Questões de Química do UEM

• Química orgânica7% · 5 questões
• Termoquímica (energia de ligação)5% · 4 questões
• Equilíbrio químico4% · 3 questões
• Funções orgânicas e oxidação4% · 3 questões
• Geometria Molecular e Hibridização4% · 3 questões
• Química ambiental4% · 3 questões
• Radioatividade e meia-vida4% · 3 questões
• Cinética química e catálise3% · 2 questões

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UEM2025VerãoQuestao 45QuímicaEstequiometria e oxirreduçãoDificil

A obtenção do ácido sulfúrico envolve três etapas de reação, cujas equações não balanceadas são dadas a seguir: (I) $x{S}_8(s)+y{O}_2(g)\to zS{O}_2(g)$ (II) $zS{O}_2(g)+\frac{y}{2}{O}_2(g)\to zS{O}_3(g)$ (III) $8xS{O}_3(g)+z{H}_{2}O(l)\to y{H}_{2}S{O}_4(aq)$ Certo volume $V$ de oxigênio reagiu com enxofre sólido e produziu 8 mols de $S{O}_2$ gasoso, e houve consumo de todo o oxigênio. As condições da reação foram $T=273\text{K}$, $p=1,0\text{atm}$. (Dados: a atmosfera contém 21% de oxigênio em volume e $R=0,082\text{L}\cdot \text{atm}\cdot {\text{mol}}^{-1}\cdot {\text{K}}^{-1}$.) Com base nessas informações, assinale o que for correto.

1. 01)Na etapa (I) do processo o oxigênio sofreu redução.
2. 02)Os coeficientes estequiométricos para a reação de 1 mol de enxofre sólido são $x=1$, $y=8$, $z=8$.
3. 04)O elemento químico enxofre está presente nas três reações acima. O número de oxidação do enxofre varia dos reagentes para os produtos nas três etapas da reação.
4. 08)O total de gás oxigênio consumido na reação de 1 mol de enxofre sólido até formar ácido sulfúrico foi de 12 mols.
5. 16)Nas CNTP o volume de gás oxigênio consumido foi maior do que 260 L.

UEM2025InvernoQuestao 45QuímicaQuímica orgânicaDificil

A química do carbono é denominada química da vida. Milhões de moléculas orgânicas diferentes estão presentes nos seres vivos. Assinale o que for correto a respeito da característica química de moléculas orgânicas presentes nos seres vivos.

1. 01)As proteínas simples são compostas de α-aminoácidos que reagem entre si através de reações de condensação formando ligações peptídicas.
2. 02)A molécula formada pela reação de condensação entre dois aminoácidos apresenta em sua composição final uma função amina e uma função ácido carboxílico.
3. 04)Na composição dos lipídios (gorduras) predominam sais de ácidos graxos saturados e insaturados.
4. 08)O biodiesel é obtido por meio de uma reação de saponificação de triglicerídeos vegetais, em que cada molécula de triglicerídeo forma 3 moléculas de éster de glicerila.
5. 16)A sacarose (açúcar) é uma molécula resultante da reação de condensação de 2 moléculas de glicose.

UEM2025VerãoQuestao 46QuímicaCinética e química ambientalMedia

Em algumas regiões das grandes metrópoles as temperaturas são mais elevadas do que a média da cidade por conta de diversos fatores: a presença de grandes arranha-céus, com uso intensivo de vidro e concreto, a baixa densidade de arborização ou áreas verdes, o tráfego intenso de veículos automotores. A queima de combustível fóssil (gasolina e diesel) gera muitos gases poluentes, como óxidos de enxofre e de nitrogênio. Esses poluentes reagem entre si e com outros gases presentes na atmosfera, gerando ácidos de enxofre e de nitrogênio. Considerando as informações acima, assinale o que for correto.

1. 01)O aumento da temperatura nessas regiões aumenta a produção dos óxidos de enxofre e nitrogênio pelos veículos.
2. 02)A formação dos ácidos a partir de seus óxidos é mais rápida em dias frios.
3. 04)Os poluentes estão em fase gasosa, e suas moléculas sofrem muitas colisões entre si e com gases atmosféricos por segundo, no entanto nem todas essas colisões vão conduzir à formação de produtos.
4. 08)A ocorrência de chuva nas grandes metrópoles elimina todos os riscos de danos causados pelos poluentes no meio ambiente, pois a chuva “lava” todos os poluentes da atmosfera.
5. 16)Os óxidos de enxofre e de nitrogênio podem causar irritação, pois reagem com a água existente nos olhos e nas mucosas do sistema respiratório.

UEM2025InvernoQuestao 46QuímicaLigações químicasMedia

Assinale o que for correto sobre tipos de ligações químicas e suas características.

1. 01)Nas ligações iônicas, metais cedem elétrons enquanto não metais recebem elétrons, dando origem a um aglomerado de íons com alternância entre cátions e ânions, denominado retículo cristalino.
2. 02)Compostos formados por ligações iônicas são bons condutores de eletricidade na forma sólida, pois os seus elétrons se movimentam entre os cátions (doam elétrons) e os ânions (recebem elétrons) no retículo cristalino.
3. 04)As ligações covalentes ocorrem principalmente entre não metais, ou entre hidrogênio e não metais, e podem ser caracterizadas como polares ou apolares.
4. 08)Pode-se definir as ligações metálicas como aquelas que são formadas entre átomos que apresentam como principal característica uma alta energia de ionização.
5. 16)A baixa temperatura de liquefação de moléculas diatômicas homonucleares, como as que formam os gases oxigênio e nitrogênio, pode ser explicada pelo tipo de ligação existente entre elas, denominadas forças fracas de Van der Waals.

UEM2025InvernoQuestao 47QuímicaHistória da ciência e modelos atômicosDificil

O entendimento da estrutura atômica sofreu mudanças fundamentais ao longo do tempo, principalmente até a consolidação da Física Quântica. Sobre as relações entre os modelos atômicos propostos ao longo da história da Química e os conceitos de Física Quântica, assinale o que for correto.

1. 01)O modelo atômico de Dalton, que considera a matéria composta por esferas maciças e indivisíveis, é incompatível com a ideia probabilística de orbitais eletrônicos.
2. 02)O modelo de Rutherford, que considera a estrutura atômica semelhante a um sistema planetário, não leva em conta as limitações impostas pelo princípio de incerteza.
3. 04)O modelo de Bohr introduz a ideia de quantização das órbitas com níveis discretos de energia para descrever o espectro de emissão atômico.
4. 08)O modelo atômico de Thomson assume que os elétrons estão aleatoriamente espalhados pelo núcleo, tornando-o compatível com as limitações quânticas de localização de partículas elementares.
5. 16)A frequência de um fóton emitido devido a uma transição eletrônica é proporcional à diferença de energia entre os níveis atômicos envolvidos (ignorando-se os efeitos de recuo do átomo).

UEM2025VerãoQuestao 48QuímicaEletroquímica (pilhas)Dificil

Baterias de lítio que equipam os modernos celulares são dispositivos constituídos por um eletrodo contendo lítio metálico disperso em grafite (que aqui vamos representar por $Li{C}_6$). O outro eletrodo é constituído por óxido de cobalto ($LiCo{O}_2$), contendo também lítio metálico disperso em sua rede cristalina. As semirreações que ocorrem enquanto a bateria é descarregada são: (I) $Li{C}_6\to C_6+L{i}^{+}+e^{-}$ (II) $Co{O}_2+L{i}^{+}+e^{-}\to L{i}^{+}[Co{O}_2{]}^{-}$ Considerando o que foi apresentado, assinale o que for correto.

1. 01)Os cátions $L{i}^{+}$ liberados na semirreação (I) percorrem o circuito externo à bateria e são coletados no eletrodo da semirreação (II).
2. 02)O catodo captura os íons de lítio liberados no polo negativo da bateria.
3. 04)A reação global que ocorre na recarga da bateria é $C_6+L{i}^{+}[Co{O}_2{]}^{-}\to Li{C}_6+Co{O}_2$.
4. 08)A semirreação (II) é uma oxidação.
5. 16)Mesmo sem uso, a bateria de lítio tende a se descarregar com o passar do tempo, em concordância com a Segunda Lei da Termodinâmica.

UEM2024InvernoQuestao 45QuímicaQuímica orgânicaDificil

O Tramadol é um analgésico opioide muito utilizado para o alívio de dores. Ele é comercializado como uma mistura racêmica de l e s estereoisômeros. Observe a estrutura a seguir de um dos estereoisômeros e assinale o que for correto.

Imagens anexadas

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1. 01)A molécula apresenta dois carbonos quirais no anel aromático.
2. 02)Amina, éter e álcool são funções orgânicas presentes na molécula.
3. 04)Uma mistura racêmica de Tramadol é aquela que apresenta uma quantidade diferente de moléculas dos dois estereoisômeros.
4. 08)A molécula apresenta uma amina terciária, e o átomo de nitrogênio dessa amina contém um par de elétrons livres que não forma uma ligação covalente.
5. 16)A razão entre o número de átomos de carbono e o número de átomos de hidrogênio na molécula é menor que 1.

UEM2024VerãoQuestao 45QuímicaEquilíbrio químicoDificil

Sobre conceitos de equilíbrio químico, assinale o que for correto.

1. 01)O equilíbrio químico da reação ${\text{N}}_2{\text{O}}_{4(g)}\underset{v_2}{\stackrel{v_1}{\rightleftharpoons }}2{\text{NO}}_{2(g)}$ ocorre quando $v_1=2v_2$.
2. 02)O equilíbrio de uma reação química é atingido quando todo o reagente é convertido nos produtos.
3. 04)O equilíbrio de uma reação química ocorre quando o número de mols de reagentes e produtos é igual.
4. 08)O aumento da temperatura do reator aumenta o valor da constante de equilíbrio de uma reação química endotérmica.
5. 16)A presença de um catalisador não altera o equilíbrio químico de uma reação, mas altera o tempo necessário para se atingir esse equilíbrio.

UEM2024InvernoQuestao 46QuímicaSoluções e propriedades coligativasDificil

Assinale o que for correto.

1. 01)Nas suspensões as partículas da fase dispersa são grupos de íons ou de moléculas ou, ainda, grupos de macroíons ou macromoléculas com diâmetro superior a $10^{-4}$ cm.
2. 02)Para uma solução de água oxigenada de concentração igual a 20 volumes temos que $1$ L dessa solução dará origem a $20$ L de gás oxigênio medido nas CNTP, considerando-se a decomposição completa de todo ${\text{H}}_2{\text{O}}_2$ contido nesse $1$ L de solução.
3. 04)Quando um líquido está em equilíbrio com seu vapor, em determinada temperatura, a pressão da fase vapor é denominada pressão (máxima) de vapor desse líquido.
4. 08)Quantidades iguais (em mols) de dois solutos diferentes, não eletrólitos e não voláteis, dissolvidos em uma quantidade igual de solventes e mesma temperatura, causam efeitos diferentes no abaixamento da pressão de vapor do solvente quando comparados à pressão de vapor do solvente puro.
5. 16)O fluxo efetivo de solvente através de uma membrana permeável apenas ao solvente é denominado osmose.

UEM2024VerãoQuestao 46QuímicaTermoquímica e eletroquímicaMedia

Assinale o que for correto.

1. 01)A quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação não depende das quantidades dos reagentes e dos produtos que participam dessa reação.
2. 02)A luz e a eletricidade são parâmetros que podem influenciar na velocidade de certas reações químicas.
3. 04)A força eletromotriz (fem) de uma pilha depende da natureza dos materiais empregados, das concentrações das soluções empregadas e da temperatura em que a pilha está funcionando.
4. 08)Nas pilhas a redução ocorre no catodo, e a oxidação ocorre no anodo, porém na eletrólise a redução ocorre no anodo, e a oxidação ocorre no catodo.
5. 16)Em qualquer reação nuclear ou de transmutação a soma dos números de massa e dos números das cargas elétricas nucleares, nos reagentes e nos produtos, é conservada.

UEM2024VerãoQuestao 47QuímicaRadioatividade e meia-vidaMedia

Observe as reações de decaimento radioativo a seguir e assinale o que for correto. (reação 1) ${}_{92}^{235}\text{U}\to {}_2^4\alpha +{}_{90}^{231}\text{Th}$ (reação 2) ${}_0^{1}n\to {}_1^{1}p+{}_{-1}^0\beta +\bar{\nu }$ (reação 3) ${}_{55}^{137}\text{Cs}\to {}_{-1}^0\beta +{}_{56}^{137}\text{Ba}$

1. 01)No decaimento natural de um átomo radioativo podem ser emitidos raios gama e partículas alfa e beta.
2. 02)Um elétron emitido por um núcleo instável forma-se a partir da desintegração de um nêutron, e o elétron é representado como a partícula beta na reação 2.
3. 04)A emissão de uma partícula beta faz que os dois átomos presentes na reação 3 sejam isóbaros.
4. 08)Uma partícula alfa corresponde a um núcleo do átomo de hélio.
5. 16)Raios gama possuem baixa energia, e sua emissão muda o número atômico do átomo emissor.

UEM2024InvernoQuestao 47QuímicaLigações químicasMedia

Sobre o tipo de ligação química presente nos materiais e as características de condutividade elétrica desses materiais, assinale o que for correto.

1. 01)A aplicação de uma diferença de potencial elétrico entre as pontas de um fio de cobre faz que os elétrons livres desse fio fiquem em movimento desordenado, e assim todo o fio apresenta o mesmo potencial elétrico.
2. 02)Os compostos formados por meio da ligação química entre metais e não metais apresentam-se como condutores elétricos somente no estado líquido.
3. 04)Substâncias formadas pela ligação química covalente entre átomos de não metais, por exemplo o naftaleno, apresentam condutividade elétrica (não nula) no estado sólido, mas não no estado líquido.
4. 08)O efeito Joule, ou efeito térmico do movimento de elétrons, ocorre quando elétrons se movimentam em um material isolante.
5. 16)Um fio uniforme composto de uma liga metálica de cobre, manganês e níquel (a manganina), que é usada na produção de resistores elétricos, tem sua resistência elétrica diretamente proporcional ao seu comprimento, em uma dada temperatura.