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Estequiometria · UERJ

Estequiometria: questões do UERJ

9 questões de Estequiometria (Química) no UERJ (2017–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Estequiometria no UERJ

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UERJ20261º EQQuestao 45QuímicaEstequiometriaDificil
O percarbonato de sódio, que corresponde a uma mistura de 2 mols de Na2CO3 e 3 mols de H2O2, é empregado em lavagem de roupas como agente oxidante na remoção de manchas. Esse processo de oxidação ocorre em função do oxigênio formado na reação de decomposição do peróxido de hidrogênio presente na mistura. Considerando 1 kg de percarbonato de sódio, o volume máximo, em litros, de gás oxigênio formado, sob condições normais de temperatura e pressão, é aproximadamente de:
  1. A)328
  2. B)321
  3. C)214
  4. D)107
UERJ20242º EQQuestao 41QuímicaEstequiometriaMedia
O fósforo branco, quando em contato com o oxigênio, entra em combustão espontânea, causando graves consequências se usado em armamentos. Observe a equação da reação química entre essas duas substâncias: Na reação de 248 g de , a massa de consumida, em gramas, corresponde a:
  1. A)160
  2. B)320
  3. C)480
  4. D)640
UERJ20241º EQQuestao 45QuímicaEstequiometriaMedia
Para a produção de uma solução antisséptica à base de iodo, foram empregados 0,02 mol de I₂, 0,06 mol de KI e determinada quantidade de água. A massa total de iodo, em gramas, presente nessa solução é igual a:
  1. A)5,08
  2. B)7,62
  3. C)12,70
  4. D)15,00
UERJ2021Fase unicaQuestao 45QuímicaEstequiometriaDificil
O ácido iodídrico, utilizado na higienização de instrumentos médicos, dentre outras aplicações, é produzido a partir da seguinte reação química: Em um processo de produção industrial, ao adicionar 254 kg de e 80 kg de , verifica-se o consumo completo do reagente limitante. A massa de reagente em excesso, que não foi consumida, em quilogramas, tem valor igual a:
  1. A)16
  2. B)32
  3. C)64
  4. D)72
UERJ20202º EQQuestao 44QuímicaEstequiometriaMedia
Para a análise do teor de ozônio em um meio aquoso, utiliza-se iodeto de potássio e ácido sulfúrico. Esses compostos reagem conforme a seguinte equação: x KI + O₃ + H₂SO₄ → y I₂ + H₂O + K₂SO₄ Quando a equação é balanceada, os coeficientes x e y correspondem, respectivamente, aos seguintes valores:
  1. A)2 e 1
  2. B)4 e 2
  3. C)6 e 3
  4. D)8 e 4
UERJ20192º EQQuestao 37QuímicaEstequiometriaMedia
A equação química a seguir representa a obtenção de ferro metálico a partir de seu minério: Admitindo um rendimento de 100%, a massa de , em quilogramas, necessária para a obtenção de 28 kg de ferro metálico corresponde a: (Dados: Fe = 56; = 160)
  1. A)20
  2. B)40
  3. C)80
  4. D)160
UERJ20181º EQQuestao 47QuímicaEstequiometriaDificil
A hemoglobina é uma proteína de elevada massa molar, responsável pelo transporte de oxigênio na corrente sanguínea. Esse transporte pode ser representado pela equação química abaixo, em que HB corresponde à hemoglobina. Em um experimento, constatou-se que 1 g de hemoglobina é capaz de transportar L de oxigênio molecular com comportamento ideal, nas CNTP. A massa molar, em g/mol, da hemoglobina utilizada no experimento é igual a:
  1. A)
  2. B)
  3. C)
  4. D)
UERJ20171º EQQuestao 37QuímicaEstequiometriaDificil
Na análise de uma amostra da água de um reservatório, verificou-se a presença de dois contaminantes, nas seguintes concentrações: Contaminante — Concentração (mg/L) benzeno — 0,39 metanal — 0,40 Em análises químicas, o carbono orgânico total é uma grandeza que expressa a concentração de carbono de origem orgânica em uma amostra. Assim, com base nos dados da tabela, a concentração de carbono orgânico total na amostra de água examinada, em mg/L, é igual a:
  1. A)0,16
  2. B)0,36
  3. C)0,52
  4. D)0,72
UERJ20172º EQQuestao 41QuímicaEstequiometriaDificil
Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas. As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas. Au (s) +3 HNO3 (aq) + 4 HCl (aq) → HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) + 3 NO2 (g) Recuperação 3 NaHSO3 (aq) + 2 HAuCl4 (aq) + 3 H2O (l) → 3 NaHSO4 (aq) + 8 HCl (aq) + 2 Au (s) Admita que foram consumidos 252 g de HNO3 para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de NaHSO3, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a:
  1. A)104
  2. B)126
  3. C)208
  4. D)252
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