O grafeno é, sem dúvida, um material que vem revolucionando a indústria tecnológica. Suas características, como resistência, leveza, transparência, flexibilidade e condutividade elétrica permitem inúmeras aplicações, como nos circuitos e dispositivos transparentes que podem ser dobrados e torcidos. Considerando o grafeno como material formado por uma única camada de átomos de carbono agrupados na forma de hexágonos, onde cada vértice contém um átomo de carbono (Z = 6), conforme representação abaixo, assinale o que for correto.
Imagens anexadas
01)Cada átomo de carbono estabelece uma ligação sigma e duas ligações pi.
02)No grafeno, os átomos de carbono têm hibridação sp2 de geometria trigonal planar.
04)Cada átomo de carbono estabelece duas simples ligações e uma dupla ligação.
08)As ligações químicas entre os carbonos são do tipo covalente apolar.
16)O grafeno é uma variedade alotrópica do carbono.
Considere os compostos a seguir representados por meio de suas fórmulas químicas. Sobre seu comportamento e suas propriedades, assinale o que for correto.
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); Aℓ (Z = 13); Cℓ (Z = 17).
I) HNO₃ II) NaNO₃ III) NaOH IV) AℓCℓ₃
01)O composto IV é denominado cloreto de alumínio, um sal inorgânico com ligações iônicas entre átomos de alumínio e cloro.
02)O composto I, denominado ácido nítrico, apresenta em sua estrutura três ligações covalentes simples e uma ligação covalente coordenada.
04)O composto II é um sal inorgânico classificado como sal ácido, que reage em meio aquoso formando o composto I.
08)A reação balanceada entre os compostos III e IV resulta, entre os produtos, na formação de 1 mol de hidróxido de alumínio.
Considere os compostos a seguir representados e, sobre suas características químicas, assinale o que for correto. Dados: H (Z = 1); Na (Z = 11); S (Z = 16); Cℓ (Z = 17); K (Z = 19); Ca (Z=20). I) CH4 II) KOH III) HCℓ IV) CaS
01)O composto II é uma base denominada hidróxido de potássio, que apresenta ligações iônicas entre o cátion K+ e o ânion hidroxila OH–.
02)Os cátions dos compostos II e IV pertencem a elementos localizados, respectivamente, nos grupos 1 e 2 da tabela periódica. Esses dois elementos estão no mesmo período.
04)O composto IV é um sal inorgânico que contém o ânion monovalente sulfeto.
08)O composto III é molecular, com ligação do tipo covalente polar.
16)O composto I é o metano. Assim, pode ser classificado como orgânico e molecular.
Considere as substâncias abaixo. Acerca de suas propriedades, assinale o que for correto.
- Gás Oxigênio (O₂) - Platina em barra (Pt) - Cloreto de sódio (NaCl) - Cloreto de hidrogênio (HCl)
01)O O₂ e o HCl são substâncias moleculares.
02)Apenas a Pt conduz corrente elétrica no estado sólido.
04)O NaCl e o HCl podem conduzir corrente elétrica quando em solução aquosa.
08)Com relação aos tipos de ligações químicas, o O₂ e o HCl apresentam ligações covalentes; o NaCl, ligações iônicas; e a Pt, ligações metálicas.
Na temperatura de 25 ºC, o cloreto de sódio (NaCℓ) é um sólido, enquanto o cloreto de hidrogênio (HCℓ) é um gás. Sobre as propriedades destes compostos, assinale o que for correto.
01)O NaCℓ, quando fundido, é um bom condutor de eletricidade devido à formação dos íons livres Na+ e Cℓ–.
02)O HCℓ é formado por ligações covalentes, no entanto, em solução aquosa, ioniza e forma íons H+ e Cℓ–.
04)O NaCℓ é bastante solúvel em meio aquoso, pois apresenta interações intermoleculares do tipo íon-dipolo com as moléculas de H2O.
08)Em solução aquosa, tanto o NaCℓ como o HCℓ são bons condutores de eletricidade devido à liberação de íons (dissociação do NaCℓ) ou à formação de íons (ionização do HCℓ).
16)O cloreto de hidrogênio, na fase líquida, é um bom condutor de eletricidade.
Com base nas informações apresentadas na tabela abaixo, analise as alternativas, identifique as que trazem, respectivamente, exemplos de substâncias iônicas, moleculares e metálicas, e assinale o que for correto.
Conduz corrente elétrica (Substância — Estado sólido / Estado líquido ou solução):
Óxido de magnésio — não / sim
Platina — sim / sim
Ouro — sim / sim
Prata — sim / sim
Cloreto de sódio — não / sim
Cloreto de lítio — não / sim
Glicose — não / não
Iodo — não / não
Naftaleno — não / não
Água — não / não
Cloro — não / sim
Etanol — não / não
Na temperatura ambiente, o NaCℓ é sólido e o HCℓ é um gás. Essas duas substâncias podem ser líquidos em temperaturas adequadas. Considerando essas informações, assinale o que for correto.
Dados: Na(Z=11), Cℓ(Z=17), H(Z=1).
01)O NaCℓ, em solução aquosa, sofre dissociação iônica, formando íons Na+ e Cℓ–.
02)O NaCℓ, no estado sólido, forma arranjo cristalino.
04)A força intermolecular presente entre as moléculas do HCℓ, no estado líquido, é a interação iônica.
08)A ligação que forma o HCℓ é a ligação covalente, independente do estado físico.
Suponha que um pesquisador tenha descoberto um novo elemento químico estável X, de número atômico 117. Após diversos experimentos, foi observado que o elemento químico X apresentava um comportamento químico semelhante aos elementos que constituem a sua família (grupo). Assim, assinale o que for correto. Dados: Na (Z = 11), O (Z = 8)
01)O elemento X pode estabelecer uma ligação iônica com o elemento sódio (Na).
02)Os átomos do elemento X estabelecem, entre si, a ligação covalente.
04)As moléculas X₂ interagem, entre si, através de forças de Van der Waals.
08)As moléculas NaX interagem, entre si, através de interações do tipo dipolo-dipolo.
16)Os átomos de oxigênio se ligam ao elemento X através de ligações iônicas.
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