Questões de Química do UNIOESTE

• Sem classificação87% · 46 questões
• Equilíbrio químico2% · 1 questão
• Funções inorgânicas2% · 1 questão
• Isomeria2% · 1 questão
• Ligações químicas2% · 1 questão
• Reações orgânicas2% · 1 questão
• Tabela periódica e propriedades2% · 1 questão
• Termoquímica2% · 1 questão

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UNIOESTE20251a faseQuestao 64QuímicaMedia

O titânio (Ti) é um elemento com características metálicas muito utilizado em ligas dada a sua resistência e peso. Referente a este elemento é correto afirmar que sua configuração eletrônica é:

1. A)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}4s^{2}3d^2$
2. B)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^4$
3. C)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3f^{2}4s^2$
4. D)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3f^4$
5. E)$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{2}3g^2$

UNIOESTE20251a faseQuestao 65QuímicaMedia

A geometria molecular altera significativamente as propriedades da molécula e dentre os elementos que permitem um alto número de geometria temos o carbono. Moléculas como monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) e carbonato de sódio (Na2CO3) são isoladas e bem conhecidas. Referentes a estas moléculas, assinale a alternativa CORRETA.

1. A)O monóxido de carbono é uma molécula polar e o dióxido de carbono é uma molécula apolar.
2. B)Todas são moléculas polares e possuem apenas ligações covalentes.
3. C)A geometria adotada pelo carbono em todas as moléculas é do tipo linear.
4. D)Os oxigênios que se ligam ao carbono formam ligações duplas em todas as moléculas citadas.
5. E)No dióxido de carbono, a ligação carbono-oxigênio é uma ligação covalente apolar que resulta em uma molécula apolar.

UNIOESTE20251a faseQuestao 66QuímicaMedia

Quando uma reação química atinge o equilíbrio, as reações direta e inversa ocorrem na mesma velocidade, e a concentração de equilíbrio da mistura em reação não varia, contanto que não se altere o sistema. Caso alguma perturbação externa for aplicada a um sistema em equilíbrio, o sistema reagirá de tal modo a aliviar paralelamente essa perturbação. Diante disso, analise as assertivas abaixo: I. Para a reação de equilíbrio 2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br2(g), a adição de Br2 à mistura desloca o equilíbrio para a direita, formando mais produtos; II. Para a reação exotérmica de equilíbrio 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(l) + 137.000 cal/mol de H2O, um aumento na temperatura desloca o equilíbrio para a direita, liberando mais calor; III. Para a reação de equilíbrio O2(g) + 4ClO(g) ⇌ 2Cl2O5(g), um aumento de pressão desloca o equilíbrio para a direita, pois é o lado com menos mols de gás; IV. A adição de um catalisador não interfere na posição de equilíbrio, pois ele aumenta a velocidade tanto da reação direta quanto da reação inversa na mesma extensão. Assim, são CORRETAS as assertivas

1. A)I, II e III.
2. B)II, III e IV.
3. C)II e III.
4. D)I e IV.
5. E)III e IV.

UNIOESTE20251a faseQuestao 67QuímicaMedia

Durante o processo de produção da gasolina sem uso de petróleo, conhecida como gasolina sintética ou e-combustível, o hidrogênio obtido por meio da eletrólise da água reage com o dióxido de carbono capturado do ar para formar metanol. Outra forma de obtenção do metanol (CH₃OH) é a partir da reação entre o hidrogênio e o monóxido de carbono, conforme mostrado na reação I. A partir das informações contidas nas equações termoquímicas I, II, III e IV mostradas a seguir: (reação I) CO(g) + 2 H₂(g) → CH₃OH(l) (equação I) H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ΔH = −286 kJ (equação II) C(s) + ½ O₂(g) → CO(g) ΔH = −111 kJ (equação III) C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = −394 kJ (equação IV) CH₃OH(l) + 3/2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = −727 kJ Pode-se afirmar que o calor de reação produzido para a reação I é:

1. A)-128 kJ
2. B)-158 kJ
3. C)+128 kJ
4. D)+158 kJ
5. E)-1296 kJ

UNIOESTE20251a faseQuestao 68QuímicaMedia

Devido a sua abundância no Planeta Terra e por se tratar de um semicondutor, o silício (Si) se tornou muito popular na indústria de eletrônicos e computadores. Recentemente, os cientistas criaram uma maneira de fabricar chips de silício “superpuro” para uso em computadores quânticos. De acordo com a reação de obtenção do silício usado em chips de computador mostrada abaixo, a quantidade de silício produzida a partir de uma amostra de 255 g de tetracloreto de silício (SiCl4) é de: Observação: efetue o arredondamento apenas para números inteiros. SiCl4(s) + 2Mg(s) → Si(s) + 2MgCl2(s)

1. A)28 g
2. B)42 g
3. C)56 g
4. D)112 g
5. E)224 g

UNIOESTE20251a faseQuestao 69QuímicaMedia

Proteínas são polímeros formados pela condensação de aminoácidos, moléculas que possuem ligadas ao mesmo átomo de carbono um átomo de hidrogênio, um grupo amina, um grupo ácido carboxílico e uma cadeia lateral. Baseado nas propriedades da cadeia lateral, os aminoácidos podem ser classificados em polares, apolares, neutros, ácidos ou básicos. Atualmente, vem aumentando o consumo de aminoácidos e suplementos proteicos no intuito de se obter hipertrofia muscular. A seguir, são apresentadas as estruturas de três aminoácidos: Compare as cadeias laterais das estruturas apresentadas acima e assinale a alternativa CORRETA.

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1. A)Os três aminoácidos apresentam caráter básico.
2. B)A leucina apresenta a maior solubilidade em água.
3. C)A lisina é o aminoácido mais apolar dentre os três.
4. D)A tirosina apresenta caráter ácido e pode estar ionizada em meio aquoso.
5. E)A leucina é um aminoácido com cadeia lateral polar que pode fazer ligação de hidrogênio.

UNIOESTE20251a faseQuestao 70QuímicaMediaAnulada

O metilfenidato é nome genérico de um fármaco estimulante do sistema nervoso central (SNC), componente de medicamentos usados no tratamento de casos de transtorno do déficit de atenção e hiperatividade (TDAH). Sua molécula contém um grupo funcional com característica de base, que pode reagir com um ácido formando o sal cloridrato de metilfenidato, mais solúvel que a base original, disponível nos medicamentos. Metilfenidato Analise a estrutura molecular do metilfenidato apresentada acima e assinale a alternativa CORRETA.

Imagens anexadas

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1. A)A molécula não contém carbono quiral, portanto, não apresenta isomeria.
2. B)A amina é o grupo funcional que pode reagir com o ácido, formando o sal.
3. C)O grupo funcional éster possui característica de ácido e pode formar o sal.
4. D)A molécula apresenta o grupo funcional éter com característica de base.
5. E)A molécula apresenta dois centros quirais, com isomeria óptica.

UNIOESTE20251a faseQuestao 71QuímicaMedia

Os medicamentos vencidos são resíduos potencialmente perigosos que devem ser descartados em postos de coleta específicos, como farmácias e unidades de saúde. Nunca devemos descartar no lixo comum, no lixo reciclável, nem em pias ou vasos sanitários. O descarte incorreto de medicamentos pode causar problemas à saúde e ao meio ambiente, tais como contaminação do solo e das águas, uso inadvertido por outras pessoas, o que pode causar intoxicações, além de aumento da resistência antimicrobiana, pondo em risco a eficácia da prevenção e do tratamento de infecções por vírus, bactérias, fungos e parasitas. O Decreto nº 10.388/2020, que regulamenta o sistema de logística reversa de medicamentos, estabelece que as “drogarias e farmácias estabelecidas como pontos fixos de recebimento ficam obrigadas, às suas expensas, a adquirir, disponibilizar e manter, em seus estabelecimentos, dispensadores contentores, na proporção de, no mínimo, um ponto fixo de recebimento para cada dez mil habitantes, nos Municípios com população superior a cem mil habitantes”. A amoxicilina é um dos antibióticos mais utilizados e que vem perdendo a eficácia devido à resistência bacteriana. Sua estrutura molecular está representada abaixo: Assinale a alternativa que representa a fórmula molecular CORRETA da amoxicilina.

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1. A)${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{13}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_5\mathrm{S}$
2. B)${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{17}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_5\mathrm{S}$
3. C)${\mathrm{C}}_{17}{\mathrm{H}}_{19}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_5\mathrm{S}$
4. D)${\mathrm{C}}_{15}{\mathrm{H}}_{18}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_5\mathrm{S}$
5. E)${\mathrm{C}}_{16}{\mathrm{H}}_{19}{\mathrm{N}}_3{\mathrm{O}}_5\mathrm{S}$

UNIOESTE20251a faseQuestao 72QuímicaMedia

Os plásticos são polímeros de elevado peso molecular com diversidade de características. Existem dois tipos de plásticos que podem ser reciclados: os termoplásticos, que mudam de forma sob ação do calor, e os termorrígidos, que se moldam por aquecimento, mas endurecem rapidamente. O náilon e o polietileno tereftalato (PET), representados a seguir, são exemplos desses tipos de plásticos, respectivamente. Náilon Sobre as estruturas do náilon e do PET representadas, assinale a alternativa CORRETA.

Imagens anexadas

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1. A)Cada monômero do nylon contém seis carbonos com hibridização do tipo sp3.
2. B)Cada monômero de PET contém seis carbonos com hibridização do tipo sp3.
3. C)Cada monômero do nylon contém cinco carbonos com hibridização do tipo sp3.
4. D)Cada monômero de PET contém apenas dois carbonos com hibridização do tipo sp2.
5. E)Cada monômero de PET contém dez carbonos com hibridização do tipo sp2. PET

UNIOESTE20241a faseQuestao 64QuímicaMedia

Um aluno do Ensino Médio recuperou um fio de prata de um eletrodo quebrado. Ele separou o fio em duas partes: ele tratou uma parte com ácido nítrico e a outra com ácido clorídrico. No primeiro tratamento, ele verificou a dissolução total do fio metálico e, no segundo tratamento, verificou a formação de um sólido na forma de um pó branco. Com relação ao enunciado, assinale a alternativa CORRETA.

1. A)O fio de prata não reage com o ácido clorídrico, este apenas flocula o metal e forma o pó branco.
2. B)A reação entre o fio de prata e o ácido nítrico forma a espécie dissolvida Ag+, cuja ligação é covalente.
3. C)O fio de prata possui ligações iônicas e por isto solubiliza na presença de ácido nítrico.
4. D)O fio de prata, ao reagir com os ácidos nítrico e clorídrico, forma substâncias iônicas.
5. E)A reação entre o fio de prata e o ácido clorídrico forma um precipitado cujas ligações químicas são covalentes.

UNIOESTE20241a faseQuestao 65QuímicaMedia

O ouro em nível elevado de pureza é utilizado na produção de chips de computador. Um processo de refino do ouro em que ele reage com cloro em meio ácido é mostrado na equação a seguir. Faça o balanceamento dessa equação de modo a determinar os coeficientes estequiométricos abaixo e assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA dos mesmos. $x$ Au + $y$ Cl₂ + $z$ HCl → $w$ HAuCl₄

1. A)x = 1; y = 2; z = 2; w = 1.
2. B)x = 2; y = 1; z = 2; w = 2.
3. C)x = 2; y = 2; z = 3; w = 2.
4. D)x = 2; y = 3; z = 3; w = 2.
5. E)x = 2; y = 3; z = 2; w = 2.

UNIOESTE20241a faseQuestao 66QuímicaMediaAnulada

Para que ocorra a análise do teor de cobre metálico em uma moeda, é empregada a reação com ácido nítrico e consequente produção do gás marrom tóxico de dióxido de nitrogênio. A equação iônica global para essa reação é mostrada abaixo. Cu(s) + 2 NO₃⁻(aq) + 4 H⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 NO₂(g) + 2 H₂O(l) Com relação à equação acima, assinale a alternativa CORRETA.

1. A)O número de oxidação do Cu(s) muda de 0 para +2, enquanto o número de oxidação do N muda de +6 para +4.
2. B)O número de oxidação do O muda de -2 para +2 enquanto o número de oxidação do H permanece +1.
3. C)O Cu(s) é oxidado a Cu2+ (aq) e é agente redutor, pois perde dois elétrons para produzir o íon Cu2+.
4. D)O NO3 (aq) é reduzido a NO2 (g) e é o agente oxidante, pois perde dois elétrons para produzir o NO2 (g).
5. E)A reação acima envolve a transferência de 4 elétrons e é denominada óxido-redução.