Questões de Química do UEL

• Estequiometria11% · 7 questões
• Propriedades Coligativas8% · 5 questões
• Termoquímica (energia de ligação)6% · 4 questões
• Cinética química e catálise5% · 3 questões
• Eletroquímica e oxirredução5% · 3 questões
• Polaridade e forças intermoleculares5% · 3 questões
• Ácidos e bases (titulação, ácido forte x fraco)3% · 2 questões
• Gases ideais3% · 2 questões

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UEL20261a faseQuestao 23QuímicaTransformações da matériaMedia

No Brasil, em 2022, apenas 4% dos resíduos como vidros, plásticos, papéis, metais e baterias foram reciclados. Esse índice é muito baixo e demonstra o quanto é possível ampliar a cadeia da reciclagem no país. Tal processo, além de gerar valor agregado aos materiais, contribui para a redução da poluição ambiental. Sobre os processos físicos, químicos e as transformações que ocorrem na reciclagem dos materiais, considere as afirmativas a seguir. I. Os vidros são formados majoritariamente por sílica (SiO2) e sua reciclagem, quando baseada na fusão e posterior moldagem, caracteriza-se como um processo físico. II. Os plásticos são polímeros constituídos por cadeias de monômeros e quando a reciclagem ocorre por meio do retorno do polímero à sua composição primária (monômero) caracteriza-se como um processo químico. III. A reciclagem de plásticos por meio da incineração, produzindo vapor e calor, caracteriza-se como um processo físico. IV. O zinco metálico, elemento químico contido em pilhas, quando reciclado pelo aquecimento a altas temperaturas, é volatilizado e recuperado, caracterizando um processo químico. Assinale a alternativa correta.

1. A)Somente as afirmativas I e II são corretas.
2. B)Somente as afirmativas I e IV são corretas.
3. C)Somente as afirmativas III e IV são corretas.
4. D)Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
5. E)Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

UEL20261a faseQuestao 34QuímicaEstequiometriaDificil

Cientistas relatam que, após um desastre ambiental de grande porte, como a inundação ocorrida em Porto Alegre-RS, em 2024, uma das fontes de odor desagradável são os gases provenientes da degradação, por microrganismos, da arginina ($C_6{H}_{14}{N}_4{O}_2$), um aminoácido presente nas proteínas musculares dos animais em decomposição. Em lama densa, há liberação de metano ($C{H}_4$) e amônia ($N{H}_3$), de acordo com a equação química balanceada. $$C_6{H}_{14}{N}_4{O}_2(s)+6H_{2}O(l)\to 2C{H}_4(g)+4N{H}_3(g)+4C{O}_2(g)+3H_2(g)$$ Considerando a degradação anaeróbica total de 87 g de arginina nas CNTP, determine o volume dos gases $C{H}_4$ e $N{H}_3$ liberado. Dados: massa molar da arginina = 174 g·mol⁻¹; massa molar do $C{H}_4$ = 16 g·mol⁻¹; massa molar da $N{H}_3$ = 17 g·mol⁻¹; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

1. A)22,4 L
2. B)33,6 L
3. C)44,8 L
4. D)67,2 L
5. E)89,6 L

UEL20261a faseQuestao 42QuímicaReações do CO2 e equilíbrioDificil

As atuais mudanças climáticas têm como principal causa o aumento da temperatura média no planeta Terra devido à concentração elevada de CO2 na atmosfera, levando à ocorrência de fenômenos meteorológicos intensos e anormais. Uma tecnologia para diminuir a concentração de CO2 é conhecida como Captura e Armazenamento de Carbono (CCS), como apresentado na figura a seguir. A tecnologia consiste na captura seletiva do CO2 emitido pelas indústrias através de filtros, seguido de sua liquefação e injeção em reservatórios geológicos, como as formações rochosas porosas. Com o passar do tempo, o CO2 retido nas rochas pode se dissolver no lençol freático. https://123ecos.com.br Em um laboratório, a captura de CO2 gasoso também pode ser feita em um cilindro contendo um suporte sólido poroso e um reagente químico, conforme figura a seguir. Com base no exposto e nos conhecimentos sobre Química, assinale a alternativa correta.

1. A)O $C{O}_2$ líquido, quando dissolvido no lençol freático, provoca o aumento do pH do meio aquoso.
2. B)O $C{O}_2$, quando retido em sua forma líquida nas rochas porosas, apresenta menor solubilidade no lençol freático do que se estivesse em sua forma gasosa.
3. C)O $C{O}_2$ retido no filtro é uma molécula polar, enquanto $N_2$ e $O_2$ presentes no ar e expelidos do filtro são mais polares que o $C{O}_2$.
4. D)Se o reagente químico dentro do cilindro for $H_{2}O$, reagirá com $C{O}_2$, formando bicarbonato, um ácido diprótico forte ($K_1=4,5\times 10^{-7}$, $K_2=7,0\times 10^{-11}$).
5. E)Se o reagente químico dentro do cilindro for $NaOH$, ocorrerá reação com $C{O}_2$, formando carbonato de sódio sólido e água.

UEL20261a faseQuestao 45QuímicaPolímerosDificil

O aumento da produção de plásticos e a baixa quantidade reciclada têm contribuído para a formação de microplásticos no meio ambiente. Os microplásticos secundários são aqueles que resultam da fragmentação de plásticos maiores. A capacidade dos microplásticos em adsorver/transportar substâncias tóxicas, persistentes e bioacumuláveis causa impacto ecológico, ambiental e à saúde humana. Os seguintes polímeros estão entre os microplásticos mais encontrados no meio ambiente. Polietileno Polietileno tereftalato Poliacetato de celulose A figura a seguir apresenta uma rota da origem dos microplásticos até a absorção pelos seres vivos. Com base na natureza química dos polímeros citados, na figura e nos conhecimentos sobre poluição, considere as afirmativas a seguir. I. O polietileno é o polímero que possui maior capacidade de adsorver/transportar substâncias tóxicas lipossolúveis. II. Os poluentes persistentes, como os microplásticos, causam o processo de eutrofização nos oceanos. III. O poliacetato de celulose possui, em sua composição, grupos fenólicos capazes de adsorver/transportar íons metálicos potencialmente tóxicos. IV. Na cadeia alimentar, o peixe representa os organismos consumidores secundários pertencentes ao terceiro nível trófico. Assinale a alternativa correta.

Imagens anexadas

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1. A)Somente as afirmativas I e II são corretas.
2. B)Somente as afirmativas I e IV são corretas.
3. C)Somente as afirmativas III e IV são corretas.
4. D)Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
5. E)Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

UEL20261a faseQuestao 55QuímicaPropriedades ColigativasDificil

Durante o cultivo hidropônico de hortaliças, a osmose — fenômeno influenciado pela concentração de solutos dissolvidos — é essencial para garantir o crescimento saudável das plantas. Para o cultivo de alface, o meio isotônico é alcançado quando a pressão osmótica ($\pi$) da solução está entre 7 e 10 atm, a 27 °C. Com base nos conhecimentos sobre osmose, determine, correta e aproximadamente, o valor da massa de nitrato de cálcio ($Ca(N{O}_3{)}_2$) necessária para o preparo de 3 L de solução isotônica com pressão osmótica de 8,0 atm a 300 K para o cultivo de alface. Dados: massa molar do $Ca(N{O}_3{)}_2=164$ g·mol⁻¹; $R=0,086$ L·atm·K⁻¹·mol⁻¹; $\pi =i\cdot C\cdot R\cdot T$.

1. A)27,1 g
2. B)34,6 g
3. C)50,8 g
4. D)72,0 g
5. E)90,2 g

UEL20251a faseQuestao 12QuímicaPropriedades da matériaMedia

Em um trabalho publicado na revista Chemical Science, ao abordar o ordenamento das moléculas de água, os autores mostraram que a ordem/desordem entre essas moléculas no gelo puro é influenciada, durante sua formação, pela pressão e pela taxa de resfriamento. Obtiveram o "gelo VI", com maior desordem (semelhante ao líquido), e o "gelo XV", com maior ordenamento intermolecular. Com base nesse experimento e nos conhecimentos sobre propriedades de líquidos e sólidos e termodinâmica química, considere as afirmativas a seguir. I. Sob pressão de 1 atm, a água, comparada ao composto $H_{2}S$, possui maior temperatura de ebulição. II. A transição de fase da água do estado sólido para o estado líquido é um processo exotérmico. III. Em ambos os gelos, as interações intermoleculares que prevalecem são do tipo íon-dipolo. IV. O sistema constituído pelo "gelo XV" apresenta menor entropia que a do "gelo VI" na mesma temperatura e pressão. Assinale a alternativa correta.

1. A)Somente as afirmativas I e II são corretas.
2. B)Somente as afirmativas I e IV são corretas.
3. C)Somente as afirmativas III e IV são corretas.
4. D)Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
5. E)Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.

UEL20251a faseQuestao 13QuímicaPolímerosDificil

A produtividade agrícola no Brasil tem experimentado um crescimento nas últimas décadas. Para isso, a agricultura de precisão tornou-se uma aliada do agronegócio, pois, além de maximizar a produtividade das culturas, minimiza o uso de recursos naturais e reduz os impactos ambientais. Os hidrogéis, polímeros hidrofílicos com grande capacidade de absorção de água, têm sido utilizados na agricultura. Seu uso visa à liberação de água de forma regular e controlada para as plantas como apresenta a figura a seguir. Atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) Na raiz, a água proveniente dos hidrogéis é absorvida na região em que as células são alongadas e promovem o crescimento. ( ) O polímero a seguir pode ser considerado um hidrogel. ( ) O polímero a seguir pode ser considerado um hidrogel. ( ) A água proveniente dos hidrogéis é transportada da raiz para as folhas pelos vasos lenhosos, que compõem o xilema. ( ) Alguns hidrogéis aumentam o pH do solo, pois possuem, em sua composição, funções carboxílicas e fenólicas. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.

Imagens anexadas

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1. A)V, F, V, F, F.
2. B)V, V, F, F, F.
3. C)F, F, V, V, F.
4. D)F, F, V, V, V.
5. E)F, V, F, V, V.

UEL20251a faseQuestao 15QuímicaEstequiometriaDificil

A economia circular faz uso racional dos recursos naturais, com ciclagem e otimização da fabricação. No Brasil, a cadeia da cana-de-açúcar é um exemplo, e a produção de hidrogênio como combustível a partir do etanol pode ampliar essa eficiência. Por reforma eletroquímica, produz-se gás hidrogênio segundo a reação global ${\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{O}{\mathrm{H}}_{(\mathrm{l})}+3{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(\mathrm{l})}\rightleftharpoons 2\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2(\mathrm{g})}+6{\mathrm{H}}_{2(\mathrm{g})}$. Estima-se que, numa célula de reforma eletroquímica, para cada 8,0 litros de etanol forma-se 1 kg de hidrogênio. Com base no cálculo estequiométrico, assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, o rendimento da reação de produção de gás hidrogênio a partir do etanol. Dados: massa molar do etanol = 46,07 g/mol; massa molar do gás hidrogênio = 2 g/mol; densidade do etanol = 0,7893 g/mL.

1. A)30%
2. B)40%
3. C)50%
4. D)60%
5. E)70%

UEL20251a faseQuestao 16QuímicaPropriedades ColigativasMedia

Para muitos processos naturais (evaporação de águas oceânicas, formação de gelo e de micelas, tensão superficial), a distribuição de íons na interface ar/água desempenha papel importante. Considerando os solutos $\mathrm{HCl}$ e $\mathrm{NaCl}{\mathrm{O}}_4$ como não voláteis e, respectivamente, 100% ionizável e 100% dissociável, e com base nas propriedades coligativas, assinale a alternativa correta.

1. A)À pressão de 1,0 atm, a temperatura de ebulição da água pura é maior que a da solução de $\mathrm{NaCl}{\mathrm{O}}_4$.
2. B)A 25 °C e 1,0 atm, a pressão de vapor de uma solução contendo 1,0 mol de $\mathrm{NaCl}{\mathrm{O}}_4$ por kg de água é menor que a pressão de vapor da água pura.
3. C)À pressão de 1,0 atm, a temperatura de solidificação da água pura é menor que a da solução de $\mathrm{HCl}$.
4. D)À pressão de 1,0 atm, a temperatura de ebulição da solução contendo 0,5 mol de $\mathrm{HCl}$ por kg de água é maior que a da solução contendo 0,5 mol de $\mathrm{NaCl}{\mathrm{O}}_4$ por kg de água.
5. E)O valor do fator $i$ de van't Hoff para a solução contendo 0,10 mol de $\mathrm{NaCl}{\mathrm{O}}_4$ por kg de água é maior do que para a solução contendo 1,0 mol de $\mathrm{HCl}$ por kg de água.

UEL20251a faseQuestao 27QuímicaTabela periódica e propriedadesMedia

A figura a seguir difunde a ideia de que um átomo, em seu estado gasoso, após receber energia suficiente, perde elétron e se ioniza, tornando-se positivo. Essa propriedade, conhecida como energia de ionização, apresenta regularidade para os elementos da Tabela Periódica, com exceções. A ordem de crescimento da energia de ionização dos elementos da Tabela Periódica segue de baixo para cima nos 18 grupos e da esquerda para a direita nos 7 períodos. Com base nos conhecimentos sobre estrutura atômica e classificação periódica dos elementos, assinale, corretamente, o par de elementos que não segue regularidade periódica em relação à energia de ionização, na ordem em que é apresentado na alternativa. Dados: número atômico (Z) Na =11; Mg =12; Be = 4; B =5; Al =13; Si = 14; K = 19; Ca =20; F = 9; Ne = 10

1. A)B e Be
2. B)Ca e K
3. C)Mg e Na
4. D)Ne e F
5. E)Si e Al

UEL20251a faseQuestao 39QuímicaCinética química e catáliseDificil

Um dos métodos de despoluição de águas residuais (corantes têxteis, fármacos e hormônios) é o Processo Oxidativo Avançado. A equação química hipotética a seguir mostra a degradação completa, em etapa única, do hormônio 17α-metiltestosterona (${\mathrm{C}}_{20}{\mathrm{H}}_{30}{\mathrm{O}}_2$), empregando peróxido de hidrogênio sob luz UV e oxigênio a 25 °C: ${\mathrm{C}}_{20}{\mathrm{H}}_{30}{\mathrm{O}}_2{}_{(\mathrm{aq})}+{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2{}_{(\mathrm{aq})}+26{\mathrm{O}}_{2(\mathrm{g})}\to 20\mathrm{C}{\mathrm{O}}_{2(\mathrm{g})}+16{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{(\mathrm{l})}$. A tabela a seguir apresenta os dados experimentais obtidos durante a degradação. Sobre cinética química, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de velocidade de degradação do hormônio a 25 °C.

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1. A)$1,0\times 10^{-3}\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-2}{\mathrm{L}}^2{\mathrm{s}}^{-1}$
2. B)$6,7\times 10^{-21}\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-2}{\mathrm{L}}^2{\mathrm{s}}^{-1}$
3. C)$2,2\times 10^{17}\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-2}{\mathrm{L}}^2{\mathrm{s}}^{-1}$
4. D)$0,2\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-2}{\mathrm{L}}^2{\mathrm{s}}^{-1}$
5. E)$1,5\mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-2}{\mathrm{L}}^2{\mathrm{s}}^{-1}$

UEL20241a faseQuestao 4QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoMedia

Atualmente busca-se minimizar o impacto ambiental causado por poluentes liberados à atmosfera pela queima de combustíveis fósseis por meio da obtenção de fontes alternativas de energia. Nesse sentido, um dos grandes desafios do químico é criar novos processos menos danosos ao meio ambiente para obtenção de energia. O hidrogênio verde é considerado um combustível do futuro e pode ser obtido com base em um método criado há quase 200 anos pelo físico e químico Michael Faraday. A figura a seguir ilustra um processo de formação de hidrogênio verde a partir da água, em que a energia elétrica utilizada é obtida por meio de uma fonte renovável, a energia eólica. Com base na produção de hidrogênio verde apresentada na figura e nos conhecimentos sobre eletroquímica e na Lei de Lavoisier, assinale a alternativa correta.

1. A)A reação química obtida para a produção de hidrogênio verde é considerada espontânea, pois a energia eólica é renovável.
2. B)O processo de obtenção de hidrogênio verde ocorre em uma célula galvânica por meio da eletrólise ígnea da água: no cátodo, ocorre a oxidação dos íons H⁺ e, no ânodo, a redução da água.
3. C)A Lei de Lavoisier preconiza que, em uma reação química completa com reagente em excesso, a massa final de produtos será igual à massa inicial de reagentes.
4. D)No processo de obtenção de hidrogênio verde, há eletrólise da água, cuja energia elétrica é proveniente da energia eólica renovável, sendo que, no ânodo, ocorre a oxidação da água formando O₂ e H⁺ e, no cátodo, a redução dos íons H⁺ formando H₂.
5. E)No processo de obtenção de hidrogênio verde, a energia eólica pode ser substituída pela solar, havendo a conversão de energia solar em elétrica e, depois, em química, caracterizando a Lei de Lavoisier na reação espontânea de formação de H₂.