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Química · UEMG

Questões de Química do UEMG

54 questões de Química do UEMG (2016–2026): os tópicos que mais caem e uma amostra para treinar de graça.

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Química no UEMG (tópico × ano)

2016–2026
Topico202620252024202320222019201820172016
Funções orgânicas e oxidação1111
Ligações químicas211
Química orgânica211
Concentração de Soluções111
História da ciência e modelos atômicos111
Eletroquímica e oxirredução11
Equilíbrio químico11
Estrutura Atômica11
Isomeria11
Separação de misturas e adsorção11

Tópicos de Química que mais caem

  • Funções orgânicas e oxidação7% · 4 questões
  • Ligações químicas7% · 4 questões
  • Química orgânica7% · 4 questões
  • Concentração de Soluções6% · 3 questões
  • História da ciência e modelos atômicos6% · 3 questões
  • Eletroquímica e oxirredução4% · 2 questões
  • Equilíbrio químico4% · 2 questões
  • Estrutura Atômica4% · 2 questões

Questões de Química do UEMG

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UEMG2026Fase unicaQuestao 19QuímicaLigações químicasMedia
As propriedades físicas das substâncias, como ponto de fusão, ebulição e solubilidade, dependem das forças que mantêm suas partículas unidas. Essas interações podem variar desde ligações fortes, como as covalentes em rede, até forças fracas, como as de dispersão. Conhecer essas interações é fundamental para entender por que o sal é sólido à temperatura ambiente, a água é líquida e o oxigênio é gasoso, além de explicar fenômenos como dissolução e condutividade elétrica. Diante disso, associe cada substância (Coluna A) à interação predominante (Coluna B): Coluna A: 1. Cloreto de sódio (NaCl). 2. Água (H₂O). 3. Grafite (C). 4. Gás oxigênio (O₂). Coluna B: ( ) Ligações covalentes em rede. ( ) Ligações iônicas. ( ) Ligações de hidrogênio. ( ) Forças de dispersão (Van der Waals). Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, de cima para baixo, os parênteses acima?
  1. A)3 – 1 – 2 – 4.
  2. B)2 – 3 – 4 – 1.
  3. C)1 – 2 – 3 – 4.
  4. D)3 – 4 – 1 – 2.
UEMG2026Fase unicaQuestao 20QuímicaHistória da ciência e modelos atômicosFacil
A compreensão da estrutura da matéria evoluiu ao longo dos séculos. No início do século XIX, John Dalton propôs que os átomos eram partículas indivisíveis e indestrutíveis, formando substâncias por combinações simples. Esse modelo foi fundamental para explicar as leis ponderais, mas descobertas posteriores revelaram limitações importantes, impulsionando novas teorias. Considerando isso, qual limitação desse modelo foi corrigida por descobertas posteriores?
  1. A)A ideia de que os átomos são indivisíveis, negada pela descoberta do elétron.
  2. B)A noção de que os átomos possuem massa, negada pela teoria quântica.
  3. C)A afirmação de que os átomos não se combinam, negada pela química orgânica.
  4. D)A hipótese de que os átomos são compostos por prótons e nêutrons, confirmada por Dalton.
UEMG2026Fase unicaQuestao 21QuímicaEstrutura AtômicaFacil
Isótopos são átomos do mesmo elemento cuja característica é importante para aplicações como datação de fósseis, diagnóstico médico e estudos ambientais. Os isótopos mantêm propriedades químicas semelhantes, pois estas dependem do número de prótons e da configuração eletrônica. O carbono é um elemento essencial à vida e apresenta isótopos como C-12 e C-14. Diante disso, analise as afirmações abaixo e julgue-as em Verdadeiras (V) ou Falsas (F): ( ) Isótopos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de nêutrons. ( ) Isótopos possuem massas atômicas diferentes. ( ) Isótopos possuem propriedades químicas diferentes. Qual alternativa preenche, CORRETAMENTE, de cima para baixo, os parênteses acima?
  1. A)V – V – V.
  2. B)V – F – V.
  3. C)V – V – F.
  4. D)V – F – F.
UEMG2026Fase unicaQuestao 22QuímicaTabela periódica e propriedadesMedia
A configuração eletrônica dos elementos determina suas propriedades químicas e a posição na Tabela Periódica. Essa distribuição explica tendências como reatividade, formação de íons e ligações químicas. Elementos com poucos elétrons na camada de valência tendem a perder elétrons, enquanto aqueles com a camada quase completa tendem a ganhar, buscando estabilidade. A tabela abaixo apresenta a distribuição eletrônica de alguns elementos: Na: — Grupo 1A. Cl: — Grupo 7A. Mg: — Grupo 2A. Com base na tabela, afirma-se que:
  1. A)O sódio tende a perder 1 elétron para atingir estabilidade.
  2. B)O cloro tende a perder 5 elétrons para atingir estabilidade.
  3. C)O magnésio tende a ganhar 2 elétrons para atingir estabilidade.
  4. D)O sódio tende a ganhar 1 elétron para atingir estabilidade.
UEMG2026Fase unicaQuestao 23QuímicaLigações químicasMedia
Os polímeros são macromoléculas formadas pela repetição de unidades menores chamadas monômeros, podendo apresentar diferentes tipos de ligações químicas, que influenciam diretamente suas propriedades físicas, como resistência mecânica, flexibilidade e durabilidade. Embalagens biodegradáveis, por exemplo, precisam manter alta resistência para proteger alimentos, mas também devem se decompor no ambiente após o uso. A compreensão do tipo de ligação predominante é essencial para explicar por que esses materiais são tão resistentes e, ao mesmo tempo, sustentáveis. Diante disso, uma empresa desenvolve embalagens biodegradáveis feitas de polímeros que apresentam alta resistência mecânica. Essa propriedade está relacionada ao tipo de ligação química predominante entre as unidades do polímero. Qual tipo de ligação é responsável por essa característica?
  1. A)Ligação metálica, pois envolve elétrons livres.
  2. B)Ligação de hidrogênio, pois ocorre entre moléculas polares.
  3. C)Ligação covalente, pois envolve compartilhamento de elétrons.
  4. D)Interações de Van der Waals, pois são forças fracas.
UEMG2026Fase unicaQuestao 24QuímicaPolaridade e solubilidadeMedia
A comercialização ilegal de medicamentos representa um risco à saúde pública, pois esses produtos não passam por controle de qualidade nem por regulamentação sanitária. Recentemente, foram identificadas canetas emagrecedoras vendidas pelas redes sociais sem autorização da Anvisa. Esses medicamentos são anunciados como lipossolúveis, característica que influencia diretamente sua absorção pelo organismo. Diante do exposto, analise o título e o subtítulo de uma notícia, que trata sobre o referido tema: Canetas emagrecedoras do Paraguai são vendidas ilegalmente no Brasil pelas redes sociais. Os medicamentos são anunciados com vídeos e fotos e oferecidos em grupos de aplicativos de mensagens sem aval da Anvisa. Fonte: https://g1.globo.com/jornal-nacional/noticia/2025/07/05/canetas-emagrecedoras-doparaguai-sao-vendidas-ilegalmente-no-brasil-pelas-redes-sociais.ghtml Os medicamentos ditos lipossolúveis são absorvidos mais facilmente pelas membranas celulares, que são compostas por lipídios. Essa característica está relacionada à:
  1. A)Polaridade das moléculas do medicamento.
  2. B)Presença de ligações iônicas no medicamento.
  3. C)Presença de ligações metálicas no medicamento.
  4. D)Capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água. BIOLOGIA
UEMG2025Fase unicaQuestao 19QuímicaHistória da ciência e modelos atômicosMedia
Os modelos atômicos propostos ao longo da História refletem o avanço do conhecimento sobre a estrutura da matéria, desde a ideia inicial de átomos indivisíveis proposto por Dalton, até os modelos mais complexos descritos pela Mecânica Quântica. Entre essas contribuições, destacam-se os modelos de Rutherford e Bohr, que revolucionaram a forma como entendemos o átomo. Rutherford propôs o núcleo atômico denso e positivo, enquanto Bohr introduziu conceitos inovadores relacionados aos níveis de energia. Com base nos avanços apresentados por esses dois modelos, assinale a alternativa que, corretamente, diferencia as principais características entre as propostas de Rutherford e Bohr.
  1. A)O modelo de Rutherford propõe que os elétrons giram em órbitas circulares ao redor do núcleo em níveis de energia específicos, enquanto o de Bohr considera que os elétrons estão distribuídos, aleatoriamente, em torno do núcleo.
  2. B)No modelo de Rutherford, os elétrons não possuem níveis de energia definidos, enquanto no de Bohr, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias específicas com energias quantizadas.
  3. C)O modelo de Rutherford considera que o núcleo é composto por prótons e nêutrons, enquanto o de Bohr descreve o núcleo como formado, exclusivamente, por prótons.
  4. D)O modelo de Rutherford já previa que os elétrons absorvem ou emitem energia ao saltar entre os níveis, enquanto Bohr abandonou essa ideia em favor de órbitas fixas.
UEMG2025Fase unicaQuestao 20QuímicaFunções orgânicas e oxidaçãoMedia
Verifique os seguintes compostos: 1- CH₃-CH₂-CH₂-OH 2- C₆H₅-CH₃ 3- CH3-COOH 4- CH₃-CH2-NH2 Com base nos grupos funcionais presentes e na nomenclatura IUPAC, assinale a alternativa que apresente, corretamente, o grupo funcional e o nome sistemático de cada composto.
  1. A)1- Álcool, 2- Ácido carboxílico, 3- Amida, 4- Amina.
  2. B)1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Ácido carboxílico, 4- Amina.
  3. C)1- Álcool, 2- Aldeído, 3- Ácido carboxílico, 4 - Éter.
  4. D)1- Álcool, 2- Hidrocarboneto aromático, 3- Cetona, 4- Amida.
UEMG2025Fase unicaQuestao 21QuímicaConfiguração eletrônicaDificil
Observe os elementos químicos: oxigênio (Z=8), sódio (Z=11), cloro (Z=17). As configurações eletrônicas desses elementos podem ser utilizadas para determinar o número de elétrons de valência, que são responsáveis pelas propriedades químicas dos átomos. Com base nessas informações, marque a alternativa correta.
  1. A)O oxigênio possui 8 elétrons de valência, pois sua configuração eletrônica completa 1s2 2s2 2p4
  2. B)O sódio possui 2 elétrons de valência, localizado na subcamada 3s, de acordo com sua configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s1
  3. C)O cloro possui 7 elétrons de valência, sendo 5 na subcamada 3p e 2 na subcamada 3s, com a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
  4. D)Tanto o sódio quanto o cloro possuem a mesma quantidade de elétrons de valência, pois ambos
UEMG2025Fase unicaQuestao 22QuímicaCadeias carbônicasMedia
Analise a estrutura da molécula e escolha a alternativa que, corretamente, classifique sua cadeia carbônica principal. CH3-CH2-CH=CH-CH3
  1. A)Cadeia homogênea, insaturada, aberta e ramificada.
  2. B)Cadeia heterogênea, saturada, aberta e linear.
  3. C)Cadeia homogênea, insaturada, aberta e linear.
  4. D)Cadeia heterogênea, insaturada, fechada e ramificada.
UEMG2025Fase unicaQuestao 23QuímicaLei da conservação da massaMedia
Em uma reação de decomposição do clorato de potássio, (KClO3) aquecido, a equação química é representada da seguinte forma: 2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g) Considerando-se a Lei da Conservação da Massa e o processo envolvido, aponte a alternativa correta.
  1. A)A massa total dos reagentes será igual à massa total dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado, mas a massa de oxigênio liberada será irrelevante para o cálculo da massa dos produtos.
  2. B)A massa total dos reagentes será maior que a dos produtos, pois a liberação de oxigênio gasoso significa uma perda de massa durante a reação.
  3. C)A massa dos reagentes será igual à massa dos produtos, desde que a reação ocorra em um sistema fechado e não haja perdas de oxigênio gasoso para o ambiente.
  4. D)A massa dos reagentes será maior que a dos produtos, uma vez que o O2(g) liberado é um gás e, portanto, não é contabilizado na equação de massa.
UEMG2025Fase unicaQuestao 24QuímicaSoluçõesMedia
Em uma experiência no laboratório de química, um aluno está dissolvendo açúcar, (CH6H12O6) em água. A quantidade máxima de açúcar que pode ser dissolvida depende da temperatura da água e da quantidade de solvente presente. Quando a solução atinge o ponto de saturação, qualquer açúcar adicional não se dissolve mais e fica visível no fundo do recipiente. Com base nesses conceitos, assinale a alternativa certa.
  1. A)A solubilidade do açúcar em água é maior a temperaturas mais baixas, pois a solubilidade de sólidos diminui com o aumento da temperatura.
  2. B)Uma solução saturada de açúcar contém a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida, sem que ele se acumule no fundo do recipiente.
  3. C)Soluções insaturadas sempre contêm uma quantidade de soluto maior que soluções saturadas, independentemente da temperatura.
  4. D)A solubilidade de substâncias sólidas em líquidos não é afetada pela quantidade de solvente presente na solução.
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