Questões de Química do UFSC

• Polímeros5% · 5 questões
• Funções orgânicas e oxidação3% · 3 questões
• Mudanças de Estado Físico3% · 3 questões
• Propriedades Coligativas3% · 3 questões
• Combustão e estequiometria2% · 2 questões
• Mol e quantidade de matéria2% · 2 questões
• Solubilidade e ligações de hidrogênio2% · 2 questões
• Tabela periódica e propriedades2% · 2 questões

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UFSC2026Prova 2Questao 31QuímicaFunções orgânicas e combustãoMedia

Leia o texto abaixo. Cientistas brasileiros transformam CO2 em combustível para navios, carros e caminhões O dióxido de carbono (CO2) é o principal gás causador do efeito estufa, fenômeno associado ao aquecimento global e às mudanças climáticas. Nos últimos anos, pesquisadores mostraram que o CO2 pode ser capturado de processos industriais ou diretamente da atmosfera e usado como insumo de combustíveis renováveis. Uma das iniciativas foi concebida no Instituto de Química da Universidade de São Paulo no âmbito do Centro de Pesquisa para Inovação em Gases de Efeito Estufa. Seu objetivo é produzir uma versão sustentável do metanol (CH 3OH), conhecida como e-metanol, utilizando energia renovável e CO2 capturado de usinas de etanol. O processo emprega uma reação de hidrogenação, na qual o hidrogênio converte diretamente o CO2 em metanol por meio de uma reação que utiliza catalisadores. Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/cientistas-brasileiros-transformam-co2-em-combustivel-para-navios-carros-e-caminhoes. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

1. 01)na conversão do CO2 em metanol, deve haver rompimento das ligações iônicas que unem os átomos no CO2 para formar as ligações covalentes que são características do metanol.
2. 02)o processo de conversão de CO2 em metanol tem o potencial de reduzir o impacto ambiental oriundo da produção de etanol, convertendo o CO2 em uma molécula com aplicações diversificadas.
3. 04)etanol e metanol constituem exemplos de álcoois inflamáveis, substâncias úteis como combustíveis, por liberarem energia no processo de combustão.
4. 08)o catalisador utilizado no processo de conversão de CO2 em metanol é o hidrogênio, que é consumido no curso da reação e incorporado nas moléculas de metanol.
5. 16)o efeito estufa, causado por gases como o CO2, é um fenômeno natural que tem resultado no aumento das temperaturas globais, com a consequente diminuição no volume de água nos oceanos.
6. 32)a conversão de CO2 em metanol é facilitada pelo fato de ambas as moléculas, quando puras, serem unidas pelas mesmas forças intermoleculares, que são as ligações de hidrogênio.

UFSC2026Prova 2Questao 32QuímicaEstrutura AtômicaDificil

Leia o texto abaixo. Microscópio óptico enxerga átomos com resolução de 1 nanômetro Compreender a interação entre a luz e a matéria nas menores escalas possíveis é essencial para o avanço em vários campos da tecnologia e da ciência. Como exemplo, estruturas em escala atômica – que vão desde defeitos nos diamantes, que podem funcionar como qubits para computadores quânticos, até componentes eletrônicos moleculares – influenciam significativamente as propriedades ópticas e a funcionalidade de um material. Cientistas da Alemanha, Espanha e Japão acabam de prover uma capacidade de zoom adicional aos microscópios ópticos, levando-os para a resolução de 1 nanômetro (1 nm = 10-9 m), rumo à escala dos ângstrons (1 ângstrom = 1 Å = 10-10 m), a unidade utilizada para medir o diâmetro dos átomos. Até então, essa resolução só era alcançável com técnicas mais sofisticadas. Como referência, um fio de cabelo tem um diâmetro de cerca de 70 micrômetros (1 micrômetro = 1 μm = 10-6 características como defeitos atômicos e estruturas em nanoescala com tamanha resolução abre novas possibilidades para a engenharia óptica e a ciência dos materiais. Disponível em: https://www.inovacaotecnologica.com.br/noticias/noticia.php?artigo=microscopio-captura-luz-escala-atomica&id=010165250728. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

1. 01)a escala nanométrica especificada no enunciado não permite visualizar individualmente constituintes dos átomos como prótons, elétrons e nêutrons.
2. 02)ao visualizar um átomo com o microscópio descrito no enunciado, um observador veria uma esfera formada por prótons e elétrons, em torno da qual estariam os nêutrons, percorrendo órbitas circulares.
3. 04)um átomo com um raio de 1,8 Å terá um diâmetro correspondente a 0,36 nm.
4. 08)os átomos suficientemente espaçados de diferentes elementos da tabela periódica seriam indistinguíveis pela técnica microscópica, pois os elementos químicos têm o mesmo raio atômico.
5. 16)a interação entre luz e matéria, necessária para o funcionamento do microscópio, resulta da formação de ligações iônicas entre prótons e nêutrons, necessária para a formação dos núcleos dos átomos.
6. 32)embora tenham dimensões da ordem de 10⁻¹⁰ m, os átomos não são indivisíveis, sendo formados por estruturas subatômicas que incluem partículas nucleares e elétrons.

UFSC2026Prova 2Questao 33QuímicaElementos químicos e tabela periódicaDificil

Observe o texto e a figura abaixo. A composição da Terra Conhecer a composição da Terra não é possível “cavando” até chegar ao seu núcleo, já que as condições de temperatura e pressão, bem como a distância, são extremas. No entanto, os cientistas conseguem inferir a composição das diferentes camadas do planeta. Para isso, analisam as rochas da superfície e estimam a densidade e composição das camadas mais internas pelo estudo da propagação das ondas sísmicas. A composição aproximada das diferentes camadas, em termos de percentual em massa, é representada na figura abaixo: Imagem disponível em: https://sme.goiania.go.gov.br/conexaoescola/ensino_fundamental/conheca-o-interior-da-terra e em: https://cen.acs.org/physical-chemistry/geochemistry/Periodic-Graphics-composition-Earth/103/web/2025/06. [Adaptadas]. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

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1. 01)o oxigênio presente na crosta terrestre é fundamental para a vida na Terra, pois se une a átomos de Ca para gerar a estrutura central das hélices de DNA.
2. 02)o núcleo terrestre é majoritariamente composto por metais, ao passo que os não metais predominam na crosta e no manto.
3. 04)no manto terrestre, há mais átomos de cálcio do que de ferro.
4. 08)a concentração de oxigênio é maior nas camadas mais externas do que no núcleo da Terra.
5. 16)a composição da crosta terrestre reflete a composição do corpo humano, já que oxigênio, ferro e cálcio são constituintes majoritários de moléculas como proteínas, lipídeos e carboidratos.
6. 32)o núcleo terrestre é uma estrutura sólida, já que é predominantemente formado por metais, que são sólidos em elevadas temperaturas e sob baixa pressão.
7. 64)no manto terrestre, há uma proporção de 2,75 átomos de oxigênio para cada 0,75 átomo de silício.

UFSC2026Prova 2Questao 34QuímicaCarboidratos, soluções e propriedades coligativasDificil

Leia o texto abaixo. A química do “morango do amor” Um morango envolto em um creme denso preparado com leite condensado e uma casquinha vermelha feita a partir de açúcar: o “morango do amor” foi um grande sucesso em 2025, com uma receita repleta de química! A casquinha crocante externa costuma ser preparada aquecendo açúcar na forma de sacarose (um carboidrato, cuja estrutura é mostrada abaixo) com água e um pouco de vinagre, o que resulta na hidrólise das moléculas de sacarose para gerar glicose e frutose. O creme interno é preparado aquecendo-se uma mistura líquida contendo leite condensado, e o morango, principal ingrediente, compõe o núcleo do doce. Considere que o morango possui maior quantidade de água e menor quantidade de açúcares do que as camadas mais externas do doce. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

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1. 01)a hidrólise, que resulta na formação da casca crocante, é um processo no qual ocorre o rompimento de ligações químicas na presença de água.
2. 02)a sacarose, por ser um carboidrato com ligações iônicas, libera íons em água, o que resulta na transferência destes para o creme interno pelo processo de osmose.
3. 04)a água residual presente no creme preparado com leite condensado é transferida para o morango no interior do doce, em um processo conhecido como osmose.
4. 08)os açúcares do morango fluem para o creme com leite condensado pelo processo de difusão, tornando o morango mais azedo com o passar dos dias.
5. 16)o açúcar utilizado para a formação da calda crocante interage com as moléculas de água por meio de ligações de hidrogênio, facilitando sua dissolução.
6. 32)ao aquecer a mistura de água, açúcar e leite condensado, as moléculas de água evaporam gradualmente, como resultado do aumento da pressão de vapor da água com a elevação da temperatura.

UFSC2026Prova 2Questao 35QuímicaIsótopos e radioatividadeDificil

Leia o texto abaixo. O relógio que começa a contar quando algo morre O ano de 2025 marca os 65 anos da outorga do Prêmio Nobel de Química a Willard Libby, que desenvolveu uma técnica de datação baseada no carbono-14 (¹⁴C). A técnica é utilizada desde meados do século XX para atribuir a idade aproximada de uma vasta gama de materiais. Esse elemento é produzido constantemente por raios cósmicos que atingem átomos de nitrogênio na atmosfera da Terra, alterando sua estrutura. O átomo de carbono-14 resultante se combina rapidamente com oxigênio para produzir dióxido de carbono radioativo (¹⁴CO₂). As plantas absorvem parte do CO₂ radioativo no ar à medida que crescem, bem como os animais que se alimentam delas (incluindo os seres humanos). Enquanto a planta ou o animal estiver vivo, ele continua reabastecendo seu estoque interno de carbono-14. Quando morre, esse processo é interrompido. Como o carbono-14 se decompõe em velocidade conhecida (o tempo de meia-vida é de 5.730 anos), a medição da quantidade restante de ¹⁴C no material orgânico em relação ao ¹²C (natural) irá revelar a sua idade. Por isso, o carbono-14 é um relógio que começa a contar no momento da morte. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

1. 01)¹²C e ¹⁴C são isótopos, o que significa que têm, no núcleo, o mesmo número de prótons.
2. 02)a produção de carbono-14 envolve a adição de um elétron à eletrosfera do átomo de ¹⁴N, já que o ¹⁴C, que resulta do processo, é um átomo mais pesado.
3. 04)a massa de ¹⁴C em um ser humano diminuirá para um quarto de seu valor inicial 2.865 anos após sua morte.
4. 08)o átomo de ¹⁴C é considerado radioativo, pois seus elétrons se ligam aos átomos de oxigênio na molécula de CO₂ absorvendo energia eletromagnética.
5. 16)a molécula de CO₂ radioativo (¹⁴CO₂) é mais "pesada", ou seja, tem maior massa do que a molécula de CO₂ formada com ¹²C.
6. 32)o ¹⁴C é um isótopo natural estável do carbono, portanto sua abundância natural é conhecida e permite inferir sobre a idade do material que o possui.

UFSC2026Prova 2Questao 36QuímicaTermoquímica e calor de reaçãoMedia

Leia o texto abaixo. Já imaginou esquentar sua comida sem fogão e sem micro-ondas? O segredo está na química. No Japão, foi desenvolvida uma embalagem para alimentos capaz de aquecer a refeição sem a necessidade de fogão ou micro-ondas. O funcionamento baseia-se em uma reação química: no compartimento inferior da embalagem (isolada do alimento) encontra-se óxido de cálcio (CaO), que ao entrar em contato com a água – por meio do acionamento de uma corda – libera calor, aquecendo o alimento. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

1. 01)o aumento de temperatura de um alimento implica o aumento do grau de agitação de suas moléculas constituintes.
2. 02)ao interagir com a radiação de micro-ondas, as moléculas dos alimentos têm suas ligações rompidas, o que resulta no aspecto de "derretimento" dos alimentos aquecidos.
3. 04)a reação entre o óxido de cálcio e a água é caracterizada como um processo exotérmico.
4. 08)ao manter um alimento aquecido em um ambiente cuja temperatura seja inferior à de sua embalagem, haverá um fluxo de calor da embalagem para o ambiente, resultando na diminuição da temperatura do alimento.
5. 16)a transferência de calor que ocorre da embalagem para o alimento resulta em redução do atrito entre as moléculas do alimento.

UFSC2026Prova 2Questao 37QuímicaHistória da ciência e modelos atômicosMedia

Leia o texto abaixo. J. J. Thomson, o homem que descobriu o elétron e orientou 8 vencedores do Prêmio Nobel Joseph John Thomson foi um físico britânico que revolucionou a ciência com a descoberta do elétron em 1897, o que mudou completamente a compreensão da estrutura do átomo. Agraciado com o Prêmio Nobel de Física em 1906, Thomson também foi um mentor excepcional, orientando oito futuros laureados com o prêmio, incluindo seu próprio filho. Seu trabalho lançou as bases para modelos atômicos posteriores e influenciou tecnologias modernas, como microchips e telas. Disponível em: https://www.indiatoday.in/amp/education-today/gk-current-affairs/story/jj-thomson-discovered-electron-taught-8-nobel-prize-winners-2779262- Sobre as descobertas de Thomson, é correto afirmar que:

1. 01)a descoberta do elétron por Thomson provou que átomos não são indivisíveis, contradizendo a ideia de Dalton.
2. 02)além da descoberta do elétron, Thomson foi responsável pelo experimento com partículas alfa que comprovou a natureza nuclear dos átomos.
3. 04)o modelo atômico de Thomson considerava o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados, conhecido popularmente como “pudim de passas”.
4. 08)Thomson demonstrou que os elétrons são os únicos constituintes do átomo, responsáveis por todas as suas propriedades químicas.
5. 16)aplicando campos elétricos e magnéticos, Thomson conseguiu medir a relação carga-massa das partículas carregadas negativamente.
6. 32)Thomson, a partir de um experimento utilizando um tubo de raios catódicos, observou que esses raios eram desviados por placas eletricamente carregadas, indicando que tinham carga negativa.

UFSC2026Prova 2Questao 38QuímicaEletroquímica: pilhas e potenciais de reduçãoDificil

Observe o texto e a tabela abaixo. Fontes de energia alternativas Recentemente, cientistas têm explorado o uso de baterias de sódio e potássio como alternativas menos dispendiosas e sustentáveis às baterias de lítio. Elas são promissoras para carros elétricos e armazenamento de energia renovável, além de utilizarem elementos químicos mais abundantes que o lítio e gerarem menor impacto ambiental. A tabela a seguir apresenta algumas propriedades desses metais alcalinos: • Lítio — abundância na crosta terrestre: 0,002% em massa; potencial padrão de redução: −3,04 V; massa atômica: 6,94 u.m.a. • Sódio — abundância na crosta terrestre: 2,4% em massa; potencial padrão de redução: −2,71 V; massa atômica: 22,99 u.m.a. • Potássio — abundância na crosta terrestre: 2,1% em massa; potencial padrão de redução: −2,93 V; massa atômica: 39,098 u.m.a. (*Potencial para a reação M⁺ + e⁻ → M⁰, sendo M = Li, Na ou K.) Sobre o assunto e com base nos dados da tabela acima, é correto afirmar que:

1. 01)o sódio pode ser uma alternativa ao lítio pois ambos são classificados como não metais, portanto possuem características físico-químicas semelhantes.
2. 02)tanto as pilhas quanto as baterias são dispositivos capazes de transformar energia química em elétrica a partir de reações de transferência de elétrons.
3. 04)o sódio apresenta maior raio e menor energia de ionização em comparação ao lítio.
4. 08)baterias contendo lítio têm como uma das vantagens a maior quantidade de átomos por volume em comparação ao sódio e ao potássio, já que o lítio possui menor massa molar e menor raio que os demais.
5. 16)os valores de potencial padrão de redução descritos na tabela indicam que os elementos do enunciado têm maior tendência de sofrer oxidação do que redução.
6. 32)considerando os valores de potencial padrão de redução, observa-se que o potássio é um agente redutor mais forte que o lítio.

UFSC2026Prova 2Questao 39QuímicaGeometria molecular e forças intermolecularesDificil

Leia o texto abaixo. Existe vida fora do Sistema Solar? Cientistas estudaram o exoplaneta K2-18b, um mundo fora do Sistema Solar que pode ter oceanos e atmosfera rica em hidrogênio. O telescópio James Webb detectou gases como metano (CH₄) e dióxido de carbono (CO₂) e encontrou indícios de moléculas cujos nomes usuais são sulfeto de dimetila (DMS) e dissulfeto de dimetila (DMDS), que na Terra podem ser produzidos por organismos vivos. Esses resultados tornam o K2-18b um dos exoplanetas mais promissores na busca por sinais de vida fora da Terra, embora novas observações ainda sejam necessárias para confirmar essas descobertas. MADHUSUDHAN, N. et al. New constraints on DMS and DMDS in the atmosphere of K2-18b from JWST MIRI. The Astrophysical Journal Letters, 2025. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

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1. 01)o estado físico das espécies químicas encontradas independe das condições de temperatura e pressão no exoplaneta K2-18b.
2. 02)o arranjo geométrico ao redor do átomo de carbono nos grupos metílicos presentes nas estruturas de DMS e DMDS é angular, característica essencial em moléculas encontradas em organismos vivos.
3. 04)tanto o CO₂ quanto o CH₄ são moléculas polares e, por tal motivo, apresentam baixos valores de temperatura de fusão e ebulição, estando presentes como gases nos exoplanetas.
4. 08)as moléculas de CO₂ e CH₄ se mantêm unidas por forças de van der Waals.
5. 16)o DMS e o DMDS encontrados no exoplaneta são isômeros estruturais.
6. 32)as moléculas mencionadas encontradas no exoplaneta K2-18b são formadas por ligações covalentes.

UFSC2026Prova 2Questao 40QuímicaReações químicas e estequiometriaDificil

Leia o texto abaixo. Fotossíntese artificial é possível? Pesquisas recentes mostram os avanços no desenvolvimento de sistemas capazes de gerar energia a partir da luz solar e da água, produzindo o gás hidrogênio. Esse gás é uma fonte energética importante, pois produz energia de maneira eficiente, gerando água como produto principal da combustão. Um estudo publicado na revista Nature mostrou que perfluoro porfirinas modificadas com um grupo fenólico conseguem, ao serem excitadas pela luz solar e com o uso de um catalisador, gerar energia suficiente para promover o rompimento das ligações químicas nas moléculas de água. Com isso, produz-se H2(g) e O2(g), reproduzindo, de certa forma, o mecanismo da fotossíntese natural. Na fotossíntese natural, a energia da luz solar promove a reação entre dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) para formar glicose (C6H12O6) e oxigênio (O2). Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/fotossintese-artificial-2/. [Adaptado]. Sobre o assunto, é correto afirmar que:

1. 01)o catalisador, utilizado na reação de fotossíntese artificial, serve para auxiliar na transferência de elétrons e é consumido ao final da reação para a formação do gás hidrogênio.
2. 02)os combustíveis fósseis são considerados alternativas aos biocombustíveis por utilizarem como matéria-prima fontes renováveis.
3. 04)o fenol, por ser apolar, não interage com as moléculas de água, o que o permite atuar como catalisador, interagindo apenas com as moléculas polares de H2 e O2.
4. 08)o gás hidrogênio obtido a partir da decomposição de moléculas de água é uma fonte de energia limpa, pois sua combustão não resulta na formação de gases poluentes.
5. 16)a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que representam a equação balanceada da fotossíntese natural é igual a 19.
6. 32)a “quebra” da molécula de água gerando O2(g) e H2(g) consiste em uma reação de oxirredução.

UFSC2025Prova 2Questao 31QuímicaCompostos orgânicos, polaridade e camada de ozônioMedia

Leia o texto abaixo. Aeroporto de Viracopos adota novo produto químico em seu sistema de ar condicionado A administração do Aeroporto Internacional de Campinas (SP) irá realizar a substituição do fluido refrigerante utilizado nos condicionadores de ar. O gás atualmente utilizado é formado por hidroclorofluorcarbono (HCFC) e hidrofluorcarbonos (HFCs), que têm grande potencial de degradação da camada de ozônio. Para reduzir suas emissões, o aeroporto de Viracopos escolheu um fluido refrigerante de última geração, à base de hidrofluorolefina (HFO), formado por moléculas contendo dupla ligação e menos danoso ao meio ambiente. O novo gás será utilizado nas unidades estacionárias de pré-climatização das aeronaves. Disponível em: https://aeroin.net/aeroporto-de-viracopos-adota-novo-produto-quimico-em-seu-sistema-de-ar-condicionado/?amp. [Adaptado]. Exemplos de gases HCFC e HFCs são mostrados abaixo: F F F F 1,1,1,2-tetrafluoroetano (R-134a – HFC) Sobre o assunto, é correto afirmar que:

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1. 01)o 1,1,1,2-tetrafluoroetano é formado por ligações insaturadas, o que o torna mais solúvel em água do que o diclorofluorometano.
2. 02)os gases como HCF e HCFC são hidrocarbonetos que, quando entram em combustão no sistema de refrigeração de um condicionador de ar, poluem a atmosfera por gerar CO2 e CO como produtos.
3. 04)os HCF e HCFC, representados no enunciado, são insolúveis no vapor de água da atmosfera, já que constituem exemplos de moléculas apolares.
4. 08)a degradação da camada de ozônio é um processo relacionado à ação humana.
5. 16)por se tratar de gases inertes, o HFC e o HCFC descritos no enunciado se comportam como gases nobres, o que explica seu impacto danoso sobre a camada de ozônio.
6. 32)os gases em questão são compressíveis, ou seja, diminuem de volume com o aumento da pressão.

UFSC2025Prova 2Questao 32QuímicaPolaridade e forças intermolecularesDificil

Leia o texto abaixo. O “cheirinho do sovaco”... Um grupo de químicos alemães detectou semelhanças e diferenças ao comparar o odor produzido nas axilas de adolescentes ao de crianças de até 3 anos. Depois da puberdade, surgem dois hormônios – androstenona e androstenol – ligados ao vulgo “CC” (cheiro de corpo). Adolescentes também se distinguem por ter mais ácido dodecanoico, cujo odor é descrito como de cera ou sabão, e ácido 4-etiloctanoico, um aroma nauseante, associado a bodes e cabras. Bebês e crianças pequenas, por outro lado, têm mais vanilina, que confere aroma de baunilha. Disponível em: https://revistapesquisa.fapesp.br/a-quimica-do-cheiro-dos-adolescentes. [Adaptado]. Algumas das moléculas descritas no enunciado estão apresentadas abaixo. Androstenona Ácido 4-etiloctanoico Sobre o assunto, é correto afirmar que:

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1. 01)os odores diminuem em um dia de inverno com temperatura de 0 °C, pois esse é o ponto de solidificação das moléculas listadas no enunciado, que, uma vez solidificadas, têm suas solubilidades aumentadas no suor.
2. 02)as moléculas listadas são polares e hidrofílicas, o que faz com que sua solubilidade no suor seja baixa, favorecendo a evaporação.
3. 04)com o aumento da temperatura, as substâncias do enunciado têm maior pressão de vapor, o que faz com que evaporem em maior quantidade e, portanto, produzam odor mais intenso.
4. 08)lavar as axilas com um sabão neutro, de pH igual a 7,0, faz com que as moléculas do enunciado sejam protonadas e, portanto, sejam vaporizadas com menor eficiência, reduzindo o odor.
5. 16)lenços umedecidos que possuem etanol em sua composição são uma alternativa eficiente para a higienização das axilas, já que o etanol é um sabão, capaz de interagir tanto com moléculas polares quanto apolares.
6. 32)o “cheirinho de bebê”, atribuído, em parte, à vanilina, é decorrente da evaporação dessas moléculas, que chegam às células do olfato.