Questões de Química do UEMA

• Sem classificação13% · 5 questões
• Soluções e pH8% · 3 questões
• Funções orgânicas: álcoois5% · 2 questões
• Química orgânica: reações de adição5% · 2 questões
• Tabela periódica e propriedades5% · 2 questões
• Ácidos e bases (Lewis/Brønsted/Arrhenius)3% · 1 questão
• Alotropia3% · 1 questão
• Bioquímica (carboidratos)3% · 1 questão

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UEMA20261a faseQuestao 56QuímicaSoluções e pHMedia

A sensibilidade poética de Maria Firmina dos Reis está revelada em sua obra, a exemplo deste fragmento, em que o mar expressa as emoções profundas e subjetivas do eu lírico, características da estética romântica. "Seu nome! em repeti-lo a planta, a erva, A fonte, a solidão, o mar, a brisa Meu peito se extasia!" REIS, Maria Firmina dos. Canto a Beira Mar. São Luís. Academia Ludovicence de Letras, 2017. Trazendo para a não ficção, ao tomar banho de mar, percebe-se que a pele fica mais ressecada e os olhos ardem. Isso acontece por causa da composição química da água do mar. Ela não é apenas “água com sal”, mas uma solução salina complexa, com vários sais dissolvidos, como o cloreto de sódio (NaCl), o sulfato de magnésio (MgSO₄), o sulfato de cálcio (CaSO₄) e o cloreto de magnésio (MgCl₂), conferindo, dentre outras características, ter um pH aproximadamente igual a 8,1. Em relação às propriedades químicas da água do mar e os efeitos sentidos no corpo humano, pode-se afirmar que

1. A)a água do mar é ácida o que causa irritação.
2. B)o pH levemente alcalino da água do mar pode afetar a proteção natural da pele.
3. C)os íons presentes na água do mar favorecem totalmente a condução elétrica dentro do corpo durante o banho.
4. D)o pH da água evita qualquer irritação nos olhos.
5. E)a ardência dos olhos é, provavelmente, causada pela temperatura da água.

UEMA20261a faseQuestao 57QuímicaReações de combustãoMedia

Em São Luís, no Maranhão, a festa junina é um evento de grande destaque, com o São João do Maranhão sendo considerado o maior do Brasil. A festa começa em maio e se estende até o final de julho, com diversos arraiais na capital e no interior do estado. A química, como não poderia deixar de ser, está presente em diversos aspectos nesta festa, desde a fogueira e os fogos de artifício até as comidas típicas. O fogo, oriundo da fogueira, é um exemplo de uma reação, na qual a lenha reage com o oxigênio do ar, liberando calor e luz. Os fogos de artifício, também, envolvem a mesma reação química, produzindo cores lindas. https://www.ma.gov.br/noticias/sao-joao-do-maranhao-2025-traz-expectativa-de-recorde-historico-de-turistas-e-movimentacao-economica. Adaptado. Considerando a reação envolvida na queima da lenha, uma consequência ambiental desse processo é a

1. A)formação de sal e água, o que pode causar aumento da acidez no solo.
2. B)produção de dióxido de carbono, o que contribui para o aquecimento global.
3. C)emissão de oxigênio, o que aumenta a qualidade do ar em dado ambiente.
4. D)liberação de monóxido de carbono no ar, o que melhora a qualidade da respiração.
5. E)formação de vapor d’água, o que protege contra os raios solares.

UEMA20261a faseQuestao 58QuímicaCinética químicaMedia

Para reduzir o tempo de cozimento dos alimentos, é possível utilizar diversos recursos, sendo um deles a alteração da pressão interna da panela. Isso pode ser feito simplesmente colocando uma tampa na panela ou, de forma mais eficiente, usando uma panela de pressão. A panela de pressão utiliza a pressão interna para aumentar o ponto de ebulição da água. Enquanto em condições normais a água ferve a 100°C, dentro da panela de pressão, ela pode atingir temperaturas de 120°C ou até mais. Com a temperatura mais elevada, o cozimento dos alimentos ocorre de forma mais rápida, alterando as reações químicas ocorridas durante o processo. De acordo com a cinética química, a função exercida pela temperatura sobre as reações químicas envolvidas no cozimento dos alimentos é

1. A)limitar a solubilidade da água, facilitando a dispersão dos ingredientes.
2. B)elevar a energia de ativação das reações, tornando-as mais lentas.
3. C)aumentar a energia cinética das partículas, favorecendo colisões mais eficazes.
4. D)reduzir a quantidade de calor absorvido nas reações, diminuindo a eficiência do cozimento.
5. E)diminuir a pressão de vapor da água, sem interferir nas reações químicas envolvidas.

UEMA20261a faseQuestao 59QuímicaQuímica orgânica: compostos aromáticosMedia

Os termos orto, meta e para indicam a posição de dois grupos ligados ao anel do benzeno. Quando já existe um grupo ligado ao anel, ele pode influenciar o direcionamento no qual o próximo grupo vai se ligar: bem ao lado (orto); com um espaço entre dois carbonos do anel (meta); do lado oposto a um dos ligantes (para). Muitos remédios possuem em sua estrutura básica o anel benzênico, e a posição dos substituintes nesse anel pode influenciar diretamente sua ação no organismo. O ibuprofeno (isobutilpropanoicofenólico, nomenclatura informal), por exemplo, é um anti-inflamatório não esteroidal cuja atividade está relacionada à presença de um grupo substituinte na posição para do anel aromático, conforme estrutura a seguir. No ibuprofeno, qual é o número do carbono do anel aromático ao qual o grupo da posição para está ligado?

Imagens anexadas

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1. A)3
2. B)2
3. C)6
4. D)4
5. E)5

UEMA20261a faseQuestao 60QuímicaQuímica orgânica: reações de adiçãoMedia

Analise a reação entre eteno (C₂H₄) e gás cloro (Cl₂). Ao amadurecerem, frutas como maçãs e bananas liberam um gás chamado eteno (C₂H₄), responsável por acelerar o amadurecimento de outras frutas ao redor. Esse mesmo gás, também, é usado na indústria para fabricar plásticos, reagindo com outras substâncias como o gás cloro (Cl₂). Quando o eteno reage com o cloro, ocorre uma transformação química em que os dois átomos de cloro se ligam à molécula de eteno, formando uma nova substância, conforme a reação a seguir. Em relação a essa reação, é correto afirmar que o tipo de transformação química ocorre com

Imagens anexadas

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1. A)a quebra de uma ligação dupla, formando apenas um produto.
2. B)a liberação de energia, sendo típica de hidrocarbonetos aromáticos.
3. C)a remoção de dois átomos de hidrogênio do eteno, sendo uma reação de eliminação.
4. D)a manutenção das ligações duplas do alceno, envolvendo a união de duas moléculas simples.
5. E)os alcenos, sendo uma reação exclusiva de compostos saturados.

UEMA20251a faseQuestao 56QuímicaMedia

Fenômenos físicos e químicos são dois tipos de eventos distintos que ocorrem na matéria. Sendo assim, os fenômenos físicos são mudanças nas propriedades físicas das substâncias, ou seja, mudanças no estado físico, na forma e no tamanho que ocorrem, sem alterar sua composição química. Os fenômenos químicos, por outro lado, resultam da formação de uma ou mais novas substâncias, com propriedades químicas distintas das originais e podem ser representados por equações químicas. Pode-se classificar como fenômeno químico o evento de

1. A)obtenção de sal a partir da água do mar.
2. B)condensação do vapor de água em um espelho após um banho quente.
3. C)formação de ferrugem em um prego.
4. D)precipitação da água condensada nas nuvens (chuva).
5. E)fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre.

UEMA20251a faseQuestao 57QuímicaMedia

O conversor catalítico é um componente do sistema de escapamento de automóveis que tem por finalidade modificar as emissões originadas da queima de combustível. Composto de metais preciosos, ele permite a conversão de gases tóxicos, como o monóxido de carbono, os óxidos de nitrogênio e os hidrocarbonetos, em gases inofensivos. Uma das reações químicas mais importantes é: 1 CO(g) + ½ O₂ (g) → 1 CO₂ (g) Considere as seguintes reações para responder à questão. 1 C(grafite) + ½ O₂ (g) → 1 CO(g) ΔH = -26,4 kcal/mol 1 C(grafite) + 1 O₂ (g) → 1 CO₂ (g) ΔH = -94,1 kcal/mol A conversão de monóxido de carbono em dióxido de carbono, que ocorre no conversor catalítico, é uma reação

1. A)exotérmica e absorve 120,5 kcal/mol
2. B)endotérmica e libera 67,7 kcal/mol
3. C)endotérmica e libera 120,5 kcal/mol
4. D)endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol
5. E)exotérmica e libera 67,7 kcal/mol

UEMA20251a faseQuestao 58QuímicaMedia

Os álcoois são compostos muito versáteis quando o assunto é reações químicas, pois podem sofrer reações de eliminação, de substituição, de redução, de oxidação e de esterificação. Uma variedade de produtos pode ser formada, dependendo da classificação do álcool e da reação química envolvida. A classe funcional de compostos orgânicos conhecida como éter apresenta um átomo de oxigênio entre dois carbonos. O principal representante desta classe é o éter dietílico, o qual apresenta propriedades anestésicas. O éter dietílico (H₃C – CH₂ – O – CH₂ – CH₃) é produzido, a partir do etanol (H₃C – CH₂ – OH), numa reação de

1. A)desidratação intramolecular.
2. B)desidratação intermolecular.
3. C)oxidação parcial ou branda.
4. D)oxidação total.
5. E)esterificação com o ácido etanoico.

UEMA20251a faseQuestao 59QuímicaMedia

As soluções aquosas de produtos químicos são vendidas, em geral, em concentrações elevadas. Ao chegarem aos laboratórios ou às indústrias químicas, essas soluções são (quase sempre) diluídas antes de serem empregadas, o que permite ao consumidor controlar a concentração em que o produto químico (soluto) será utilizado. Analise a seguinte situação-problema: Para que um analista realize o preparo de 250 mL de uma solução H₂SO₄ de concentração 0,05 mol·L⁻¹, a partir de uma solução inicial de concentração 1 mol·L⁻¹, o volume de H₂SO₄ a ser retirado da solução concentrada é de

1. A)12,5 mL
2. B)5 mL
3. C)25 mL
4. D)100 mL
5. E)50 mL

UEMA20251a faseQuestao 60QuímicaMedia

O ZnCl₂ é um reagente muito utilizado nas indústrias têxteis, metalúrgicas e químicas, sendo sintetizado por meio de uma reação de oxi-redução apresentada a seguir. Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) Na reação acima apresentada, pode-se afirmar que o elemento Zn(s)

1. A)é um agente oxidante.
2. B)ganha 2 elétrons.
3. C)ganha 2 prótons.
4. D)sofre redução.
5. E)sofre oxidação.

UEMA20241a faseQuestao 56QuímicaQuímica orgânicaMedia

O ano de 2020 foi histórico para o Prêmio Nobel. Dos onze vencedores, quatro são mulheres. Este é o segundo maior número de vencedoras mulheres da história do Prêmio, concedido simultaneamente para duas mulheres: a bioquímica americana Jennifer Doudna e a microbiologista francesa Emmanuelle Charpentier. As pesquisadoras desenvolveram o método Crispr/Cas9, que possibilita reescrever o código genético através de uma “tesoura genética”. O código genético é a "mensagem" contida no DNA, constituído por bases nitrogenadas, como por exemplo a adenina destacada, à direita da imagem. http://www.quimica.ufpr.br/paginas/isomeria/mulheres-no-premio-nobel-de-2020/. Acessado em 15 de julho de 2023. Adaptado. A informação química que descreve, corretamente, a fórmula empírica e o tipo de ligação da base nitrogenada destacada do DNA é

1. A)C₅H₅N₅ saturada entre os átomos de carbono.
2. B)C₅H₄N₅ insaturada e saturada entre os átomos de nitrogênio.
3. C)C₅H₅N₅ insaturada e saturada entre os átomos de carbono.
4. D)C₅H₃N₅ saturada entre átomos de nitrogênio.
5. E)C₅H₃N₅ insaturada entre átomos de carbono.

UEMA20241a faseQuestao 57QuímicaTabela periódica e propriedadesMedia

A Química está presente no futebol para auxiliar os atletas na conquista de resultados melhores, como por exemplo, nos gramados esportivos. Estes devem ter uma fertilização mais intensa para que tenham mais resistência ao pisoteio dos jogadores, além de acelerar seu processo de crescimento, evitando o desgaste com os cortes constantes. Dentre os nutrientes mais importantes (macronutrientes) estão o nitrogênio (N), fósforo (P) e potássio (K), oriundos de fontes como as rochas, sem carbono em sua composição. Embora sejam elementos químicos, são aplicados como compostos que contém o elemento numa forma que possa ser absorvida pelo gramado dos estádios. https://boaspraticasagronomicas.com.br/noticias/fertilizantes/. Acessado em 19 de julho de 2023. Adaptado. É correto afirmar que os macronutrientes citados no texto, respectivamente

1. A)apresentam carbono em suas cadeias.
2. B)pertencem aos blocos p e s.
3. C)dissociam-se na forma elementar.
4. D)caracterizam-se como não metais.
5. E)são classificados como elementos de transição.