Termoquímica (energia de ligação) · UEA

Termoquímica (energia de ligação): questões do UEA

11 questões de Termoquímica (energia de ligação) (Química) no UEA (2017–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Termoquímica (energia de ligação) no UEA

11 no total

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UEA2026Conhecimentos EspecíficosQuestao 20QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

O metanol (

C H_{3} O H

) pode ser obtido, em condições específicas, a partir da reação do gás metano (

C H_{4}

) com vapor de água (

H_{2} O

), de acordo com a equação a seguir:

C H_{4} (g) + H_{2} O (g) \to C H_{3} O H (l) + H_{2} (g)

, com

Δ H^{\circ} = + 78

kJ/mol. Considerando que 1 caloria equivale a aproximadamente 4 J, a quantidade de calor, em calorias, envolvido na formação de 2 mol de metanol é, aproximadamente,

A) $4 \times 1 0^{3}$ cal.
B) $4 \times 1 0^{4}$ cal.
C) $2 \times 1 0^{3}$ cal.
D) $2 \times 1 0^{2}$ cal.
E) $4 \times 1 0^{2}$ cal.

UEA2025Conhecimentos EspecíficosQuestao 19QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Bombas calorimétricas são dispositivos utilizados para o estudo da entalpia de combustão. Trata-se de uma câmara interna, onde ocorre a combustão, envolta por água que interage com o calor liberado. Nesse estudo, a amostra a ser analisada é queimada em condições controladas e o calor, que é transferido para a água, é detectado por um termômetro. A figura mostra um esquema de uma bomba calorimétrica. (www.chimica-online.it. Adaptado.) Foi utilizada uma bomba calorimétrica para o estudo da combustão de determinada substância sólida. Os dados do experimento são apresentados na tabela. Massa Calor liberado Entalpia de combustão da substância na combustão da substância 1,2 g 39,4 kJ 394 kJ/mol A massa molar da substância estudada é igual a

Imagens anexadas

A)39,4 g/mol.
B)12,0 g/mol.
C)1,2 g/mol.
D)120 g/ mol.
E)394 g/mol.

UEA2024Conhecimentos EspecíficosQuestao 14QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Na tabela são apresentados os valores de calor de combustão de cinco diferentes substâncias: Substância — Massa molar — Calor de combustão

C H_{4}

— 16 g/mol — –890 kJ/mol

C_{2} H_{2}

— 26 g/mol — –1 300 kJ/mol

C_{2} H_{6}

— 30 g/mol — –1 560 kJ/mol

C_{3} H_{8}

— 44 g/mol — –2 220 kJ/mol

C_{4} H_{10}

— 58 g/mol — –2 878 kJ/mol Comparando-se a quantidade de calor produzida por grama de substância, a substância indicada na tabela que fornece maior valor é a representada pela fórmula:

A) $C H_{4}$
B) $C_{2} H_{2}$
C) $C_{3} H_{8}$
D) $C_{2} H_{6}$
E) $C_{4} H_{10}$

UEA2023Conhecimentos EspecíficosQuestao 19QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Facil

Considere a equação de hidrogenação do prop-2-eno.

C_{3} H_{6} (g) + H_{2} (g) ⟶ C_{3} H_{8} (g) + 123, 8 kJ

Nessa hidrogenação a variação da entalpia (

Δ H

) é _____ e a reação é _____, porque se processa com _____ de calor. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

A)positiva, endotérmica e absorção.
B)positiva, exotérmica e liberação.
C)negativa, endotérmica e absorção.
D)negativa, exotérmica e absorção.
E)negativa, exotérmica e liberação.

UEA2021Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Analise o gráfico representativo do caminho de reação genérica:

A + B \to C + D

. O valor da energia de ativação e o valor do ∆H dessa reação, em kJ, são, respectivamente:

Imagens anexadas

A)+130 e − 250.
B)+120 e − 10.
C)+120 e − 130.
D)+10 e +120.
E)− 130 e +10.

UEA2020Conhecimentos GeraisQuestao 79QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Facil

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (

C a C l_{2}

). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:

C a C l_{2} (s) + H_{2} O (l) \to C a C l_{2} (a q) Δ H = - 82, 7 kJ/mol

Nesse processo,

A)ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
B)ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
C)ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
D)ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
E)ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

UEA2019Conhecimentos EspecíficosQuestao 21QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

O diagrama apresenta os dados de entalpia (H) relativos à formação de água a partir de hidrogênio e oxigênio gasosos. Esses dados permitem verificar que o calor de vaporização da água sólida é igual a

Imagens anexadas

A)– 293 kJ.
B)– 50 kJ.
C)+293 kJ.
D)– 8 kJ.
E)+50 kJ.

UEA2019Conhecimentos GeraisQuestao 78QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Na busca por fontes de energia limpa e renovável, a pesquisa relacionada a biocombustíveis tem trazido importantes avanços. Um exemplo disso é a utilização de matérias-primas à base de celulose ao invés de sacarose para a produção de etanol, produzindo os chamados biocombustíveis de segunda geração. (sites.google.com) O etanol é considerado uma fonte de energia limpa porque não libera gases poluentes em sua combustão, e é considerado renovável porque o gás carbônico produzido nessa reação é absorvido por vegetais que voltarão a produzir celulose em um ciclo fechado, garantindo que as gerações futuras possam usufruir dos mesmos recursos disponíveis atualmente. A combustão do etanol pode ser representada pela equação: C2H6O ( ) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 3H2O ( ) H = –330 kJ/mol de C2H6O ( ) Na combustão de etanol, a produção de 1 mol de CO₂

Imagens anexadas

A)libera 165 kJ de energia.
B)libera 330 kJ de energia.
C)absorve 330 kJ de energia.
D)absorve 165 kJ de energia.
E)libera 495 kJ de energia.

UEA2018Conhecimentos GeraisQuestao 82QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Facil

Na reação de combustão completa da glicose, os produtos têm energia armazenada do que os reagentes, portanto, essa reação é e o sinal de seu ∆H é . As lacunas desse texto são preenchidas, correta e respectivamente, por

A)menos – exotérmica – positivo.
B)menos – endotérmica – positivo.
C)mais – endotérmica – negativo.
D)menos – exotérmica – negativo.
E)mais – exotérmica – negativo.

UEA2017Conhecimentos EspecíficosQuestao 23QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Utilize a tabela para responder às questões 22 e 23. Entalpia de combustão completa (produzindo

CO_{2} (g)

H_{2} O (l)

), em kJ/mol:

CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH (l)

: −2 010

CH_{3} CH_{2} CHO (l)

: −1 823 Considere a seguinte reação:

CH_{3} CH_{2} CH_{2} OH (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) \to CH_{3} CH_{2} CHO (l) + H_{2} O (l)

A partir das informações da tabela, é possível prever que o ΔH dessa reação, em kJ/mol, é igual a

A)– 187.
B)– 3 833.
C)+ 3 833.
D)+ 187.
E)– 1,10.

UEA2017Conhecimentos GeraisQuestao 79QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Considere os valores de entalpia padrão de formação (ΔH°f, em kJ/mol): PbS(s) = −100; O₂(g) = zero; PbO(s) = −219; SO₂(g) = −297. Em uma das etapas do processo de obtenção do metal chumbo, a partir do mineral galena (PbS), ocorre a formação de óxido de chumbo(II) pela reação: PbS(s) + 3/2 O₂(g) → PbO(s) + SO₂(g), ΔH = x kJ/mol de PbS(s) Com base nos dados, é correto afirmar que x é igual a

A)– 516.
B)+ 416.
C)+ 616.
D)– 616.
E)– 416.

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