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UEPG2026Grupo 4Questao 9QuímicaCinética química e catáliseMedia
Ao se colocar um comprimido efervescente contendo ácido cítrico e carbonato de sódio em um copo com água, mantendo-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada da liberação de gás carbônico. Sobre esse fenômeno, assinale o que for correto.
01)A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
02)A pulverização do comprimido aumenta a superfície de contato, mas isso não afeta o tempo de dissolução, já que a massa do material permanece inalterada.
04)A temperatura da água influencia a velocidade da reação. Assim, um aumento na temperatura acelera a dissolução do comprimido.
08)A agitação da solução acelera a dissolução do comprimido efervescente, pois favorece a dispersão dos produtos formados.
16)A efervescência é um processo físico.
UEPG2026Grupo 4Questao 10QuímicaCinética química e catáliseMedia
A corrosão é um processo natural de deterioração dos metais, resultante de reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Esse fenômeno ocorre quando metais como o ferro entram em contato com agentes oxidantes, como o oxigênio e a umidade, o que, por um processo envolvendo várias etapas, leva à formação de óxidos metálicos, como a “ferrugem”, conforme apresentado na figura abaixo:
Sabe-se que, nesse caso, os íons H3O+ solúveis na gota de água atuam como catalisador e que a energia de ativação aparente é de +90 kJ/mol. O processo global é dado pela seguinte equação não balanceada: Fe(s) + O2 (g) + H2O(ℓ) →Fe2O3 ∙H2O(s) Sobre esse processo, assinale o que for correto.
Imagens anexadas
01)O processo de corrosão pode ser evitado se impedirmos que a superfície metálica tenha contato direto com o ar atmosférico.
02)A presença de íons H3O+ aumenta a energia de ativação da reação, tornando-a mais rápida.
04)O processo de corrosão ocorre mais rápido em regiões nas quais a temperatura ambiente é mais alta.
08)A presença do catalisador não altera o mecanismo de reação.
16)Sendo a energia de ativação de +90 kJ/mol, podese concluir que o processo de corrosão é endotérmico.
UEPG2026Conhecimentos GeraisQuestao 26QuímicaCinética química e catáliseMedia
Analise os dados apresentados na tabela abaixo, referentes à seguinte reação química: C₂H₂ + 2 H₂ → C₂H₆. Em seguida, assinale o que for correto.
Imagens anexadas
01)A velocidade média de formação de C2H6, entre 0 e 10 minutos, é de 2,0 mol/min.
02)A velocidade média de consumo de C2H2, entre 6 e 10 minutos, é de 3,0 mol/min.
04)A velocidade média de consumo de C2H2, entre 4 e 6 minutos, é de 1,0 mol/min.
08)A velocidade média de formação de C2H6, entre 4 e 10 minutos, é de 1,3 mol/min.
UEPG2025Grupo 4Questao 4QuímicaCinética química e catáliseMedia
Considere as equações químicas a seguir e assinale o que for correto. Reação I) NO2 + NO2 NO + NO3
Reação II) 2NO(g) + 2H2(g) 2H2O(g) + N2(g) (global) 1a etapa: 2NO N2O2 2a etapa: N2O2 + H2 N2O + H2O 3a etapa: N2O + H2 N2 + H2O
01)A reação II (global) é de terceira ordem.
02)A equação I representa uma reação elementar que ocorre em uma única etapa e tem a sua velocidade dada por v = k [NO2]2.
04)A equação II (global) corresponde à soma das três etapas.
08)Nas etapas da reação II, os compostos N2O2 e N2O são chamados de intermediários, pois são produzidos em uma etapa e consumidos em outra.
16)A equação I representa uma reação de decomposição.
UEPG2023Grupo 4Questao 10QuímicaCinética química e catáliseMedia
Considere a reação química representada a seguir: SO2(g) + O3(g) SO3(g) + O2(g) Um estudo de velocidade dessa reação foi realizado a 298 K. Os dados que foram obtidos a partir desse estudo são mostrados na tabela a seguir:
[SO2], mol–1 [O3], mol L–1 Velocidade inicial, mol L–1 s–1
0,25 0,40 0,118 0,25 0,20 0,118 0,75 0,20 1,062
A partir dos dados contidos na tabela, assinale o que for correto.
01)A ordem da reação em relação ao O3(g) é 1.
02)O valor da constante de velocidade (k) é de aproximadamente 1,5 mol L–1 s–1.
04)A ordem da reação em relação ao SO2(g) é 2.
08)A lei de velocidade para a reação é dada por: v = k [SO2]2 [O3]0.
16)Quando as concentrações de SO2(g) e de O3(g) forem iguais e valerem 1,00 mol L–1 cada, a velocidade inicial será igual a 1,5 mol L–1 s–1.
UEPG2023Conhecimentos GeraisQuestao 26QuímicaCinética química e catáliseMedia
Considere a reação de decomposição da amônia, equacionada abaixo:
2 NH₃(g) → N₂(g) + 3 H₂(g)
Utilizando-se métodos adequados de análise, foi possível verificar as concentrações de amônia ao longo do tempo de reação: em 0 h, [NH₃] = 8,0 mol·L⁻¹; em 1 h, 4,0 mol·L⁻¹; em 2 h, 2,0 mol·L⁻¹; em 3 h, 1,0 mol·L⁻¹.
Com base nesses dados, assinale o que for correto.
01)A velocidade de decomposição da amônia entre 0 e 1 hora é de 4,0 mol·L⁻¹/h.
02)A velocidade da reação de decomposição da amônia ao longo de cada intervalo de tempo estudado é constante.
04)A velocidade de formação do nitrogênio entre 1 e 2 horas é de 1,0 mol·L⁻¹/h.
08)A velocidade de formação do hidrogênio entre 2 e 3 horas é de 1,5 mol·L⁻¹/h.
UEPG2020Grupo 4Questao 15QuímicaCinética química e catáliseMedia
A poluição atmosférica gerada pelos carros é amenizada pelo uso de conversores catalíticos, que são dispositivos na forma de "colmeias", contendo catalisadores apropriados para transformar os gases tóxicos da combustão dos combustíveis fósseis em gases não tóxicos. Algumas das reações que ocorrem nos catalisadores estão representadas pelas equações a seguir. Considerando essas informações, assinale o que for correto.
Equação 1: 2 CO(g) + 2 NO(g) →(catalisador) 2 CO₂(g) + N₂(g)
Equação 2: 2 CO(g) + O₂(g) →(catalisador) 2 CO₂(g)
Equação 3: 2 NO(g) →(catalisador) O₂(g) + N₂(g)
Dados: C = 12 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol
01)Todas as reações apresentadas são de catálise heterogênea.
02)O catalisador aumenta a velocidade de reação, porque diminui a energia de ativação da reação.
04)Os conversores catalíticos têm a forma de colmeia, para aumentar a superfície de contato e, consequentemente, aumentar a velocidade da reação.
08)Na Equação 2, um mol de monóxido de carbono forma, aproximadamente, 6 x 1023 moléculas de dióxido de carbono.
16)O catalisador não é consumido na Equação 3.
UEPG2019Grupo 4Questao 5QuímicaCinética química e catáliseMedia
Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico:
A + B + C → X
Diante do exposto, assinale o que for correto.
Imagens anexadas
01)A equação da velocidade da reação é v = k·[A]·[C]².
02)A velocidade da reação é independente da concentração de B.
04)A constante da velocidade da reação é 0,12 L²·s⁻¹·mol⁻².
08)O aumento da temperatura aumenta a velocidade da reação.
16)A adição de um catalisador promove o aumento da velocidade da reação, porque o catalisador aumenta a energia de ativação da reação.
UEPG2018Grupo 4Questao 10QuímicaCinética química e catáliseMedia
A cinética da reação abaixo foi estudada na temperatura de 700 K e os dados obtidos estão apresentados na tabela a seguir. Diante disso, assinale o que for correto.
2 NO(g) + H₂(g) → N₂O(g) + H₂O(g)
Concentração inicial / mol·L⁻¹ Velocidade inicial / mol·L⁻¹·min⁻¹ [NO] [H₂] 0,100 0,15 1,8 × 10⁻⁵ 7,2 × 10⁻⁵ 0,100 0,30 0,050 0,30 3,6 × 10⁻⁵
Imagens anexadas
01)A velocidade da reação quando [NO] = 0,010 mol·L⁻¹ e [H₂] = 0,010 mol·L⁻¹ é 8 × 10⁻³ mol·L⁻¹·min⁻¹.
02)O valor da constante de velocidade da reação é 8 × 10⁻³ L²·mol⁻²·min⁻¹.
04)A equação de velocidade da reação é v = k·[NO]·[H₂]².
08)A ordem global da reação é 2.
16)O aumento da pressão no sistema reacional não altera a velocidade da reação.
UEPG2017Grupo 4Questao 3QuímicaCinética química e catáliseMedia
A partir da análise da curva que representa uma reação química apresentada abaixo, assinale o que for correto.
Imagens anexadas
01)A concentração de todos os componentes aumenta ao longo do tempo.
02)Os componentes A e B correspondem aos produtos da reação.
04)O componente C corresponde ao reagente da reação.
08)Esta curva pode representar a reação: 2 NH₃(g) → 1 N₂(g) + 3 H₂(g).
16)Esta curva pode representar a reação: C(s) + O₂(g) → CO₂(g).
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