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Estequiometria · UNICAMP

Estequiometria: questões do UNICAMP

8 questões de Estequiometria (Química) no UNICAMP (2018–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Estequiometria no UNICAMP

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UNICAMP20261a faseQuestao 69QuímicaEstequiometriaDificil
Diante das mudanças climáticas, muitos químicos desempenham um papel estratégico no enfrentamento desse problema. Uma dessas ações é o esforço no desenvolvimento de recursos que removem CO2 por meio da captura direta do ar. Nesse sentido, os químicos se dedicam a produzir materiais que, ao mesmo tempo, possam capturar o CO2 em situações diversas em quantidades e velocidades altas. Um exemplo disso é a captura cumulativa de CO2 (em mmol) por grama de tetraperoxotitanato de potássio K4Ti(O2)4 em função do tempo. Esses resultados são parcialmente mostrados no gráfico a seguir. 3,0 Captura cumulativa de CO2 (mmol/g) 2,4 1,8 1,2 0,6 0,0 Tempo (min) (Adaptado de BACH, K. et al. ChemRxiv, DOI: 10.26434/chemrxiv-2024-xb06z-v2. Acesso em 09/10/2025.) Dado parcial: Massa molar: K4Ti(O2)4 = 332,3 g·mol−1 Considerando as informações do gráfico, é correto afirmar que após 65 minutos de adsorção: (i) a razão molar [mol CO2 por mol de K4Ti(O2)4] e (ii) o aumento percentual de massa do sólido serão aproximadamente de
Imagens anexadas
  1. A)(i) 3 e (ii) 13% em relação ao inicial.
  2. B)(i) 1 e (ii) 13% em relação ao inicial.
  3. C)(i) 3 e (ii) 30% em relação ao inicial.
  4. D)(i) 1 e (ii) 30% em relação ao inicial.
UNICAMP20251a faseQuestao 63QuímicaEstequiometriaMedia
A bula do medicamento genérico “cloridrato de venlafaxina” informa apresentações de cápsulas de liberação controlada, cada uma contendo 42,4 mg dessa substância, o que corresponde a 37,5 mg de venlafaxina neutra. O cloridrato de venlafaxina corresponde à molécula venlafaxina neutra associada ao HCl. Isso confere ao cloridrato de venlafaxina uma massa molar e uma solubilidade maiores em água (quando comparado com a venlafaxina neutra). Considerando essas informações, pode-se afirmar que a cada molécula de venlafaxina neutra se associa(m) Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
  1. A)uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.
  2. B)uma molécula de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.
  3. C)duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 279 g/mol.
  4. D)duas moléculas de HCl, então a massa molar da venlafaxina neutra é de aproximadamente 140 g/mol.
UNICAMP20241a faseQuestao 24QuímicaEstequiometriaDificil
No início de 2023, um grupo de pesquisadores estudou o desenvolvimento de uma poliamina sólida contendo cobre, capaz de adsorver CO2 na fase gasosa e em baixas concentrações. A figura ao lado mostra o esquema de adsorção com a representação do sólido: De acordo com os autores do estudo, 1 kg de poliamina contendo cobre é capaz de adsorver até 5 mols de CO2, uma quantidade bem superior ao que se conhece até então. Com base nessas informações, pode-se concluir que a porcentagem em massa de cobre no sólido é cerca de
Imagens anexadas
  1. A)16% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 110 g de gás carbônico.
  2. B)32% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 110 g de gás carbônico.
  3. C)16% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 220 g de gás carbônico.
  4. D)32% e que 1 kg do sólido é capaz de absorver até 220 g de gás carbônico.
UNICAMP20231a faseQuestao 14QuímicaEstequiometriaDificil
Texto 1 A Química Verde é uma área multidisciplinar que cria, desenvolve e aplica produtos e processos químicos que visam à redução ou eliminação do uso e da geração de substâncias nocivas ao meio ambiente e ao homem. Em 2019, para reunir várias ações relativas à Química Verde, os pesquisadores Paul T. Anastas e Julie B. Zimmerman propuseram a Tabela Periódica dos Elementos Figurativos da Química Verde e Sustentável – TPQVS (figura abaixo). Assim como na Tabela Periódica dos Elementos Químicos, a TPQVS apresenta “elementos”, os quais, porém, representam ações associadas aos preceitos da Química Verde, sendo que cada grupo (G) da TPQVS reúne ações com os mesmos preceitos. Texto 2 “A Química é pura beleza; Os átomos e as moléculas são a realeza, reagindo no compasso da natureza para transformar o mundo com delicadeza. Sou um simples menestrel da ciência que defende suas ideias com veemência. Como Químico, quero atuar com sapiência, desenvolvendo processos de alta eficiência. A Química não é mais poluição; para o fóssil ela tem a substituição; renovando o verde como solução. Vivemos num tempo de ambiguidade, onde a terra, a água e o ar estão em vulnerabilidade. Façamos da Química o caminho para a sustentabilidade” (MOTA, Claudio J. A. Conferência de Abertura da 45ª. Reunião Anual da Sociedade Brasileira de Química, 2022.) Um dos princípios da Química Verde, ilustrado por um dos grupos na TPQVS (texto I), é a economia atômica, dada pela razão da massa do produto de interesse pela massa total dos reagentes, sendo que quanto mais próximo de 1 é seu valor, maior é a economia atômica. Considerando as reações de produção dos dois principais biocombustíveis utilizados no contexto brasileiro, Síntese do biodiesel: C57H104O6 + 3 C2H5OH → 3 C20H38O2 + C3H8O3 Síntese do etanol: C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 pode-se afirmar que há uma maior economia de átomos e Dados de Massa Molar (g/mol): C57H104O6 = 884; C2H5OH = 46; C20H38O2 = 310; C3H8O3 = 92; C12H22O11 = 342; H2O = 18; CO2 = 44.
Imagens anexadas
  1. A)maior geração de subprodutos (mol de subprodutos/ mol de substrato) na síntese do etanol.
  2. B)menor geração de subprodutos (mol de subprodutos/ mol de substrato) na síntese do etanol.
  3. C)maior geração de subprodutos (mol de subprodutos/ mol de substrato) na síntese do biodiesel.
  4. D)menor geração de subprodutos (mol de subprodutos/ mol de substrato) na síntese do biodiesel.
UNICAMP20221a faseQuestao 37QuímicaEstequiometriaDificil
Resíduos de papel contribuem para que o clima mude mais do que a maioria das pessoas pensam. A Blue Planet Ink anunciou que sua tinta de impressora autoapagável Paper Saver® agora está disponível em cartuchos remanufaturados para uso em impressoras de uma determinada marca. A tinta autoapagável (economizadora de papel) é uma tinta roxa de base aquosa, que pode ser impressa em papel sulfite normal. Um cartucho rende a impressão de até 4000 folhas. Com a exposição ao ar, ao absorver dióxido de carbono e vapor de água, o componente ativo (corante) da tinta perde sua cor, a impressão torna-se não visível e o papel fica branco, tornando possível sua reutilização. A "pegada de carbono" – isto é, a quantidade de carbono gerada na produção, transporte e descarte – de 120 folhas de papel é a mesma de um carro a gasolina que se move por 16 km. O Regulamento sobre Automóveis de Passageiros da Comissão Europeia estabeleceu como meta que as emissões dos veículos leves não poderão ultrapassar 95 g CO2/km a partir de 2020. Levando em conta a combustão completa da gasolina (considere a gasolina como sendo constituída unicamente por C8H18) e as informações do texto de referência, o uso de um Saver®, cartucho da tinta Paper nas condições estabelecidas pela Comissão Europeia, permitiria reduzir a emissão de aproximadamente Dados: Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
  1. A)1,5 kg de CO2, que é uma massa maior do que a massa de gasolina que foi queimada.
  2. B)50 kg de CO2, que é uma massa menor do que a massa de gasolina que foi queimada.
  3. C)1,5 kg de CO2, que é uma massa menor do que a massa de gasolina que foi queimada.
  4. D)50 kg de CO2, que é uma massa maior do que a massa de gasolina que foi queimada.
UNICAMP20211a faseQuestao 29QuímicaEstequiometriaDificil
Imagine-se como um dos coautores de um trabalho científico sobre a capacidade de dessalinização de fibras de carbono poroso (PCF). Ao revisar os dados da pesquisa, você observa que os resultados apresentados no gráfico a seguir estão consistentes para MgCl2 e CaCl2, do ponto de vista do conhecimento químico. (Massas molares em g mol⁻¹: Na = 23; Mg = 24; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40.) No entanto, você também observa no gráfico que a apresentação dos dados está
Imagens anexadas
  1. A)inconsistente para NaCl, mas consistente para KCl.
  2. B)inconsistente para KCl, mas consistente para NaCl.
  3. C)inconsistente para NaCl e KCl.
  4. D)consistente para NaCl e KCl.
UNICAMP20191a faseQuestao 19QuímicaEstequiometriaMedia
Fake News ou não? Hoje em dia, a disponibilidade de informações é muito grande, mas precisamos saber interpretá-las corretamente. Um artigo na internet tem o seguinte título: “Glutamato monossódico, o sabor que mata!”. Em determinado ponto do texto, afirma-se: “Só para você ter ideia dos riscos, organizações internacionais de saúde indicam que a ingestão diária de sódio para cada pessoa seja de 2,3 gramas. O glutamato é composto por 21% de sódio e, com certeza, não será o único tempero a ser acrescentado ao seu almoço ou jantar. Além disso, o realçador (glutamato) só conta um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.” Dados de massas molares em g·mol-1: sódio = 23, cloreto = 35,5, glutamato monossódico = 169. Para tornar a argumentação do artigo mais consistente do ponto de vista químico, você sugeriria a seguinte reescrita dos trechos destacados:
  1. A)“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 13,6%.”; “Por outro lado, o realçador só conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
  2. B)“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 39,3%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
  3. C)“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 11,2%.”; “Por outro lado, o realçador conta com cerca de um terço do nutriente que é encontrado no sal de cozinha.”.
  4. D)“A porcentagem em massa de sódio no realçador (glutamato) é de 21,0%.”; “Além disso, o realçador contém cerca de três vezes mais nutriente do que o encontrado no sal de cozinha.”.
UNICAMP20181a faseQuestao 68QuímicaEstequiometriaMedia
Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reação estequiométrica entre os íons cobre e hidroxila, há um excesso de aproximadamente Dados de massas molares em g·mol⁻¹: sulfato de cobre(II) pentaidratado = 250; hidróxido de cálcio = 74.
  1. A)1,9 mol de hidroxila.
  2. B)2,3 mol de hidroxila.
  3. C)2,5 mol de cobre.
  4. D)3,4 mol de cobre.
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