Estequiometria · UEA

Estequiometria: questões do UEA

13 questões de Estequiometria (Química) no UEA (2017–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Estequiometria no UEA

13 no total

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UEA2026Conhecimentos EspecíficosQuestao 18QuímicaEstequiometriaMedia

O metano (

C H_{4}

), principal componente do gás natural, é utilizado como combustível em geradores de energia elétrica instalados em localidades remotas, onde não há acesso à rede elétrica convencional. A reação da combustão completa do metano é representada na equação a seguir.

C H_{4} (g) + O_{2} (g) \to C O_{2} (g) + H_{2} O (l)

Para a reação de combustão completa de 2 mol de gás metano, há o consumo de ______ de gás oxigênio, o que resulta na formação de ______ de produtos no total. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

A)4 mol – 6 mol.
B)1 mol – 4 mol.
C)2 mol – 3 mol.
D)2 mol – 4 mol.
E)4 mol – 4 mol.

UEA2025Conhecimentos EspecíficosQuestao 15QuímicaEstequiometriaFacil

O cloreto de alumínio (AlCl₃) é um dos compostos eficazes no controle da transpiração e do odor corporal, sendo amplamente utilizado em antitranspirantes comerciais. Sua obtenção pode ser feita por meio da reação representada na equação balanceada:

2 Al (s) + 6 HCl (a q) \to 2 AlCl_{3} (a q) + 3 H_{2} (g)

A quantidade necessária de HCl para a obtenção de 15 mol de cloreto de alumínio é

A)90 mol.
B)15 mol.
C)45 mol.
D)30 mol.
E)50 mol.

UEA2023Conhecimentos GeraisQuestao 75QuímicaEstequiometriaMedia

O contraste utilizado no preparo para exames de radiografia digital é composto por uma suspensão de sulfato de bário (BaSO4) em água. Uma das reações de obtenção do sulfato de bário pode ser realizada por meio da adição de ácido sulfúrico (H2SO4) ao carbonato de bário (BaCO3) com formação de sulfato de bário, dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), conforme a equação não balanceada da reação a seguir. H2SO4 + BaCO3 → BaSO4 + CO2 + H2O Considerando essas informações e a ordem fornecida dos reagentes e dos produtos da reação de obtenção do sulfato de bário, a sequência dos menores coeficientes inteiros que balanceiam corretamente a equação dessa reação é:

A)1; 2; 2; 1; 2.
B)2; 1; 1; 1; 2.
C)2; 1; 1; 2; 1.
D)1; 1; 1; 1; 1.
E)1; 1; 1; 2; 1.

UEA2022Conhecimentos EspecíficosQuestao 13QuímicaEstequiometriaMedia

Em condições apropriadas, em um tubo de ensaio, foi adicionada uma amostra sólida pura de

K C l O_{3}

. Ao se aquecer essa amostra, ocorreu uma reação química com a formação de um sólido e de um gás. Após o balanceamento da equação da reação mencionada, o resultado da soma do número de mols do reagente com o número de mols dos produtos formados é igual a

Imagens anexadas

A)7.
B)10.
C)14.
D)5.
E)3.

UEA2022Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaEstequiometriaDificil

Observe o esquema de um experimento que envolve o aquecimento de uma amostra de carbonato de cálcio

(C a C O_{3}

, massa molar = 100 g/mol

)

. A decomposição desse composto leva à formação do gás dióxido de carbono

(C O_{2}

, massa molar = 44 g/mol

)

. A reação que ocorre nesse experimento é representada pela equação:

C a C O_{3 (s)} \to C a O_{(s)} + C O_{2 (g)}

O rendimento percentual dessa reação foi de

Imagens anexadas

A)25%.
B)75%.
C)80%.
D)50%.
E)20%.

UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 75QuímicaEstequiometriaFacil

Na reação de neutralização total do ácido clorídrico pelo hidróxido de magnésio que ocorre em um sistema fechado, sabe-se que 73 g do ácido reage com 58 g do hidróxido, produzindo 36 g de água e certa massa de cloreto de magnésio. Considerando-se essas informações e utilizando a Lei de Lavoisier, a massa, em gramas, de cloreto de magnésio formada é

A)95.
B)131.
C)109.
D)167.
E)37.

UEA2022Conhecimentos GeraisQuestao 78QuímicaEstequiometriaMedia

A molécula responsável pelo aroma característico da canela, o cinamaldeído, é constituída pelos elementos carbono, hidrogênio e oxigênio. Sua massa molar é 132 g/mol. A combustão completa de 1 mol de cinamaldeído resultou em 9 mol de

C O_{2}

e 4 mol de

H_{2} O

, de acordo com a equação a seguir.

C_{x} H_{y} O_{z} + 11 O_{2} \to 9 C O_{2} + 4 H_{2} O

A fórmula molecular do cinamaldeído é

A) $C_{8} H_{8} O_{2}$
B) $C_{9} H_{8} O$
C) $C_{8} H_{9} O$
D) $C_{9} H_{9} O$
E) $C_{9} H_{8} O_{2}$

UEA2020Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaEstequiometriaMedia

Uma das principais utilizações da ureia na indústria é na produção de fertilizantes agrícolas, que possibilitam um aumento na produção de alimentos. A ureia pode ser obtida por meio da reação representada pela equação:

2 N H_{3} (g) + C O_{2} (g) \to (N H_{2})_{2} C O (a q) + H_{2} O (ℓ)

Em uma reação de formação da ureia, com 100% de rendimento, foram empregados 68 kg de amoníaco e 110 kg de gás carbônico. A quantidade máxima de ureia formada nessas condições e o reagente em excesso são

A)150 kg e $N H_{3}$
B)120 kg e $N H_{3}$
C)240 kg e $C O_{2}$
D)150 kg e $C O_{2}$
E)120 kg e $C O_{2}$

UEA2020Conhecimentos GeraisQuestao 75QuímicaEstequiometriaMedia

O gás butano (

C_{4} H_{10}

) é um combustível não renovável derivado do petróleo, cuja combustão incompleta ocorre quando a quantidade de oxigênio é insuficiente para que ocorra a combustão completa. Considere a equação da reação de combustão incompleta do gás butano:

2 C_{4} H_{10} (g) + 9 O_{2} (g) \to 8 C O (g) + 10 H_{2} O (g)

A massa do gás monóxido de carbono (massa molar = 28 g/mol) formada quando 522 kg de gás butano (massa molar = 58 g/mol) sofrem combustão incompleta, numa reação com rendimento total, é de

A)215 kg.
B)1 719 kg.
C)2 090 kg.
D)1 008 kg.
E)126 kg.

UEA2019Conhecimentos EspecíficosQuestao 19QuímicaEstequiometriaDificil

A Aspirina® (C9H8O4 – massa molar = 180 g/mol) é um analgésico produzido a partir da reação entre o ácido salicí lico (C7H6O3 – massa molar = 138 g/mol) e o anidrido acético (C4H6O3 – massa molar = 102 g/mol). A figura mostra a equação que representa essa reação. Em uma produção industrial de Aspirina®, foram produzidos 72 kg do analgésico, em um processo que apresenta 80% de rendimento. A massa de ácido salicílico consumida nessa produção foi de

Imagens anexadas

A)90,0 kg.
B)110,4 kg.
C)57,6 kg.
D)69,0 kg.
E)55,2 kg.

UEA2018Conhecimentos EspecíficosQuestao 17QuímicaEstequiometriaDificil

As chamadas “pastilhas de cloro” utilizadas para a desinfecção da água têm como constituinte principal o hipoclorito de cálcio,

C a (C l O)_{2}

. Essa substância pode ser produzida pela seguinte reação global:

2 C l_{2} (g) + 2 C a (O H)_{2} (s) \to C a (C l O)_{2} (s) + C a C l_{2} (s) + 2 H_{2} O (ℓ)

A massa de hipoclorito de cálcio obtida pela reação completa de 1,0 mol de hidróxido de cálcio com cloro gasoso em excesso é, aproximadamente,

A)71,6 g.
B)11,4 g.
C)143 g.
D)35,6 g.
E)286 g.

UEA2017Conhecimentos EspecíficosQuestao 17QuímicaEstequiometriaMedia

Quando o carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido num forno elétrico na presença de nitrogênio atmosférico, a 1 100 oC, forma-se a cianamida de cálcio, CaNCN, de acordo com a equação: CaC2 (s) + N2 (g) → CaNCN (s) + C (s) Essa reação é importante, pois se constitui num dos métodos de fixação do nitrogênio atmosférico. O íon cianamida, [N=C=N]2−, é isoeletrônico com o CO2 e tem geometria linear. A cianamida de cálcio é empregada como fertilizante nitrogenado de ação lenta, já que se hidrolisa lentamente, durante o período de alguns meses. (John D. Lee. Química inorgânica não tão concisa, 1999. Adaptado.) A porcentagem em massa de nitrogênio na cianamida de cálcio é

A)15%.
B)45%.
C)5%.
D)25%.
E)35%.

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