Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita (MnO2).
Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada:
□MnO2(s)+□H2SO4(aq)→□MnSO4(aq)+□O2(g)+□H2O(ℓ)
A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons Mn2+ capturam elétrons, formando o metal. Quando 869 kg de MnO2 puro reagem completamente, com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mols, de Mn2+ igual a
A montagem de laboratório ilustrada na figura destina-se à coleta e à medida do volume de produto gasoso gerado numa reação química. Em um experimento envolvendo a produção de dióxido de carbono gasoso, CO2(g), a partir da reação entre carbonato de cálcio, CaCO3(s), e solução aquosa diluída de ácido clorídrico, HCl(aq), foram recolhidos 30 mL de gás sobre a água. Considerando que o experimento foi realizado sob pressão atmosférica de 726,7 mmHg e temperatura de 27 °C, que a pressão de vapor da água a 27 °C é de 26,7 mmHg, e que a constante universal dos gases vale R=62,3mmHg⋅L⋅mol−1⋅K−1, a massa de carbonato de cálcio que reagiu na produção do dióxido de carbono gasoso foi de, aproximadamente,
Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral CnH2n+2:
Fórmula molecular média: C₁₂H₂₆
Massa molar média: 170 g/mol
Poder calorífico aproximado: 45 000 kJ/kg
Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de
O limão "Tahiti", por não apresentar sementes e ter suco abundante, com elevado teor de ácido cítrico C3H5O(COOH)3, pode ser fonte desse ácido puro obtido no estado sólido. A primeira etapa dessa obtenção consiste na precipitação do ácido cítrico presente no suco do limão, como citrato de cálcio Ca3[C3H5O(COO)3]2, por adição de solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio Ca(OH)2 ao suco, conforme a reação:
2C3H5O(COOH)3(aq)+3Ca(OH)2(aq)→Ca3[C3H5O(COO)3]2(s)+6H2O(ℓ)
Considere que:
– nessa reação foram obtidos 640 g de citrato de cálcio;
– as massas molares do citrato de cálcio e do ácido cítrico são, respectivamente, 498 g/mol e 192 g/mol;
– o rendimento da reação é 100%;
– cada limão "Tahiti" apresenta em média 2,5 g de ácido cítrico.
De acordo com as informações, o número de limões "Tahiti" necessários para obter os 640 g de citrato de cálcio foi próximo de
Tomando como base um Boeing 737-800, seus tanques de combustível podem comportar até 21 t (21 toneladas) de querosene de aviação (QAV). O consumo do QAV tem como principal variável o peso total da aeronave. Além disso, altitude, velocidade e temperatura também influenciam na conta. Quanto mais longo o percurso, mais eficiente a aeronave será, pois o consumo do QAV em altitude é muito menor, devido à atmosfera mais rarefeita, que causa menos resistência ao avanço e, ao mesmo tempo em que ocorre o consumo, reduz-se o peso da aeronave. Em voo de cruzeiro (quando o avião alcança a velocidade e altitude ideais) o consumo de QAV é de aproximadamente 2 200 kg/h. A fase do voo com maior consumo de combustível é a subida, pois a aeronave precisa de muita força para decolar e ganhar altitude. O consumo de QAV chega a ser o dobro, se comparado ao voo de cruzeiro. Já na descida, o consumo é menor, chegando a ser 1/3 em comparação ao voo de cruzeiro. (www.agenciaabear.com.br. Adaptado.)
Voando na altitude de cruzeiro com uma velocidade média, em relação ao solo, de 800 km/h, um Boeing 737-800 percorreu uma distância de 2 400 km. Considere que: o QAV é constituído por hidrocarbonetos cujas cadeias carbônicas contêm, em média, 12 átomos de carbono e 26 átomos de hidrogênio (C12H26), apresentando massa molar média de 170 g/mol; a combustão do QAV na altitude de cruzeiro é completa. De acordo com os dados, a massa de CO2 gerada pela combustão do QAV na distância percorrida pelo avião foi próxima de
Bicarbonato de sódio sólido aquecido se decompõe, produzindo carbonato de sódio sólido, além de água e dióxido de carbono gasosos. O gráfico mostra os resultados de um experimento em que foram determinadas as massas de carbonato de sódio obtidas pela decomposição de diferentes massas de bicarbonato de sódio. Os dados do gráfico permitem concluir que as massas de carbonato de sódio e de bicarbonato de sódio nessa reação estão relacionadas pela equação mNa2CO3=k⋅mNaHCO3, e que o valor aproximado de k é
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. (www.medicinanet.com.br. Adaptado.) (www.hospitalardistribuidora.com.br)
O número total de átomos de hidrogênio presentes na estrutura do gluconato de cálcio é
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. (www.medicinanet.com.br. Adaptado.) (www.hospitalardistribuidora.com.br)
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 × 1023 mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será
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