Equilíbrio químico · UEA

Equilíbrio químico: questões do UEA

9 questões de Equilíbrio químico (Química) no UEA (2017–2022). Treine de graça com correção e comentário.

Criar conta grátis10 questões por dia, sem cartão de crédito.

Questões de Equilíbrio químico no UEA

9 no total

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UEA2022Conhecimentos EspecíficosQuestao 17QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Leia o texto para responder às questões 16 e 17. Uma síntese que pode ser empregada para a formação do metanol

(C H_{3} O H)

, um álcool de ação corrosiva e efeitos tóxicos, é a reação em equilíbrio químico entre os gases monóxido de carbono

(C O)

e hidrogênio

(H_{2})

, representada pela equação:

C O_{(g)} + 2 H_{2 (g)} ⇌ C H_{3} O H_{(g)}

Δ H = - 616 kJ/mol

Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, para aumentar o rendimento da produção nesse sistema é preciso

A)aumentar o volume do reator.
B)aumentar a temperatura.
C)adicionar uma maior quantidade de gases reagentes.
D)remover parcialmente o gás monóxido de carbono.
E)reduzir a pressão.

UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 84QuímicaEquilíbrio químicoMedia

O gás tetróxido de dinitrogênio (

N_{2} O_{4}

), incolor, se transforma em dióxido de nitrogênio (

N O_{2}

), que tem coloração marrom. Essa reação é representada na equação de equilíbrio reacional a seguir.

N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 N O_{2} (g)

Em um experimento, sob temperatura constante, quantidades iguais desses dois gases foram adicionadas em um compartimento fechado, provido de um êmbolo móvel. Na figura são representadas duas etapas do experimento. Em cada uma dessas etapas foi atingido o equilíbrio químico. Nesse experimento, conclui-se que na passagem da etapa 1 para a etapa 2 a coloração da mistura gasosa passou de _____, pois, com _____ da pressão, o equilíbrio reacional foi deslocado para a _____, favorecendo a formação de _____. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

Imagens anexadas

A)castanho claro para castanho escuro – a diminuição – direita – $N O_{2}$
B)castanho escuro para castanho claro – o aumento – esquerda – $N_{2} O_{4}$
C)castanho escuro para castanho claro – a diminuição – direita – $N O_{2}$
D)castanho claro para castanho escuro – o aumento – esquerda – $N O_{2}$
E)castanho claro para castanho escuro – o aumento – esquerda – $N_{2} O_{4}$

UEA2021Conhecimentos EspecíficosQuestao 20QuímicaEquilíbrio químicoMedia

O gás hidrogênio, ao reagir com o gás oxigênio em condições adequadas, forma água de acordo com a equação química que representa o sistema em equilíbrio químico.

2 H_{2 (g)} + O_{2 (g)} ⇌ 2 H_{2} O_{(g)} + 241 k J / m o l

Considerando os fatores que alteram o equilíbrio químico, pode-se afirmar que o deslocamento ocorre para a

A)esquerda ao aumentar a pressão total do sistema.
B)direita ao adicionar H2O ao sistema.
C)direita ao aumentar a temperatura do sistema.
D)esquerda ao adicionar um catalisador ao sistema.
E)esquerda ao aumentar a temperatura do sistema.

UEA2021Conhecimentos GeraisQuestao 80QuímicaEquilíbrio químicoDificil

No processo de produção industrial do ácido nítrico, uma das reações ocorre entre o monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio gasoso, de acordo com o equilíbrio químico que pode ser representado pela equação: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) ∆H < 0 Essa reação ocorre também na atmosfera dos centros urbanos e dá origem à chuva ácida. Considerando que a reação descrita no texto ocorre em sistema fechado, desloca o equilíbrio reacional no sentido de formação . As lacunas do texto são preenchidas por:

A)o aumento da pressão; dos reagentes.
B)a adição de um a catalisador; do produto.
C)a diminuição da temperatura; dos reagentes.
D)a diminuição da temperatura; do produto.
E)a diminuição da pressão; do produto.

UEA2020Conhecimentos EspecíficosQuestao 22QuímicaEquilíbrio químicoMedia

A reação a seguir, em equilíbrio químico, representa uma das etapas da produção do ácido sulfúrico, que pode ser usado na produção de fertilizantes e no refino do petróleo.

S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ⇌ S O_{3} (g)

+ calor Nesse equilíbrio químico,

A)a presença de um catalisador aumentaria o tempo necessário para o sistema atingir o estado de equilíbrio.
B)o resfriamento do sistema acarretaria um aumento da concentração de dióxido de enxofre.
C)a redução da pressão sobre o sistema favoreceria a formação dos gases reagentes.
D)o aumento da temperatura sobre o sistema acarretaria um aumento da concentração de trióxido de enxofre.
E)a redução da concentração de oxigênio gasoso favoreceria a formação de trióxido de enxofre.

UEA2020Conhecimentos GeraisQuestao 76QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Considere a reação química que ocorre dentro de um recipiente fechado, à temperatura constante, e o gráfico com os valores das concentrações de estado de equilíbrio químico das espécies participantes.

H_{2} (g) + C l_{2} (g) ⇌ 2 H C l (g)

Considerando os dados da reação e do gráfico, pode-se concluir que o valor da constante de equilíbrio químico (

K_{c}

) para essa reação é

Imagens anexadas

A) $2, 0 \times 1 0^{- 2}$
B) $2, 0 \times 1 0^{- 4}$
C) $1, 2 \times 1 0^{- 1}$
D) $1, 2 \times 1 0^{1}$
E) $2, 0 \times 1 0^{2}$

UEA2019Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaEquilíbrio químicoMedia

O gráfico representa uma reação reversível que, após certo tempo, entra em equilíbrio. Esse gráfico está associado à seguinte reação química:

Imagens anexadas

A) $2S O_{2} + O_{2} ⇌ 2S O_{3}$
B) $N_{2} + 3 H_{2} ⇌ 2N H_{3}$
C) $H_{2} + I_{2} ⇌ 2HI$
D) $2 H_{2} O ⇌ 2 H_{2} + O_{2}$
E) $2 N_{2} O_{5} ⇌ 4N O_{2} + O_{2}$

UEA2018Conhecimentos GeraisQuestao 83QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Em um frasco fechado, sob temperatura constante, ocorre o equilíbrio entre água líquida e vapor de água, representado pela seguinte equação: H₂O(ℓ) ⇌ H₂O(g). A expressão da constante Kc desse equilíbrio é dada por

A)[H₂O(ℓ)]
B)[H₂O(g)]
C)[H₂O(g)] − [H₂O(ℓ)]
D)[H₂O(g)] × [H₂O(ℓ)]
E)[H₂O(g)] + [H₂O(ℓ)]

UEA2017Conhecimentos GeraisQuestao 81QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Para qualquer solução aquosa neutra a 25 ºC é válida a expressão:

A)pH · pOH = 0
B)pH + pOH = 0
C)pH – pOH = 0
D)[H+] · [OH–] = 0
E)[H+] + [OH–] = 0

Resolver as 9 questões de graça

Veja todas as questões de Química do UEA.

Equilíbrio químico: questões do UEA

Questões de Equilíbrio químico no UEA

Treine direto nas questões reais