Questões de Química do UFPR

• Estequiometria7% · 6 questões
• Química orgânica7% · 6 questões
• Isomeria6% · 5 questões
• Funções orgânicas e oxidação6% · 5 questões
• Cinética química e catálise4% · 3 questões
• Ligações químicas4% · 3 questões
• Nomenclatura e cadeias orgânicas4% · 3 questões
• Radioatividade e meia-vida4% · 3 questões

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UFPR20261a faseQuestao 19QuímicaRadioatividade: decaimento nuclearMedia

O radioisótopo sintético iodo-131 é empregado no diagnóstico e tratamento de diversas enfermidades. Para a sua síntese, um isótopo natural de um determinado elemento, representado por $A^{\prime }$, é bombardeado por nêutrons em um reator nuclear. Quando o núcleo do átomo $A^{\prime }$ absorve um nêutron, é transformado no isótopo $A^{\prime \prime }$, conforme a seguinte equação: $A^{\prime }+n\to A^{\prime \prime }$. Na sequência, $A^{\prime \prime }$ emite radiação $\beta$ espontaneamente, produzindo o iodo-131, como mostrado na equação a seguir: $A^{\prime \prime }\to {}_{53}^{131}\mathrm{I}+{\beta }^{-}$. A radiação $\beta$ envolve a conversão de um nêutron do núcleo atômico para um próton, seguida da ejeção de um elétron altamente energético chamado de partícula $\beta$. Considerando as informações apresentadas, qual é o átomo representado por $A^{\prime }$?

1. A)${}_{52}^{130}\mathrm{Te}$
2. B)${}_{52}^{131}\mathrm{Te}$
3. C)${}_{54}^{130}\mathrm{Xe}$
4. D)${}_{54}^{131}\mathrm{Xe}$
5. E)${}_{54}^{132}\mathrm{Xe}$

UFPR20261a faseQuestao 20QuímicaOxirredução: balanceamentoDificil

Para a desinfecção da água destinada ao consumo doméstico, emprega-se o cloro ($\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2$), que elimina um amplo espectro de microrganismos nocivos. Entretanto, o cloro que persiste na água tratada pode prejudicar certas atividades, como a criação de peixes em aquário. O agente redutor tiossulfato (${\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}$) é utilizado quando se quer remover rapidamente o cloro, reduzindo-o a cloreto. As semirreações de redução envolvendo o cloro e o tiossulfato são, respectivamente: $\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2{\mathrm{e}}^{-}\to 2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$ e $2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}+8{\mathrm{e}}^{-}\to {\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+10\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$. Com base nas duas equações dadas, qual é a equação química que representa a reação de redução do cloro pelo tiossulfato?

1. A)$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+10\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
2. B)$4\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\to 8\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+10\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}$
3. C)$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+10\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\to 2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
4. D)$\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+2{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+20\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\to 2\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+4\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+10{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$
5. E)$4\mathrm{C}{\mathrm{l}}_2+{\mathrm{S}}_2{\mathrm{O}}_3^{2-}+10\mathrm{O}{\mathrm{H}}^{-}\to 8\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}+2\mathrm{S}{\mathrm{O}}_4^{2-}+5{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

UFPR20261a faseQuestao 21QuímicaConfiguração eletrônicaFacil

O funcionamento de uma lâmpada comum para iluminação pública antes do advento do LED era baseado em vapor de sódio. Os átomos de sódio, quando bombardeados por elétrons durante a operação da lâmpada, atingem o estado excitado em que o elétron de maior energia é promovido para o orbital atômico vazio de menor energia disponível. Quando os átomos decaem do estado excitado para o estado fundamental, um fóton é emitido, produzindo a cor amarela típica da lâmpada de sódio. Sabendo que o número atômico do sódio é 11, qual é a configuração eletrônica do estado excitado responsável pela emissão de luz da lâmpada de vapor de sódio?

1. A)$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{1}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^2$
2. B)$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{5}3{\mathrm{s}}^2$
3. C)$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{p}}^1$
4. D)$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^1$
5. E)$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

UFPR20261a faseQuestao 22QuímicaQuímica orgânica: fórmulas molecularesMedia

A partir das estruturas mostradas, assinale a alternativa que apresenta as fórmulas moleculares da lactose e do antraceno, respectivamente.

Imagens anexadas

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1. A)${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ e ${\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{10}$
2. B)${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ e ${\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{14}$
3. C)${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ e ${\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{10}$
4. D)${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{12}{\mathrm{O}}_{11}$ e ${\mathrm{C}}_{14}{\mathrm{H}}_{10}$
5. E)${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ e ${\mathrm{C}}_{10}{\mathrm{H}}_{10}$

UFPR20261a faseQuestao 23QuímicaFunções orgânicas e ondas eletromagnéticasFacil

Considerando as estruturas da lactose e do antraceno, como esses compostos orgânicos são classificados, respectivamente?

Imagens anexadas

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1. A)Carboidrato e fenol.
2. B)Hidrocarboneto e fenol.
3. C)Hidrocarboneto e carboidrato.
4. D)Carboidrato e hidrocarboneto.
5. E)Hidrocarboneto e hidrocarboneto.

UFPR20261a faseQuestao 24QuímicaEstequiometria: combustãoMedia

Um dos componentes da resina de pinho, usado na produção da fumaça branca, é o ácido abiético, de fórmula molecular ${\mathrm{C}}_{20}{\mathrm{H}}_{30}{\mathrm{O}}_2$. Considere a combustão completa de 1 mol desse ácido, ou seja, com oxigênio (${\mathrm{O}}_2$), produzindo apenas gás carbônico ($\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$) e água (${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$). Quantos mols de gás carbônico e água, respectivamente, são produzidos nessa combustão?

Imagens anexadas

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1. A)10 e 10
2. B)10 e 15
3. C)20 e 15
4. D)20 e 60
5. E)40 e 60

UFPR20261a faseQuestao 25QuímicaNúmero de OxidaçãoFacil

Os sais clorato e perclorato de potássio são utilizados como agentes oxidantes nas reações de combustão. Quais são os estados de oxidação do átomo de cloro nos ânions perclorato ($\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}_4^{-}$) e clorato ($\mathrm{Cl}{\mathrm{O}}_3^{-}$), respectivamente?

Imagens anexadas

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1. A)−1 e −1
2. B)−7 e −5
3. C)+7 e −5
4. D)+7 e +5
5. E)+1 e +1

UFPR20261a faseQuestao 26QuímicaCinética química e conservação de alimentosFacil

O processo de deterioração de alimentos consiste em várias reações químicas, incluindo de oxidação. Diversas estratégias são utilizadas para aumentar a vida útil de um alimento embalado. Assinale a alternativa que apresenta uma ação que diminui a velocidade dessas reações de deterioração em alimentos.

1. A)Adicionar gás oxigênio dentro da embalagem.
2. B)Armazenar o alimento em temperaturas elevadas.
3. C)Embalar os alimentos a vácuo.
4. D)Cortar o alimento em partes menores antes do armazenamento.
5. E)Adicionar enzimas digestivas.

UFPR20261a faseQuestao 27QuímicaPolímeros e reações orgânicasMedia

Um dos materiais mais utilizados nas tecnologias de impressão 3D é o PLA, um polímero resistente e que pode ser obtido de fontes renováveis. A seguir é apresentada a equação química da reação de polimerização do ácido lático para formar o PLA. A reação química associada a essa transformação de grupos funcionais é uma:

Imagens anexadas

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1. A)hidrólise.
2. B)alcoólise.
3. C)eliminação.
4. D)acidificação.
5. E)esterificação. BIOLOGIA

UFPR20251a faseQuestao 19QuímicaExtração / solubilidadeFacil

As restrições de produção do período pandêmico e a alta demanda com o avanço da produção de carros elétricos impulsionaram os preços internacionais do cobre. Uma vez que os minerais possuem baixos teores desse metal, a produção do cobre é realizada a partir de uma série de etapas de enriquecimento, no qual a rocha do mineral é triturada e tratada em tanques de água contendo surfactantes, e, em seguida, essa mistura é submetida à aeração. Desse modo, a espuma gerada carrega as partículas contendo cobre para a superfície, formando uma pasta com maior teor desse metal. Qual método de separação é descrito nesse processo de enriquecimento do metal?

1. A)Filtração
2. B)Flotação
3. C)Destilação
4. D)Decantação
5. E)Centrifugação

UFPR20251a faseQuestao 20QuímicaRadioatividade e meia-vidaMedia

Recentemente, pesquisadores publicaram resultados sobre compostos de promécio (Pm), um dos elementos mais raros da tabela periódica. Estima-se que menos de um quilograma da substância pode ser encontrado naturalmente na crosta terrestre. A sua existência foi comprovada apenas em 1945, por meio da análise dos subprodutos da fissão do urânio. O promécio é produzido por bombardeamento de neodímio-146 por uma partícula ($A$), formando neodímio-147, que por sua vez decai a promécio-147, conforme o esquema: ${}_{60}^{146}\mathrm{Nd}+A\to {}_{60}^{147}\mathrm{Nd}\to {}_{61}^{147}\mathrm{Pm}+\beta$ Considerando as informações apresentadas, a espécie indicada por $A$, no esquema, corresponde a um(a):

1. A)próton.
2. B)elétron.
3. C)fóton gama.
4. D)partícula (radiação) alfa.
5. E)nêutron.

UFPR20251a faseQuestao 21QuímicaEstrutura AtômicaDificil

Observações realizadas durante eclipses solares permitiram a constatação de uma emissão característica de cor verde na coroa solar. No século XIX, esse resultado levou a comunidade científica a acreditar na existência de um novo elemento químico, o qual foi denominado coronium, por causa da origem desse elemento. Posteriormente, com o avanço da ciência e a evolução da espectroscopia, descobriu-se que essa emissão de cor verde provém de íons de ferro altamente ionizado $\mathrm{F}{\mathrm{e}}^{13+}$ ($\mathrm{Fe}$, $Z=26$). Considerando os valores de $Z$ para $\mathrm{Ne}=10$, $\mathrm{Ar}=18$ e $\mathrm{Kr}=36$, a distribuição eletrônica de mais baixa energia desse íon altamente ionizado é:

1. A)$[\mathrm{Ne}]3s^{2}3p^1$
2. B)$[\mathrm{Ne}]3s^{2}3p^{5}3d^5$
3. C)$[\mathrm{Ar}]3d^{6}4s^2$
4. D)$[\mathrm{Ar}]3d^{10}4s^{2}4p^1$
5. E)$[\mathrm{Kr}]5s^{2}4d^1$