Termoquímica (energia de ligação) · UNESP

Termoquímica (energia de ligação): questões do UNESP

8 questões de Termoquímica (energia de ligação) (Química) no UNESP (2017–2025). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Termoquímica (energia de ligação) no UNESP

8 no total

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UNESP20251a faseQuestao 75QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

A hidrazina (

N_{2} H_{4}

), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:

N_{2} H_{4} + O_{2} \to N_{2} + 2 H_{2} O

A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação. Ligação — Entalpia (kJ/mol): N–H: 391 N≡N: 949 N–N: 163 O=O: 497 H–O: 463 Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar

A)949 kJ.
B)1 727 kJ.
C)577 kJ.
D)2 224 kJ.
E)2 801 kJ.

UNESP20241a faseQuestao 73QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Analise a tabela, que apresenta valores da entalpia padrão de combustão completa (

Δ_{c} H^{0}

) de três substâncias diferentes. • Ácido acético — C₂H₄O₂(l) → CO₂(g) e H₂O(l):

Δ_{c} H^{0} = - 874

kJ/mol • Carbono — C(s, grafita) → CO₂(g):

Δ_{c} H^{0} = - 394

kJ/mol • Hidrogênio — H₂(g) → H₂O(l):

Δ_{c} H^{0} = - 286

kJ/mol A partir desses valores, é possível calcular a entalpia de formação do ácido acético, que é, em kJ/mol, igual a

A)– 486.
B)+ 1 052.
C)– 1 554.
D)– 296.
E)+ 19,4.

UNESP20221a faseQuestao 71QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

A variação de entalpia associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (

NaCl

). Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

Imagens anexadas

A) $Δ H_{2}$ , $Δ H_{3}$ e $Δ H_{4}$ .
B) $Δ H_{1}$ , $Δ H_{0}$ e $Δ H_{5}$ .
C) $Δ H_{1}$ , $Δ H_{4}$ e $Δ H_{3}$ .
D) $Δ H_{2}$ , $Δ H_{4}$ e $Δ H_{3}$ .
E) $Δ H_{1}$ , $Δ H_{3}$ e $Δ H_{4}$ .

UNESP20211a faseQuestao 70QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Analise as equações termoquímicas.

C_{(s)} + \frac{3}{2} O_{2 (g)} + Ca_{(s)} \to CaCO_{3 (s)}; Δ H = - 1207 kJ/mol

C_{(s)} + O_{2 (g)} \to CO_{2 (g)}; Δ H = - 394 kJ/mol

Ca_{(s)} + \frac{1}{2} O_{2 (g)} \to CaO_{(s)}; Δ H = - 634 kJ/mol

A partir dessas equações, pode-se prever que o

Δ H

da reação de decomposição do calcário, que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono, seja igual a

A)+573 kJ/mol.
B)+1 601 kJ/mol.
C)–2 235 kJ/mol.
D)–1 028 kJ/mol.
E)+179 kJ/mol.

UNESP20201a faseQuestao 70QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Parque Eólico de Osório, RS O Parque Eólico de Osório é o maior da América Latina e o segundo maior do mundo em operação. Com capacidade produtiva total de 150 MW, tem potência suficiente para abastecer anualmente o consumo residencial de energia elétrica de cerca de 650 mil pessoas. (www.osorio.rs.gov.br. Adaptado.) Considere agora a combustão completa do metano, principal componente do gás natural, cuja entalpia de combustão completa é cerca de – 9 × 102 kJ/mol, e que as transformações de energia nessa combustão tenham eficiência ideal, de 100%. Para fornecer a mesma quantidade de energia obtida pelo Parque Eólico de Osório quando opera por 1 hora com sua capacidade máxima, uma usina termoelétrica a gás necessitaria da combustão completa de uma massa mínima de metano da ordem de

A)10 t.
B)5 t.
C)25 t.
D)15 t.
E)20 t.

UNESP20201a faseQuestao 79QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Para obter energia térmica, com a finalidade de fundir determinada massa de gelo, produziu-se a combustão de um mol de gás butano (

C_{4} H_{10}

), a 1 atm e a 25 ºC. A reação de combustão desse gás é:

C_{4} H_{10} (g) + \frac{13}{2} O_{2} (g) \to 4 C O_{2} (g) + 5 H_{2} O (l)

As entalpias-padrão de formação (ΔH) das substâncias citadas estão indicadas na tabela: Substância | ΔH (kJ/mol) C₄H₁₀ (g) | −126 CO₂ (g) | −393 H₂O (l) | −286 O₂ (g) | zero Considerando que a energia térmica proveniente dessa reação foi integralmente absorvida por um grande bloco de gelo a 0 ºC e adotando 320 J/g para o calor latente de fusão do gelo, a massa de água líquida obtida a 0 ºC, nesse processo, pelo derretimento do gelo foi de, aproximadamente,

A)7 kg.
B)5 kg.
C)3 kg.
D)10 kg.
E)9 kg.

UNESP20181a faseQuestao 73QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Analise os três diagramas de entalpia. O

Δ H

da combustão completa de 1 mol de acetileno,

C_{2} H_{2}

(g), produzindo

C O_{2}

(g) e

H_{2} O (ℓ)

, é

Imagens anexadas

A)+ 1 140 kJ.
B)+ 820 kJ.
C)– 1 299 kJ.
D)– 510 kJ.
E)– 635 kJ.

UNESP20171a faseQuestao 70QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

O esquema representa um calorímetro utilizado para a determinação do valor energético dos alimentos. agitador terminais elétricos para – + ignição da amostra termômetro recipiente termicamente isolado câmara de reação água cápsula contendo a amostra (https://quimica2bac.wordpress.com. Adaptado.) A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.” Considere que o calor específico da água seja 1 kcal · kg–1 · ºC–1 e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de

Imagens anexadas

A)21,6 ºC.
B)33,2 ºC.
C)45,2 ºC.
D)63,2 ºC.
E)52,0 ºC.

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