Questões de Química do UNESP

• Estequiometria11% · 8 questões
• Termoquímica (energia de ligação)11% · 8 questões
• Equilíbrio químico8% · 6 questões
• Oxirredução (ozônio como agente oxidante)7% · 5 questões
• Química orgânica5% · 4 questões
• Soluções5% · 4 questões
• Cálculos químicos4% · 3 questões
• Eletroquímica e oxirredução4% · 3 questões

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UNESP20261a faseQuestao 62QuímicaFunções orgânicas e oxidaçãoDificil

A figura mostra a estrutura molecular do ácido carmínico, um pigmento conhecido como ácido carmim, extraído do inseto cochonilha (Dactylopus coccus) e usado na produção de alimentos e cosméticos. O corante carmim, obtido a partir de um animal que possui             , apresenta as funções orgânicas e             em sua estrutura molecular. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

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1. A)circulação fechada – éter – amida.
2. B)respiração cutânea – fenol – ácido carboxílico.
3. C)patas articuladas – álcool – cetona.
4. D)exoesqueleto de quitina – éster – amina.
5. E)fecundação externa – aldeído – haleto orgânico.

UNESP20261a faseQuestao 69QuímicaCálculos químicosDificil

As chamadas pilhas comuns ou pilhas secas contêm em seu interior um bastão central de grafita, C(s), de alta pureza, que atua como condutor inerte. (Angélica Ambrogi et al. Unidades modulares de Química, 1980. Adaptado.) O bastão utilizado em uma pilha comum de tamanho grande de determinado fabricante tem o formato de um cilindro circular reto, de diâmetro da base igual a 0,8 cm e altura igual a 5,6 cm, como mostra a figura. Sabendo que a densidade da grafita é 2,2 g/cm³, a quantidade, em mol, de átomos de carbono presente nesse bastão é, aproximadamente,

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1. A)1,0.
2. B)0,2.
3. C)2,2.
4. D)0,5.
5. E)3,1.

UNESP20261a faseQuestao 70QuímicaRadioatividade e meia-vidaMedia

Chumbo vira ouro de verdade — ou quase de verdade Pela primeira vez, colisões entre núcleos de chumbo, acelerados até velocidades altíssimas no maior colisor de partículas do mundo, geraram campos eletromagnéticos intensos o suficiente para eliminar prótons e transformar chumbo em ouro. Isso não significa que teremos uma fábrica de ouro, já que as quantidades produzidas são mínimas e o ouro produzido nem mesmo pode ser coletado, porque se desfaz em frações de segundo. Durante quatro anos de colisões, foram criados 86 bilhões de núcleos de ouro nos quatro experimentos principais. Em termos de massa, isso corresponde a apenas 29 picogramas (2,9 × 10–11g). Mas não é isso o que importa, porque este é um feito de grande significado para a história da ciência. (www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) O número total de prótons que foram eliminados dos núcleos de chumbo durante quatro anos de colisões foi de

1. A)89 bilhões.
2. B)774 bilhões.
3. C)258 bilhões.
4. D)43 bilhões.
5. E)172 bilhões.

UNESP20261a faseQuestao 71QuímicaEstequiometriaDificil

Manganês é um metal muito utilizado para a produção de aço e outras ligas metálicas. Uma das principais fontes naturais desse metal é o mineral pirolusita ($Mn{O}_2$). Uma das etapas iniciais do processo de obtenção do manganês envolve a reação representada pela equação não balanceada: $$\square Mn{O}_2(s)+\square H_{2}S{O}_4(aq)\to \square MnS{O}_4(aq)+\square O_2(g)+\square H_{2}O(\ell )$$ A solução aquosa de sulfato de manganês(II) obtida nessa etapa é submetida à eletrólise, em que íons $M{n}^{2+}$ capturam elétrons, formando o metal. Quando 869 kg de $Mn{O}_2$ puro reagem completamente, com excesso de ácido sulfúrico, é produzida uma quantidade, em mols, de $M{n}^{2+}$ igual a

1. A)50.
2. B)5 000.
3. C)10 000.
4. D)1 000.
5. E)10.

UNESP20261a faseQuestao 72QuímicaEquilíbrio ácido-base e ionização de grupos funcionaisDificil

Analise os valores das constantes de dissociação a 25 °C: o ácido clorídrico (HCℓ) tem $K_a$ muito grande e o ácido acético ($C{H}_{3}COOH$) tem $K_a=1,8\times 10^{-5}$; o hidróxido de sódio (NaOH) tem $K_b$ muito grande e a amônia ($N{H}_3$) tem $K_b=1,8\times 10^{-5}$. Considere quatro soluções aquosas 0,1 mol/L dos sais formados pelas reações entre os ácidos e as bases citados: 1. $NaC\ell$ 2. $Na(C{H}_{3}COO)$ 3. $N{H}_4(C{H}_{3}COO)$ 4. $N{H}_{4}C\ell$ Dentre essas soluções, duas que apresentam pH aproximadamente igual a 7 são as de números

1. A)1 e 3.
2. B)1 e 4.
3. C)1 e 2.
4. D)2 e 3.
5. E)3 e 4.

UNESP20261a faseQuestao 73QuímicaOxirredução (ozônio como agente oxidante)Media

Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama. Essa reação química é

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1. A)exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
2. B)endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
3. C)exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
4. D)endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
5. E)exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.

UNESP20261a faseQuestao 74QuímicaReações orgânicasMedia

Um dos principais usos do petróleo é na produção da gasolina, uma mistura de hidrocarbonetos com cadeias carbônicas de 5 a 11 átomos de carbono. Porém, a fração do petróleo correspondente à gasolina obtida diretamente pela destilação fracionada do petróleo é insuficiente para suprir as necessidades de consumo e, além do mais, é uma gasolina de baixa qualidade. A qualidade de uma gasolina é medida por sua octanagem. Gasolinas com hidrocarbonetos lineares apresentam baixa octanagem, enquanto as gasolinas com maior teor de hidrocarbonetos de cadeias ramificadas apresentam maior octanagem. Por essas razões, é necessário, no processo de refino do petróleo, aumentar a quantidade e a qualidade da gasolina produzida. Para aumentar a quantidade, são empregados dois processos: o craqueamento e a alquilação. Para aumentar a qualidade, emprega-se o processo de isomerização, por meio do qual cadeias lineares dos hidrocarbonetos são transformadas em cadeias ramificadas. Examine as seguintes equações de reações químicas: I. CH3(CH2)6CH3 CH3C(CH3)2CH2CH(CH3)CH3 II. C4H10 + C4H8 C8H18 III. C16H34 C8H16 + C8H18 Os processos de craqueamento, alquilação e isomerização são exemplificados, respectivamente, pelas equações de números

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1. A)III, I e II.
2. B)III, II e I.
3. C)I, III e II.
4. D)II, III e I.
5. E)I, II e III.

UNESP20261a faseQuestao 75QuímicaFunções orgânicas e oxidaçãoMedia

Os triglicerídeos são os principais constituintes dos óleos e gorduras. A fórmula apresentada representa genericamente um triglicerídeo, em que R, R’ e R’’ são cadeias formadas por átomos de carbono e hidrogênio. Analisando essa fórmula, nota-se a presença da função orgânica oxigenada             . A digestão dos triglicerídeos no organismo humano consiste na hidrólise dessas substâncias, que produz             e glicerol. Esse processo é complexo e ocorre pela ação de enzimas presentes no suco , conhecidas como             . Para que tal ação seja eficiente, ocorre primeiramente uma emulsificação dos óleos e gorduras, fracionando-os em porções menores (micelas). Essa emulsificação é possibilitada pela ação detergente de sais presentes na bile. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por:

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1. A)cetona – ácidos graxos – entérico – amilases.
2. B)éster – ácidos graxos – pancreático – proteases.
3. C)éter – ácidos graxos – pancreático – lipases.
4. D)éter – ácidos carboxílicos – gástrico– proteases.
5. E)éster – ácidos carboxílicos – pancreático – lipases.

UNESP20251a faseQuestao 69QuímicaMisturas e diagramas de faseMedia

As ligas de solda mais comuns são misturas de estanho e chumbo. Duas dessas ligas são as representadas pelas siglas 63-37 e 60-40. Nessas siglas, o primeiro número representa a porcentagem de estanho presente em cada mistura, e o segundo número, a porcentagem de chumbo. Os gráficos representam as curvas de aquecimento dessas duas ligas. A análise dos gráficos revela que

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1. A)apenas a liga 63-37 é uma mistura azeotrópica.
2. B)apenas a liga 63-37 é uma mistura eutética.
3. C)ambas as ligas são misturas azeotrópicas.
4. D)ambas as ligas são misturas eutéticas.
5. E)apenas a liga 60-40 é uma mistura eutética.

UNESP20251a faseQuestao 70QuímicaEstudo dos gasesFacil

O gelo-seco tem esse nome porque sofre sublimação, ou seja, passa diretamente do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido. Sabendo que o volume molar de um gás medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão) é igual a 25 L/mol, o volume, medido nas CATP, ocupado pelo gás resultante da sublimação de 1,1 kg de gelo-seco, $C{O}_2$, é próximo de

1. A)200 L.
2. B)500 L.
3. C)600 L.
4. D)100 L.
5. E)400 L.

UNESP20251a faseQuestao 71QuímicaSoluçõesMedia

Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L. A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

1. A)10 e $4\times 10^{-3}$
2. B)1 e $1\times 10^{-5}$
3. C)10 e $1\times 10^{-1}$
4. D)1 e $4\times 10^{-4}$
5. E)1 e $4\times 10^{-3}$

UNESP20251a faseQuestao 72QuímicaFunções orgânicas e oxidaçãoMedia

A adrenalina, fórmula molecular __________, é um hormônio produzido e secretado pelas glândulas __________. Na estrutura desse hormônio, nota-se a presença da função orgânica nitrogenada denominada __________. As lacunas do texto são preenchidas, respectivamente, por

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1. A)$C_9{H}_{7}N{O}_3$, suprarrenais e amina.
2. B)$C_9{H}_{13}N{O}_3$, sudoríparas e amina.
3. C)$C_9{H}_{13}N{O}_3$, suprarrenais e amida.
4. D)$C_9{H}_{13}N{O}_3$, suprarrenais e amina.
5. E)$C_9{H}_{7}N{O}_3$, sudoríparas e amida.