Questões de Química do UEPG

• Cinética química e catálise5% · 10 questões
• Ligações químicas5% · 10 questões
• Reações orgânicas4% · 8 questões
• Estequiometria4% · 7 questões
• Estrutura Atômica4% · 7 questões
• Isomeria3% · 6 questões
• Propriedades periódicas e raio iônico3% · 5 questões
• Química orgânica3% · 5 questões

Uma amostra das questões. Crie uma conta para resolver todas com correção e comentário.

UEPG2026Grupo 4Questao 1QuímicaSoluções e eletrólitosMedia

O cloreto de sódio e a sacarose, quando dissolvidos em água em proporções específicas, formam o soro caseiro. Considerando as soluções aquosas desses compostos, assinale o que for correto.

1. 01)Soluções aquosas, tanto de cloreto de sódio quanto de sacarose, são boas condutoras de corrente elétrica.
2. 02)A boa condutividade elétrica de soluções aquosas de cloreto de sódio se deve ao movimento de íons dispersos.
3. 04)A molécula da sacarose sofre ionização em água e, por isso, resulta em uma solução eletrolítica.
4. 08)Uma solução de cloreto de sódio tem condutividade elétrica inferior à da água destilada.
5. 16)Uma substância que em solução aquosa forma íons é chamada de eletrólito. Um exemplo de eletrólito é o cloreto de sódio.

UEPG2026Grupo 4Questao 2QuímicaSoluções e eletrólitosMedia

Sobre os conceitos relacionados ao tema “soluções”, assinale o que for correto.

1. 01)Solução é o nome dado a qualquer mistura homogênea, ou seja, que apresente uma única fase.
2. 02)Quando uma substância é capaz de dissolver outra, costumamos chamá-la de solvente.
3. 04)A substância que é dissolvida no solvente para formar uma solução é denominada de soluto.
4. 08)As soluções podem ser encontradas apenas nos estados líquido e gasoso.
5. 16)O ar atmosférico filtrado é um exemplo de solução gasosa.

UEPG2026Grupo 4Questao 3QuímicaConcentração de SoluçõesMedia

Analise os dados apresentados na tabela abaixo e assinale o que for correto. Solução aquosa Concentração (mol/L) CaCℓ2 1,0 Na2SO4 0,3 Ce2(SO4)3 2,0

1. 01)Na solução de cloreto de cálcio, a quantidade de matéria do íon Ca2+ (aq) é de 2,0 mol/L.
2. 02)Na solução de sulfato de sódio, a quantidade de matéria do íon Na+ (aq) é 0,6 mol/L.
3. 04)Na solução de sulfato de cério III, a quantidade de matéria do íon SO42– (aq) é 6,0 mol/L.
4. 08)Na solução de cloreto de cálcio, a quantidade de matéria do íon Cℓ– (aq) é igual ao dobro da quantidade do íon SO42– (aq) na solução de sulfato de sódio.
5. 16)Na solução de sulfato de sódio, a quantidade de matéria do íon Na+ (aq) é igual à metade da quantidade do íon Ce3+ (aq) na solução de sulfato de cério III.

UEPG2026Grupo 4Questao 4QuímicaEstequiometriaMedia

Um caso de envenenamento por ingestão de um bolo contendo arsênio foi amplamente divulgado pela imprensa. O arsênio (As) é um elemento de ocorrência natural que pode ser encontrado em compostos orgânicos e inorgânicos, como o trióxido de arsênio (As2O3). Também conhecido como arsênico ou óxido de arsênio (III), As2O3 tem venda controlada e pode ser empregado tanto para fins terapêuticos, quanto na produção de venenos, o que dependerá principalmente de sua concentração, entre outros fatores. A respeito do arsênio, dos seus compostos e das suas características, assinale o que for correto. Dados: As (Z = 33); As = 75 u; O = 16 u. Solubilidade de As2O3 = 2g/100mL (25 °C).

1. 01)Para a obtenção de 396 g de As2O3 a partir da reação entre o arsênio (As) e o oxigênio (O2), são necessários 67,2 L de O2 nas CNTP.
2. 02)As2O3 é um composto molecular formado por ligações covalentes.
3. 04)Átomos do elemento químico arsênio (As), no estado fundamental, apresentam níveis energéticos e 5 elétrons na camada de valência.
4. 08)As2O3 é um óxido anfótero, formado pelo elemento arsênio (As), que tem características de semimetal.
5. 16)Na natureza, o arsênio (As) pode ser solubilizado em água, causando contaminação em rios e lagos.

UEPG2026Grupo 4Questao 5QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Com base nas informações contidas no diagrama a seguir, sobre o comportamento termoquímico da água e sua mudança de estado, assinale o que for correto.

Imagens anexadas

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1. 01)A formação de 1 mol de água no estado de vapor libera 241,8 kJ de calor.
2. 02)A condensação de 1 mol de água libera 44 kJ de calor.
3. 04)Tanto a condensação quanto a evaporação da água são processos endotérmicos, com a mesma variação de entalpia.
4. 08)O calor de formação de 1,0 mol de água líquida é igual a –285,8 kJ.
5. 16)Os reagentes H2 e O2 são substâncias simples que, se considerados no estado padrão, em condições específicas de temperatura e pressão, terão entalpia zero atribuída a eles.

UEPG2026Grupo 4Questao 6QuímicaRadioatividade e meia-vidaMedia

Em 2025, a Comissão Nacional de Energia Nuclear autorizou a construção de um bunker em Ponta Grossa, que irá abrigar o novo acelerador linear de partículas do futuro Centro de Radioterapia do Hospital Santa Casa. Trata-se de uma área especial a ser construída, com blindagem contra a radiação, permitindo o trabalho com segurança. A radioterapia é um método consolidado para tratamento do câncer e explora, basicamente, a capacidade de interação de alguns tipos de radiações sobre átomos e moléculas e, consequentemente, sobre os tecidos doentes. Nesse contexto, sobre as radiações e as suas propriedades, assinale o que for correto. Dado: Ra (Z = 88)

1. 01)A radiação beta (β) consiste em partículas de alta energia, com efeito não ionizante.
2. 02)Raios-X são um tipo de radiação eletromagnética e ionizante, com energia suficiente para ionizar átomos.
3. 04)A radiação gama (γ) não tem carga elétrica, sendo geralmente emitida por átomos de elementos radioativos durante o decaimento nuclear.
4. 08)A radiação alfa (α) é emitida espontaneamente por núcleos de elementos radioativos, como o isótopo 223 do rádio, conforme a seguinte equação: ²²³₈₈Ra → ²¹⁹₈₆X + α.
5. 16)A radiação de micro-ondas remove elétrons de seus orbitais, produzindo calor como consequência.

UEPG2026Grupo 4Questao 7QuímicaEstrutura AtômicaMedia

De acordo com os conhecimentos fundamentais sobre a estrutura atômica, assinale o que for correto.

1. 01)Átomos isótopos são aqueles que têm o mesmo número atômico, mas números de massa diferentes.
2. 02)O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons.
3. 04)O número de massa de um átomo corresponde à soma do número de prótons e de nêutrons existentes em seu núcleo.
4. 08)Átomos isóbaros são aqueles que apresentam números atômicos distintos, mas o mesmo número de massa.
5. 16)Átomos isótonos têm números atômicos e de massa diferentes, mas o mesmo número de nêutrons.

UEPG2026Grupo 4Questao 8QuímicaLigações químicasMedia

Sobre ligações químicas, assinale o que for correto.

1. 01)Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre átomos.
2. 02)No HCℓ, há ligação covalente polar.
3. 04)Em condições ambientais, os compostos iônicos são sólidos de baixos pontos de fusão.
4. 08)As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhante.
5. 16)No NaCℓ, há ligação covalente apolar.

UEPG2026Grupo 4Questao 9QuímicaCinética química e catáliseMedia

Ao se colocar um comprimido efervescente contendo ácido cítrico e carbonato de sódio em um copo com água, mantendo-se o copo aberto, observa-se a dissolução do comprimido acompanhada da liberação de gás carbônico. Sobre esse fenômeno, assinale o que for correto.

1. 01)A massa do sistema se manterá inalterada durante a dissolução.
2. 02)A pulverização do comprimido aumenta a superfície de contato, mas isso não afeta o tempo de dissolução, já que a massa do material permanece inalterada.
3. 04)A temperatura da água influencia a velocidade da reação. Assim, um aumento na temperatura acelera a dissolução do comprimido.
4. 08)A agitação da solução acelera a dissolução do comprimido efervescente, pois favorece a dispersão dos produtos formados.
5. 16)A efervescência é um processo físico.

UEPG2026Grupo 4Questao 10QuímicaCinética química e catáliseMedia

A corrosão é um processo natural de deterioração dos metais, resultante de reações químicas ou eletroquímicas com o ambiente. Esse fenômeno ocorre quando metais como o ferro entram em contato com agentes oxidantes, como o oxigênio e a umidade, o que, por um processo envolvendo várias etapas, leva à formação de óxidos metálicos, como a “ferrugem”, conforme apresentado na figura abaixo: Sabe-se que, nesse caso, os íons H3O+ solúveis na gota de água atuam como catalisador e que a energia de ativação aparente é de +90 kJ/mol. O processo global é dado pela seguinte equação não balanceada: Fe(s) + O2 (g) + H2O(ℓ) →Fe2O3 ∙H2O(s) Sobre esse processo, assinale o que for correto.

Imagens anexadas

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1. 01)O processo de corrosão pode ser evitado se impedirmos que a superfície metálica tenha contato direto com o ar atmosférico.
2. 02)A presença de íons H3O+ aumenta a energia de ativação da reação, tornando-a mais rápida.
3. 04)O processo de corrosão ocorre mais rápido em regiões nas quais a temperatura ambiente é mais alta.
4. 08)A presença do catalisador não altera o mecanismo de reação.
5. 16)Sendo a energia de ativação de +90 kJ/mol, podese concluir que o processo de corrosão é endotérmico.

UEPG2026Grupo 4Questao 11QuímicaPropriedades periódicas e raio iônicoMedia

Os semicondutores são materiais cuja condutividade elétrica varia conforme a temperatura, a pressão ou a presença de campos magnéticos. Eles são fundamentais na fabricação de componentes eletrônicos, como chips de computador. O comportamento desses materiais está relacionado à estrutura da camada de valência dos átomos e pode ser alterado por dopagem, gerando semicondutores do tipo n (com excesso de elétrons) ou do tipo p (com presença de lacunas ou falta de elétrons). Sobre os semicondutores, assinale o que for correto. Dados: Si (Z = 14); P (Z = 15); Ga (Z = 31); As (Z = 33); Te (Z = 52)

1. 01)Os elétrons de valência do Ga estão nos orbitais 4s2, 3d10 e 4p1, totalizando 13 elétrons.
2. 02)O telúrio (Te) tem um raio atômico menor do que o arsênio (As).
3. 04)O silício (Si) tem 4 elétrons na camada de valência, formando 4 ligações covalentes com seus vizinhos num cristal de silício puro.
4. 08)O silício (Si) tem a primeira energia de ionização menor do que o telúrio (Te).
5. 16)O fósforo (P) tem 5 elétrons na camada de valência e raio atômico menor que o do silício.

UEPG2026Grupo 4Questao 12QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Durante um experimento em um centro de pesquisa alimentar, um químico avalia a estabilidade do pH de uma solução usada para conservar alimentos fermentados. Essa solução contém uma mistura de 0,1 mol/L de ácido acético (CH₃COOH) e 0,1 mol/L de seu sal, o acetato de sódio (CH₃COONa), formando um sistema tampão de 100 mL de volume. A solução está em equilíbrio conforme a equação abaixo: CH3COOH(aq) + H2O(ℓ) ⇌CH3COO− (aq) + H3O+ (aq) Dados: 𝐾𝑎= 2 × 10−5; 𝑙𝑜𝑔 2 = 0,3; 𝑙𝑜𝑔 3 = 0,5 A partir dessas informações, assinale o que for correto.

1. 01)A solução tampão tem pH igual a 4,7.
2. 02)A adição de 10 mL de uma solução 0,5 mol/L de NaOH à solução tampão fará com que o pH da solução se altere para 5,2.
3. 04)Se o produto de solubilidade do acetato de prata for igual a 2×10–3, a mistura de 10 mL de tampão com 10 mL de nitrato de prata a 0,1 mol/L precipitará o acetato de prata.
4. 08)O grau de dissociação de uma solução de ácido acético a 0,1 mol/L será inferior a 5%.
5. 16)A adição de H3O+ à solução deslocará o equilíbrio da reação no sentido dos reagentes.