O

nos gases hidrogênio,

H_{2}

, e oxigênio,

O_{2}

, de acordo com a equação:

2 H_{2} O (l) \to 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)

Nos compartimentos do eletrolisador, a água é

Imagens anexadas

A)reduzida no ânodo, e o gás 1 é o hidrogênio.
B)reduzida no cátodo, e o gás 2 é o oxigênio.
C)oxidada no cátodo, e o gás 1 é o oxigênio.
D)reduzida no cátodo, e o gás 2 é o hidrogênio.
E)oxidada no ânodo, e o gás 1 é o hidrogênio.

UEA2023Conhecimentos EspecíficosQuestao 22QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

Uma criança diverte-se com um brinquedo movido à pilha, por um determinado tempo. Nesse intervalo de tempo, a cápsula de zinco dessa pilha sofreu um desgaste de 0,3275 g e originou uma corrente de 0,3216 A. Considerando a reação de oxidação do zinco como sendo

Zn ⟶ Z n^{2 +} + 2 e^{-}

e a constante de Faraday (

F

)

= 96500 C/mol

, a duração de tempo em que o brinquedo ficou ligado foi de

A)30 min.
B)50 min.
C)25 min.
D)70 min.
E)15 min.

UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 79QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

A corrosão é um fenômeno que causa a degradação de estruturas metálicas e ocorre devido à reação do metal com o oxigênio do ar, conforme representado pela oxidação do ferro na equação a seguir.

4 Fe (s) + 3 O_{2} (g) \to 2 F e_{2} O_{3} (s)

Numa reação de oxirredução, o agente oxidante provoca _____ na espécie com a qual reage e _____ seu próprio número de oxidação; e o agente redutor provoca _____ na espécie com a qual reage e _____ elétrons. As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:

A)oxidação – aumenta – redução – perde.
B)redução – diminui – oxidação – ganha.
C)oxidação – diminui – redução – perde.
D)redução – aumenta – oxidação – ganha.
E)oxidação – diminui – redução – ganha.

UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 80QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

O esquema apresenta uma pilha de Daniell. Cada um de seus compartimentos contém uma solução com íons do metal que é usado como eletrodo. O potencial da pilha é calculado de acordo com a seguinte equação:

E_{pilha}^{o} = E_{c \overset{a}{ˊ} todo}^{o} - (E_{\overset{a}{ˆ} nodo}^{o})

A respeito dessa pilha, afirma-se que

Imagens anexadas

A)o potencial de redução da reação que ocorre em R é maior do que o que ocorre em Q.
B)o eletrodo R é o polo negativo.
C)os elétrons fluem do polo positivo para o polo negativo.
D)com seu funcionamento, a solução do cátion $R^{x +}$ torna-se mais diluída.
E)a oxidação ocorre em Q.

UEA2021Conhecimentos EspecíficosQuestao 17QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

Considere a célula galvânica representada e as semirreações com os seus valores de potenciais-padrão de redução a 25 ºC e 1 atm.

N i^{2 +} + 2 e^{-} \to N i^{0} E_{r e d}^{0} = - 0, 25 V

A g^{+} + 1 e^{-} \to A g^{0} E_{r e d}^{0} = + 0, 80 V

O valor da diferença de potencial dessa célula galvânica e o metal que constitui o cátodo são

Imagens anexadas

A)+0,55 V e níquel.
B)– 1,05 V e níquel.
C)+1,05 V e níquel.
D)+1,05 V e prata.
E)– 0,55 V e prata.

UEA2020Conhecimentos EspecíficosQuestao 18QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

A corrosão do ferro com formação de ferrugem, uma camada castanho avermelhada que se forma na superfície do metal, é uma reação de oxirredução. A equação que representa a reação global de formação de ferrugem é:

2 F e_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2 (g)} + n H_{2} O_{(ℓ)} \to F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O_{(s)}

A tabela fornece os potenciais-padrão de redução (E°) de algumas semirreações, a 25 ºC: •

F e^{3 +} + 3 e^{-} \to F e

— E° = –0,04 V •

O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} \to 4 O H^{-}

— E° = +0,40 V •

M g^{2 +} + 2 e^{-} \to M g

— E° = –2,36 V Com base nas informações fornecidas, pode-se afirmar que:

A)o ferro sofre oxidação, atuando como redutor na formação do $F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O$ .
B)o gás oxigênio sofre oxidação, atuando como oxidante na reação de formação do $F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O$ .
C)por ser menos reativo, o magnésio pode proteger o ferro da formação da ferrugem.
D)cada átomo do gás oxigênio perde dois elétrons na reação de formação do $F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O$ .
E)o número de oxidação do ferro se mantém na formação do $F e_{2} O_{3} \cdot n H_{2} O$ .

UEA2020Conhecimentos GeraisQuestao 84QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

Admita uma solução aquosa de sulfato de ferro(II) que passou por um processo de eletrólise durante duas horas, empregando-se uma corrente elétrica com intensidade (

i

) de 5 A, e a semirreação a seguir:

F e^{2 +} (a q) + 2 e^{-} \to F e (s)

Considerando a Constante de Faraday = 96 500 C/mol, 1 hora = 3 600 s e massa molar do ferro (Fe) = 56 g/mol, a massa aproximada de ferro metálico que pode ser depositada no cátodo, nessas condições, é

A)8,0 g.
B)11 g.
C)14 g.
D)21 g.
E)52 g.

UEA2019Conhecimentos EspecíficosQuestao 22QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

Para evitar a corrosão do casco dos navios, eletrodos de zinco são colocados em contato com o ferro presente no aço, como ilustrado na figura. Considere os potenciais de redução:

Z n^{2 +} + 2 e^{-} \to Z n^{0} E^{0} = - 0, 76 V

F e^{2 +} + 2 e^{-} \to F e^{0} E^{0} = - 0, 44 V

H_{2} O + \frac{1}{2} O_{2} + 2 e^{-} \to 2O H^{-} E^{0} = + 0, 40 V

Essa técnica, conhecida como proteção catódica, é eficiente porque

Imagens anexadas

A)o ferro atua como cátodo, sofrendo redução e provocando a oxidação do zinco.
B)o zinco, por ter menor potencial de redução que o ferro, sofre oxidação em seu lugar.
C)o zinco atua como redutor, funcionando como cátodo no processo e mantendo o ferro reduzido.
D)o zinco reage espontaneamente com o ferro, uma vez que a ddp dessa reação é positiva.
E)o zinco diminui a área de contato do aço com a água, reduzindo a velocidade de corrosão.

UEA2018Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMuito dificil

Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de potássio ocorre a reação global:

K C l (a q) + H_{2} O (ℓ) \to K O H (a q) + \frac{1}{2} H_{2} (g) + \frac{1}{2} C l_{2} (g)

Sabe-se que o volume molar de gás nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol e que 1 faraday é igual a 96 500 C/mol. Desse modo, o volume de cloro, medido nas CATP, produzido no ânodo por uma eletrólise dessa solução realizada durante o tempo de 4 825 s, sob corrente elétrica de 0,200 A, é próximo de

A)100 mL.
B)50 mL.
C)125 mL.
D)25 mL.
E)150 mL.

UEA2017Conhecimentos EspecíficosQuestao 24QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

Um objeto metálico pode ser cobreado pela eletrólise de uma solução aquosa contendo íons Cu2+. Sabendo que a constante de Faraday vale 96 500 C/mol, é correto afirmar que a carga elétrica, em coulomb, necessária para depositar uma camada de 0,0127 g de cobre metálico no objeto é

A)114,0.
B)19,3.
C)38,6.
D)59,2.
E)96,5.

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