Questões de Química do UEG

• Química orgânica13% · 2 questões
• Soluções13% · 2 questões
• Termoquímica (energia de ligação)13% · 2 questões
• Cinética química e catálise6% · 1 questão
• Equilíbrio ácido-base e ionização de grupos funcionais6% · 1 questão
• Estudo dos gases6% · 1 questão
• Geometria Molecular e Hibridização6% · 1 questão
• Isomeria6% · 1 questão

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UEG20251a faseQuestao 53QuímicaCinética química e catáliseMediaAnulada

Encontrados comercialmente na forma de comprimidos ou em pó, os antiácidos são medicamentos constituídos por substâncias químicas que neutralizam o excesso de acidez no estômago. Um antiácido típico possui em sua composição uma mistura de substâncias no estado físico sólido: bicarbonato de sódio, carbonato de sódio e ácido cítrico. Todas essas substâncias apresentam solubilidade em água. Ao adicionar o antiácido em um recipiente contendo água, em condição ambiente de temperatura (25 °C), observa-se a liberação de gás, nesse caso dióxido de carbono, que é um indicativo da ocorrência de reações químicas. Embora as substâncias químicas reagentes estejam misturadas no antiácido sólido, a reação química observável macroscopicamente só ocorre após dissolução em água porque

1. A)dentre as substâncias químicas presentes na mistura sólida, somente o bicarbonato de sódio reage com a água, formando o gás dióxido de carbono.
2. B)a 25 °C, a energia cinética média das moléculas na mistura no estado físico sólido é menor do que a energia cinética média das moléculas na mistura no estado físico líquido.
3. C)as moléculas dos reagentes no estado físico sólido não possuem energia cinética.
4. D)os reagentes na mistura sólida não reagem entre si, mas reagem com a água, formando o gás dióxido de carbono.
5. E)em meio fluido líquido há aumento da quantidade de moléculas dos reagentes, com energia cinética suficiente para originar colisões efetivas e a consequente formação do complexo ativado.

UEG20251a faseQuestao 54QuímicaLigações químicasMedia

A água é o composto químico mais importante do planeta Terra. Faz parte de muitos processos químicos e de quase todos os processos biológicos. O corpo humano é constituído por aproximadamente 70% de água, o qual necessita dessa quantidade para funcionar normalmente, uma vez que a água pode dissolver e, consequentemente, transportar muitas substâncias necessárias para a manutenção da vida (Fonte: CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química , 11 ed. Porto Alegre: AMGH, 2013. E-book, p. 4; https://humanbiology.pressbooks.tru.ca/chapter/3-11-water-and-life). As propriedades observadas para a substância química água são uma consequência da estrutura química de suas moléculas. Em relação à geometria molecular verifica-se que a molécula de água tem ligações químicas

1. A)polares e é linear.
2. B)polares e é apolar.
3. C)apolares e é angular.
4. D)apolares e é polar.
5. E)polares e é polar.

UEG20251a faseQuestao 55QuímicaRadioatividade e meia-vidaDificil

A cintilografia da tireoide é um exame que avalia o funcionamento dessa glândula e costuma durar de uma a duas horas, e, no início, o paciente deve ingerir um radiofármaco, que é um medicamento radioativo que, em sua composição, combina um composto radioativo com uma substância não radioativa. O radiofármaco também pode ser injetado na veia do paciente e é utilizado para auxiliar na formação da imagem da tireoide e facilitar a avaliação médica. Na realização do exame, utilizam-se os isótopos 123 ou 131 do iodo, que são os átomos radioativos que fazem parte da composição do radiofármaco. Entretanto, o tecnécio-99 metaestável também é captado pela tireoide e pode ser utilizado para produzir imagens tão boas quanto o iodo123. Por esse motivo, na atualidade, a maioria dos exames de tireoide é realizado com radiofármacos contendo tecnécio-99 metaestável ou iodo-123 radioativo. Nesse contexto, considere que uma amostra de um radiofármaco, contendo 821 mg de iodo-123 foi injetada em um paciente para a realização de um exame de tireoide. Sabendo que a meia vida do iodo-123 é de 13 horas e considerando o decaimento radioativo do iodo-123 como a sua única forma de eliminação do organismo do paciente, verifica-se que a porcentagem de massa do iodo-123 que será eliminada do paciente em um intervalo de tempo de 52 horas, após a injeção da amostra do radiofármaco é de

1. A)93,75%
2. B)87,50%
3. C)75,00%
4. D)50,00%
5. E)25,00%

UEG20251a faseQuestao 56QuímicaPolímerosDificil

O poli(metacrilato de metila) ou polimetilmetacrilato (PMMA) é um polímero sintético termoplástico transparente, obtido por reação de adição do monômero precursor, o metilmetacrilato (MMA), representado pela fórmula estrutural apresentada na figura. Assim, a unidade de repetição que representa o PMMA é:

Imagens anexadas

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1. A)
2. B)
3. C)
4. D)
5. E)

UEG20251a faseQuestao 57QuímicaSoluçõesDificil

O ato de lavar as mãos, antes e após examinar pacientes, ainda não é um hábito corrente em nossos dias no século XXI, apesar de sua importância já ter sido demonstrada em 1847/8 por Semmelweis, em Viena. Na França, Sladmann demonstrou recentemente que 73% das pessoas saem do banheiro com as mãos contaminadas (90% Escherichia coli ) e que após duas horas, 77% exibem o mesmo germe na boca. Cerca de 50% das pessoas saem do banheiro sem lavar as mãos, quando sozinhas, entretanto, se houver outra pessoa no banheiro, só 9% saem sem lavar as mãos, o que demonstra que muitos conhecem os hábitos higiênicos, mas não os cumprem. Uma das formas de eliminar os micro-organismos é por meio de utilização de antissépticos. Um antisséptico adequado deve exercer a atividade germicida sobre a flora cutâneo-mucosa em presença de sangue, soro, muco ou pus, sem irritar a pele ou as mucosas. Os agentes que melhor satisfazem as exigências para aplicação em tecidos vivos são os compostos de iodo, a cloro-hexidina, o etanol (álcool etílico) e o hexaclorofeno. Dentre os compostos de iodo, o antisséptico mais utilizado é a solução de etanol iodado a 0,5 ou 1,0% (m/V), preparada pela dissolução do iodo molecular em etanol 70% com ou sem 2% de glicerina. MORIYA, Takachi; MÓDENA, José L. P. Assepsia e Antissepsia: Técnicas de Esterilização. Medicina (Ribeirão Preto), v. 41, n. 3, p. 265-273. Nesse contexto, uma solução etanólica de iodo molecular (I2) para ser utilizada como antisséptico em um hospital foi preparada pela dissolução de 10 g de I2 em 2,0 L de etanol 70%. Após a dissolução do iodo, a solução de etanol iodado foi acondicionada em um frasco âmbar, com tampa fechada e armazenada em uma sala escura, longe da luz e do calor. Sabendo que a densidade do etanol 70% é de 0,85 g/cm3 e que a massa molar do I é de 253,8 g/mol, sobre a solução preparada, verifica-se que a

1. A)molalidade da solução é de 0,23 mol/kg (molal).
2. B)concentração massa-volume (m/V) da solução é de 0,5%.
3. C)porcentagem em massa do soluto para essa solução é de 0,58%.
4. D)massa de etanol 70% utilizada no preparo da solução é de 1600 g.
5. E)concentração em quantidade de matéria (concentração molar) da solução é de 18,8 mmol/L.

UEG20251a faseQuestao 58QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

A glicose é um açúcar simples (monossacarídeo) produzido durante a fotossíntese e, no metabolismo humano, atua como fonte de energia pela respiração aeróbica, conforme a equação ${\text{C}}_6{\text{H}}_{12}{\text{O}}_6{}_{(s)}+6{\text{O}}_2{}_{(g)}\to 6{\text{CO}}_2{}_{(g)}+6{\text{H}}_2{\text{O}}_{(g)}$, com $\Delta H=-2.808\text{kJ/mol}$. Considerando a massa molar da glicose igual a 180 g/mol, a quantidade de energia liberada quando 2,00 g de glicose é convertido em dióxido de carbono e água no corpo humano é

1. A)$4,184\times 10^3\text{J}$
2. B)$5.616\times 10^3\text{J}$
3. C)$2.808\times 10^3\text{J}$
4. D)$15,6\times 10^3\text{J}$
5. E)$31,2\times 10^3\text{J}$

UEG20251a faseQuestao 59QuímicaOxirredução (ozônio como agente oxidante)Dificil

Em busca de melhorar a relação dos brasileiros com o trânsito, o bafômetro químico baseia-se na reação do dicromato de potássio com o etanol. Considere a reação química não balanceada que ocorre no etilômetro: ${\text{K}}_2{\text{Cr}}_2{\text{O}}_7{}_{(aq)}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4{}_{(aq)}+{\text{C}}_2{\text{H}}_6{\text{O}}_{(aq)}\to {\text{Cr}}_2({\text{SO}}_4{)}_3{}_{(aq)}+{\text{H}}_2{\text{O}}_{(l)}+{\text{CH}}_3{\text{CHO}}_{(aq)}+{\text{K}}_2{\text{SO}}_4{}_{(aq)}$ (alaranjado + incolor + incolor → verde + incolor). Com base na equação química não balanceada, ocorre no etilômetro, tem-se que:

1. A)Os coeficientes estequiométricos, para o balanceamento da equação, utilizando os menores números inteiros possíveis, são, respectivamente, 1, 8, 6, 1, 14, 6, 1.
2. B)Após o balanceamento da equação, utilizando os menores valores numéricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 18.
3. C)Após o balanceamento da equação, utilizando os menores valores numéricos inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será igual a 38.
4. D)Os números de oxidação do cromo, nos íons ${\text{Cr}}_2{\text{O}}_7^{2-}$, ${\text{CrO}}_4^{2-}$, e do carbono ligado à hidroxila no etanol são, respectivamente, +3, +3 e -1.
5. E)Os números de oxidação do cromo, nos íons ${\text{CrO}}_4^{2-}$, ${\text{Cr}}^{3+}$, e do carbono ligado à hidroxila no etanol são, respectivamente, +6, 0 e +1.

UEG20251a faseQuestao 60QuímicaQuímica orgânicaDificil

A cetamina, (RS)-2-(2-clorofenil)-2-metilamino-ciclohexan-1-ona, é um potente analgésico e anestésico dissociativo. A figura a seguir mostra uma representação da estrutura química da molécula da cetamina. Com base na representação da estrutura química da molécula da cetamina, nota-se que ela possui:

Imagens anexadas

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1. A)três carbonos assimétricos
2. B)seis ligações do tipo pi ($\pi$)
3. C)dois carbonos assimétricos
4. D)sete carbonos com hibridização $s{p}^2$
5. E)cinco carbonos com hibridização $s{p}^3$

UEG20241a faseQuestao 53QuímicaGeometria Molecular e HibridizaçãoMedia

As estruturas eletrônica e estereoquímica das espécies químicas ${\text{NO}}_2^{+}$, ${\text{NO}}_2$ e ${\text{NO}}_2^{-}$ foram apresentadas e discutidas em um artigo publicado em 1962 no Journal of Chemical Education. Os dados parciais apresentados no artigo, organizados em um quadro, são: a espécie ${\text{NO}}_2^{+}$ tem geometria molecular Linear e ângulo de ligação 180° (hibridização não informada); a espécie ${\text{NO}}_2$ tem geometria molecular Angular e hibridização $s{p}^2$ (ângulo de ligação não informado); a espécie ${\text{NO}}_2^{-}$ tem hibridização $s{p}^2$ e ângulo de ligação 115,4° (geometria molecular não informada). As informações que preenchem corretamente os espaços vazios (a geometria molecular de ${\text{NO}}_2^{-}$, a hibridização de ${\text{NO}}_2^{+}$ e o ângulo de ligação de ${\text{NO}}_2$) são, respectivamente:

1. A)Angular, $s{p}^2$ e 119,1°
2. B)Angular, $sp$ e 134,1°
3. C)Linear, $s{p}^2$ e 118,5°
4. D)Linear, $s{p}^2$ e 117,4°
5. E)Angular, $sp$ e 120°

UEG20241a faseQuestao 54QuímicaIsomeriaDificil

A isomeria pode ser dividida em dois tipos distintos: constitucional e espacial (estereosiomeria). Os isômeros constitucionais apresentam a mesma fórmula molecular, mas constituição diferente. Já os estereiosômeros apresentam mesma constituição, mas arranjo espacial dos átomos diferente. Considerando os conceitos de estereoisomeria, verifica-se o seguinte:

1. A)carbono quiral, também chamado de carbono assimétrico ou estereogênico, é aquele que possui, ligados a ele, quatro (4) substituintes iguais.
2. B)os estereoisômeros podem ser divididos em dois grupos principais: diastereoisômeros (imagens especulares sobreponíveis) e enantiômeros (não possuem imagem especular).
3. C)no ácido ascórbico (vitamina C – figura 1A) e na vitamina D3 (figura 1B) são encontrados seis (6) e oito (8) carbonos assimétricos, respectivamente.
4. D)a tetraciclina (figura mostrada a seguir) é chamada de antibiótico de largo espectro porque é ativa contra grande variedade de bactérias. Em sua fórmula estrutural, encontram-se 1 carbono assimétrico e a configuração E, entre os carbonos 1 e 2, e Z entre os carbonos 3 e 4.
5. E)na figura abaixo, é apresentado um par de enantiômeros de um tipo de anfetamina.

UEG20241a faseQuestao 55QuímicaSoluçõesDificil

A porcentagem em massa do soluto de uma solução etanólica, com concentração 3 molal de iodo molecular (I2) é de:

1. A)30,1%
2. B)37,6%
3. C)35,8%
4. D)43,2%
5. E)32,5%

UEG20241a faseQuestao 56QuímicaQuímica orgânicaDificil

A aspirina, nome comercial do ácido acetilsalicílico (AAS), é um dos medicamentos mais consumidos em todo o mundo. Nos livros de farmacologia, esse medicamento é classificado como um AINE (anti-inflamatório não esteroidal) e, portanto, possui propriedades analgésica, antipirética (age contra a febre) e anti-inflamatória. Além disso, ele também é considerado como um antiagregante plaquetário (previne coágulos sanguíneos). O ácido acetilsalicílico está disponível no mercado há mais de 100 anos, tendo sido sintetizado pela primeira vez em 1897, nos laboratórios da Bayer, o que o torna o primeiro medicamento sintético em toda a história. A produção industrial do ácido acetilsalicílico (aspirina) pode ser representada na forma do esquema apresentado na figura, em que (a) representa o composto de partida e (e) representa a aspirina (AAS), e os números indicados sobre as setas (1 a 4) representam as etapas da síntese. Com relação às substâncias e às etapas envolvidas no processo de produção da aspirina, constata-se que

Imagens anexadas

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1. A)as funções químicas presentes nos compostos (c), (d) e (e) são, respectivamente: (c) sal orgânico e fenol; (d) éster e fenol; (e) éster e éter.
2. B)na etapa 3, ocorre uma reação entre o composto (c) e o ácido sulfúrico (H2SO4) para produzir o composto (d), que é o ácido salicílico.
3. C)na etapa 1, para a produção do composto (b), ocorre uma reação entre o composto (a) e o carbonato de sódio (Na2CO3), em meio ácido.
4. D)o composto (d), produto da etapa 3, quando é dissolvido em água, apresenta a equação de ionização representada na figura a seguir.
5. E)na etapa 4, além da produção do composto (e) – ácido acetilsalicílico (AAS), há um subproduto, na forma do etanoato de etila, que precisa ser eliminado por meio de um processo de evaporação.