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UNIMONTES20261a faseQuestao 36QuímicaMediaO hábito de preparar chás está presente em diversas culturas, tanto por razões medicinais quanto pelo simples prazer do consumo. Durante o preparo, é comum aquecer a água até a fervura, fazendo com que ela passe do estado líquido para o estado gasoso. Esse fenômeno é classificado como:
- A)Transformação física, mas com alteração na estrutura das moléculas de H₂O.
- B)Transformação física, pois ocorre apenas mudança de estado da matéria.
- C)Transformação química, pois ocorre a formação de nova substância.
- D)Transformação química, pois o vapor apresenta propriedades diferentes do líquido.
UNIMONTES20261a faseQuestao 37QuímicaMediaOs elementos cálcio (Ca, Z=20) e bário (Ba, Z=56) pertencem ao grupo dos metais alcalino-terrosos na Tabela Periódica. Esses elementos são frequentemente utilizados na fabricação de fogos de artifício, produzindo colorações diferentes nas explosões. Considerando as propriedades periódicas desses elementos, assinale a alternativa CORRETA.
- A)O bário apresenta maior raio atômico em comparação ao cálcio no mesmo grupo.
- B)O cálcio apresenta maior raio atômico em comparação ao bário no mesmo grupo.
- C)O bário apresenta maior valor de afinidade eletrônica em relação ao cálcio no grupo.
- D)O cálcio e o bário apresentam valores idênticos de energia de ionização no grupo.
UNIMONTES20261a faseQuestao 38QuímicaMediaO sal de cozinha (NaCl) é um dos compostos iônicos mais conhecidos, utilizado na alimentação e na conservação de alimentos. Em sua estrutura cristalina, cada cátion Na⁺ está rodeado por ânions Cl⁻, formando um arranjo estável devido a interações de natureza eletrostática. Considerando as propriedades desse tipo de ligação, assinale a alternativa que explica corretamente por que o NaCl apresenta elevado ponto de fusão e boa solubilidade em água.
- A)As ligações covalentes, formadas pelo compartilhamento de elétrons, geram moléculas estáveis no retículo cristalino.
- B)As ligações de hidrogênio, intermoleculares, de caráter fraco, geram moléculas que interagem facilmente entre si.
- C)As ligações iônicas, formadas pela transferência de elétrons, geram fortes interações entre íons no retículo cristalino.
- D)As ligações metálicas, formadas pela mobilidade dos elétrons, geram alta condutividade no estado sólido.
UNIMONTES20261a faseQuestao 39QuímicaMediaA amônia (NH₃) é uma substância de grande importância industrial, utilizada como matéria-prima na produção de fertilizantes e também em processos de refrigeração. De acordo com a teoria ácido-base de Brønsted-Lowry, o comportamento de uma espécie depende de sua capacidade de doar ou aceitar prótons (H⁺). Nesse contexto, a amônia é classificada como base porque apresenta
- A)caráter anfótero, podendo tanto doar quanto receber elétrons, conforme o meio reacional.
- B)elétrons no átomo de nitrogênio que são doados ao meio, caracterizando um ácido.
- C)liberação direta de íons OH⁻ em solução, caracterizando uma reação típica de Arrhenius.
- D)par de elétrons não ligantes no nitrogênio, capaz de se ligar a prótons em solução.
UNIMONTES20261a faseQuestao 40QuímicaMediaO gás metano (CH₄) é o principal componente do gás natural, amplamente utilizado como combustível em residências, indústrias e veículos. Durante a sua queima, na presença de oxigênio, ocorre uma reação de combustão completa que libera energia e produz substâncias diretamente relacionadas ao ciclo do carbono e da água na natureza. Considerando essas informações, os produtos formados na combustão completa do metano são:
- A)Carbono sólido (C) e gás hidrogênio (H₂).
- B)Dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O).
- C)Monóxido de carbono (CO) e gás hidrogênio (H₂).
- D)Metanol (CH₃OH) e energia térmica.
UNIMONTES20261a faseQuestao 41QuímicaMediaUma indústria química fabrica amônia (NH₃) a partir da reação entre nitrogênio e hidrogênio, segundo a reação:
N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
Se a indústria dispõe de 6 mols de hidrogênio, qual a quantidade de mols de nitrogênio necessária para reagir completamente com o hidrogênio, seguindo a proporção estequiométrica da reação?
- A)2 mols.
- B)3 mols.
- C)4 mols.
- D)5 mols.
UNIMONTES20261a faseQuestao 42QuímicaMediaO sangue humano mantém seu pH em torno de 7,4 graças à presença de sistemas tampão, como o tampão bicarbonato/ácido carbônico. Um farmacêutico estuda soluções tampão para aplicações médicas e prepara uma solução com ácido acético e acetato de sódio, que funciona de forma análoga ao sistema tampão sanguíneo. Essa solução é capaz de resistir a variações de pH porque
- A)a solução tem alta concentração de H⁺, garantindo pH constante por neutralização.
- B)o sal aumenta a temperatura da solução, estabilizando o pH automaticamente.
- C)o ácido e o sal conjugado reagem com H⁺ ou OH⁻, mantendo o pH quase constante.
- D)o ácido acético presente impede alterações no pH, sem participação do sal.
UNIMONTES20261a faseQuestao 43QuímicaMediaUm farmacêutico, ao preparar medicamentos, precisa confeccionar 500 mL de solução aquosa de glicose a 5% (m/V) para administração intravenosa. No laboratório, ele dispõe de apenas 20 g de glicose. Para decidir se a preparação é viável, é necessário calcular a massa de soluto requerida para atingir a concentração desejada. Considerando essas informações, a decisão CORRETA é:
- A)São necessários 15 g de glicose, logo é possível preparar a solução desejada na concentração requerida.
- B)São necessários 20 g de glicose, logo é possível preparar a solução desejada na concentração requerida.
- C)São necessários 25 g de glicose, logo não é possível preparar a solução desejada na concentração requerida.
- D)São necessários 30 g de glicose, logo não é possível preparar a solução desejada na concentração requerida.
UNIMONTES20261a faseQuestao 44QuímicaMediaEm indústrias de alimentos e farmacêuticas, a dissolução de sais e aditivos em soluções aquosas é um processo rotineiro. Um químico observa que, embora a dissolução de certos sais seja endotérmica (absorva calor), ela ocorre espontaneamente à temperatura ambiente, sem necessidade de aquecimento adicional. Considerando os conceitos de entalpia (ΔH), entropia (ΔS) e energia livre de Gibbs (ΔG), a espontaneidade desse processo pode ser explicada da seguinte maneira:
- A)O aumento da entropia compensa a absorção de calor, tornando a variação da energia livre negativa.
- B)O processo ocorre espontaneamente, apenas porque os sais não estão em equilíbrio químico na água.
- C)A entalpia negativa garante a espontaneidade da reação, independentemente da variação de entropia.
- D)A dissolução é espontânea, porque a temperatura da solução diminui, tornando a reação exotérmica.
UNIMONTES20261a faseQuestao 45QuímicaMediaDurante o armazenamento de alimentos industrializados, processos oxidativos podem degradar pigmentos, lipídios e vitaminas, comprometendo a qualidade sensorial e nutricional do produto. Para minimizar esses efeitos, empregam-se antioxidantes, substâncias capazes de interferir nas etapas de iniciação e propagação das reações de oxidação. Sabendo que essas reações envolvem a formação e o ataque de radicais livres a moléculas orgânicas sensíveis, um antioxidante eficiente deve atuar de forma a:
- A)Reduzir a energia de ativação das reações oxidativas, diminuindo a entalpia e minimizando a degradação dos alimentos.
- B)Remover elétrons dos radicais livres, através da redução, mantendo a qualidade sensorial e nutricional dos alimentos.
- C)Favorecer a formação de espécies reativas de oxigênio, diminuindo o processo de oxidação e alterações sensoriais.
- D)Fornecer elétrons ou hidrogênios aos radicais livres, estabilizando-os e reduzindo a velocidade das reações oxidativas.
UNIMONTES20241a faseQuestao 36QuímicaMediaDados (Química):
Abreviaturas: (s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; [A] = concentração de A em mol/l.
Constante de Avogadro (N) = 6,02 × 10²³ /mol; PV = nRT; R = 0,082 atm·L/K·mol; Volume molar = 22,4 L (CNTP: 273 K, 1 atm).
A utilidade prática de saber o valor do ponto de fusão e ebulição das substâncias é poder prever o estado físico em determinadas temperaturas. Analisando a tabela a seguir, pode-se afirmar que à temperatura ambiente, a única substância sólida é:
Substância Ponto de fusão (ºC) I - Hexano -94 II - Butano -135 III – Ácido metanoico 8,6 IV – Ácido palmítico 63
Disponível em: https://edisciplinas.usp.br/pluginfile.php/4557662/mod_resource/content/1/ CRC%20Handbook%20of%20Chemistry%20and%20Physics%2095th%20Edition.pdf. Acesso em: 30 out. 2024.
- A)I.
- B)II.
- C)III.
- D)IV.
UNIMONTES20241a faseQuestao 37QuímicaMediaDados (Química):
Abreviaturas: (s) = sólido; (l) = líquido; (g) = gás; (aq) = aquoso; [A] = concentração de A em mol/l.
Constante de Avogadro (N) = 6,02 × 10²³ /mol; PV = nRT; R = 0,082 atm·L/K·mol; Volume molar = 22,4 L (CNTP: 273 K, 1 atm).
Considere os cátions bivalentes X (18 elétrons), Y (24 elétrons), Z (28 elétrons) e as seguintes afirmativas: I- O número atômico do elemento X é 20. II- O número atômico do elemento Y é 22. III- O número atômico do elemento Z é 30. IV- Os elementos X, Y e Z são isótopos. V- Os elementos X, Y e Z são isoeletrônicos. Estão CORRETAS as afirmativas
- A)I e II, apenas.
- B)I e III, apenas.
- C)IV e V, apenas.
- D)IV e II, apenas.